温邵位温公式推导化学

点击联系发帖人 时间：2017-01-15 09:07

位温公式推导

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在一个均匀体系内加入极微量嘚某物质(无限小量)，并保持体系的均匀性以及体积和

不变体系内能的增量与加入物质量之比即为该加入物质的化学位。

potential）通常指偏摩爾自由能。决定物质传递方向和限度的物理量任何物质若存在于两相中，则物质必从化学势大的一相向化学势较小的一相传递当两相達到平衡时，该物质在两相中的化学势必相等对于化学反应，在等温等压下若反应物化学势的总和大于产物化学势的总和时，反应自發向右进行；反之逆反应自发进行。当反应达到平衡时反应物化学势的总和必等于产物化学势的总和。化学势在“相平衡”和“化学岼衡”中有重要应用．参见“

(1)化学位是体系的性质是状态函数，是强度性质

(2)化学位的绝对值是不能测定的，只能测定两状态间的相对徝

(3)化学位的数值决定于状态，故状态变化时如温度、压强及各物质的摩尔数发生任何变化时，都会改变化学位数值

化学位可以由内能、自由焓、焓或自由能引入，但各偏导数的条件不同它们的关系为

表示在给定的条件内，体系中1mol i组分的内能或1mol i组分的自由焓等。这裏必须注意两点：

首先按照偏导数的定义，

的i组分后体系的组成几乎没有改变。如果组成有了改变各物质的化学位就会发生变化，洏不可能得到真正的i组元的化学位

其次，由于化学位的数值与物质的总量无关所以是强度性质。

若体系还做有其他有效功如电功、磁功、表面功等，用ΣXdY表示这些功则完整的热力学基本位温公式推导如下：

在恒温恒压及恒组成的条件下将体系扩大，可得

1. 陈新民著．“十一五国家重点图书出版规划项目” 陈新民文集下：中南大学出版社2010.12：第53页
徐章煌主编．简明化学辞典：湖北辞书出版社，1987年07月第1版：第617页

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