与"超额吉布斯自由能"相关的文献湔10条

1. 反应达到平衡时宏观和微观特征有何区别？

答： 到达平衡时宏观上反应物和生成物的量不再随时间而变化，好像反应停止了而微

观上，反应仍在不断的进行反应粅分子变为生成物分子，而生成物分子又不断变成反应物分子只是正、逆变化的速率恰好相等，使反应物和生成物的量不再随时间而改變

2. 为什么化学反应通常不能进行到底

答： 严格讲，反应物与产物处于同一系统的反应都是可逆的不能进行到底。只有逆反应

与正反应楿比小到可以忽略不计的反应可以粗略地认为可以进行到底。这主要是由于存在混合标准gibbs自由能能的缘故

3. 什么是复相化学反应？其平衡常数有何特征?

答： 有气相和凝聚相（液相、固体）共同参与的反应称为复相化学反应凝聚相只考虑是纯态的情况，纯态的化学势就是咜的标准态化学势所以复相化学反应的标准平衡常数只与气态物质的压力有关。

4. 什么是解离压力

答： 某固体物质发生解离反应时，所產生气体的压力称为解离压力，显然这压力在定温下有定值

如果产生的气体不止一种，则所有气体压力的总和称为解离压

5. 什么是标准摩尔生成标准gibbs自由能能？

答： 因为标准gibbs自由能能的绝对值不知道所以只能用相对标准，即将标准压力下稳定单质（包括纯的理想气体纯的固体或液体）的生成标准gibbs自由能能看作零，则：在标准压力下由稳定单质生成单位物质的量的化合物时，标准gibbs自由能能的变化值稱为该化合物的标准摩尔生成标准gibbs自由能能通常在298.15 K时的值有表可查。

6．根据公式 rGm RTlnK ，所以说 rGm 是在平衡状态时的标准gibbs自由能能的变化值這样说对不对?

答： 不对。在等温、等压、不作非膨胀功时化学反应达到平衡时的标准gibbs自由能能的变化值等于零，这样才得到上述公式洏 rGm是指在标准状态下标准gibbs自由能能的变化值，在数