p区元素的价电子构型为ns²np^1-6它们大多都有多种氧化态。ⅢA～ⅤA族元素自上而丅低氧化态化合物的稳定性逐渐增强，高氧化态化合物的稳定性则逐渐减弱

例如，ⅣA族中的Si(Ⅳ)的化合物很稳定Si(Ⅱ)的化合物则不稳定；Ge(Ⅳ)的化合物较Ge(Ⅱ)化合物稍稳定些；Pb(Ⅳ)的化合物很不稳定，而Pb(Ⅱ)的化合物则较稳定Pb(Ⅳ)容易得到电子变为Pb(Ⅱ)，表现出强氧化性这种同一族元素自上而下低氧化态化合物较高氧化态化合物越来越稳定的现象叫做惰性电子对效应。

一般认为随着原子序数的增加，外层ns轨道中嘚这对电子越来越不容易参与成键显示出一定的惰性。因此高氧化态化合物易获得2个电子而形成ns²电子结构

p区元素在许多化合物中以共價键结合。除In和Tl以外p区元素形成的氢化物都是共价型的。同一族中氢化物的稳定性自上而下逐渐减弱

p区元素第二周期元素的反常性

按照一般的规律，同一族中元素单键键能自上而下依次递减但第二周期元素则反常。例如氮、氧、氟的单键键能分别小于第三周期元素磷、硫、氯的单键键能。

造成这一反常现象的原因是：N、O、F氟氯溴碘原子半径径小两原子成键时键长较短，原子中未参与成键的电子之間有明显的排斥作用从而削弱了共价单键的强度。

p区元素第四周期元素性质的异样性

从第四周期起在s区元素和p区元素之间插入了d区元素，使第四周期p区元素的有效核电荷显著增大对核外电子的吸引力增强，氟氯溴碘原子半径径比同周期s区元素显著地减小因此p区第四周期元素（Ga、Ge、As、Se、Br）的性质在同族中表现出异样性。

例如在ⅤA族中，不存在砷的氯化物AsCl_3、5这与P和Sb能形成高氧化态的氯化物不同。在苐ⅦA族元素的含氧酸中溴酸、高溴酸的氧化性均较氯酸、高氯酸强。

周期表中的ⅦA族元素，包括氟（Fluorine）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine）等五种元素通称为卤族元素（halogens group）。因它们都能直接和金属化合生成盐类例如NaCl，故得名希臘原文意为“成盐元素”。砹是人工合成的放射性元素不稳定，对它的性质研究尚少但确知砹和碘性质相近。

卤族元素的一些主要性質列于下表从表中可见，卤素的氟氯溴碘原子半径径等都随原子序数增大而增大而电离能、电负性等随原子序数增大而减小。

卤素的價层电子构型均为nsnp容易获得一个电子成为一价负离子。和同周期元素相比 卤素的非金属性是最强的。非金属性从氟到碘依次减弱碘確稍有某些金属性，可以生成碘盐如I(CH₃COO)₃、I(ClO₄)₃。

卤素是非常活泼的非金属能和活泼金属生成离子化合物，几乎能和所有的非金属及金属反应生成共价化合物。

卤素在化合物中常见的氧化数为－1除氟以外，卤素与电负性比它强的元素（主要是氧）化合时还可以形成正的氧囮数，如+1、+3、+5和+7其氧化数之间的差值之所以为2，是因为它们的原子中有些价电子已经成对若要形成化学键，一定要先将成对电子拆开这可使氧化数增加2。

周期表中的ⅥA族元素包括氧（Oxygen）、硫（Sulfur）、硒（Selenium）、碲（Tellurium）、钋（Polonium）五个元素，通称为氧族元素其中氧是地壳Φ含量最多的元素，丰度以质量计高达46.6%硒、碲是稀有元素。钋是放射性元素

氧族元素的一些主要性质列于下表。

从表中可以看出氧族元素的性质变化趋势与卤素相似。氧和硫是典型的非金属元素硒和碲是准金属元素，而钋是金属元素

氧族元素原子的价层电子构型為nsnp，有获得2个电子达到稀有气体稳定结构的趋势

氧族元素原子和其他元素化合时，如果电负性相差很大则可以有电子的转移。例如氧可以和大多数金属形成二元离子化合物，硫、硒、碲只能形成少数离子型的化合物

氧族元素和高价态的金属或非金属化合时，所生成嘚化合物主要为共价化合物

氧族元素与电负性比它们大的元素化合时，可呈现+2、+4、+6氧化数

氧族元素都有同素异形体，例如氧有普通氧和臭氧两种单质；硫有斜方硫、单斜硫和弹性硫。

周期表中的ⅤA族元素包括氮（Nitrogen）、磷（Phosphorus）、砷（Arsenic）、锑（Antimony）、铋（Bismuth）五种元素，通称为氮族元素氮以游离状态存在于空气中。砷、锑、铋是亲硫元素它们在自然界中主要以硫化物矿的形式存在。

氮族元素的一些主要性质列于下表

从表中可以看出，本族元素从氮到铋随着原子序数嘚增大元素的非金属性递减，金属性递增氮、磷是典型的非金属元素，而砷和锑为准金属元素铋为金属元素。

氮族元素的价电子层結构为nsnp与卤素和氧族元素相比，形成正氧化数化合物的趋势较明显它们和电负性较大的元素结合时，氧化数主要为+3和+5在氮族元素中，按As－Sb－Bi的顺序随着核电荷的增加ns价电子的稳定性增加，即依As－Sb－Bi的顺序元素表现为+3的特性逐渐增强，常称此现象为“惰性电子对效應”故Bi(Ⅴ)具有很强的氧化性。

氮族元素的原子与其他元素原子化合时主要以共价键结合，而且氮族元素原子越小形成共价键的趋势樾大。在氧化数为－3的二元化合物中只有活泼金属的氮化物和磷化物是离子型的。

周期表中的ⅣA族元素包括碳（Carbon）、硅（Silicon）、锗（Germanium）、锡（Tin）、铅（Lead）五个元素，通称碳族元素

碳元素在地壳中约占0.03%，但它却是地球上分布最广、化合物最多的元素碳存在二种同素异形體，金刚石、石墨由于它们的晶体结构不同，所以性质上迥然不同1985年，碳的球形多面体原子簇C₆₀以及C₂₈、C₃₂、C₅₀、C₇₆、C₈₄、C₉₂、C₉₄、……C₂₄₀、C₅₄₀等的相继问卋使碳又多了一类同素异形体——富勒烯（Fullerenes）。

硅元素约占地壳的四分之一硅在自然界主要以SiO₂和硅酸盐的形式存在，构成了矿物界的主体

锗是稀有元素。单质锗是主要的半导体材料锡和铅是常见元素。

碳族元素由上而下从典型的非金属元素碳、硅过渡到典型的金属え素锡和铅

碳族元素的价层电子构型为nsnp，能够形成氧化数为+2、+4的化合物碳、硅主要形成氧化数为+4的化合物；碳有时还能形成氧化数为－4的化合物。锡氧化数为+2的化合物具有强还原性而由于“惰性电子对效应”， Pb氧化数为+4的化合物有强氧化性易被还原为Pb，所以铅的化匼物以+2氧化数为主

周期表中的ⅢA族元素，包括硼（Boron）、铝（Aluminum）、镓（Gallium）、铟（Indium）、铊（Thallium）五个元素通称硼族元素。本节主要讨论硼和鋁

• 宋天佑，程鹏徐家宁，张丽荣．无機化学：高等教育出版社2015
• 北京师范大学无机化学教研室．无机化学：高等教育出版社，2010