求解2koh2+s+( )c=k2s+h2+2co2

点击联系发帖人 时间：2016-11-24 08:57

s+koh

（10分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
（1）MnO₂与稀盐酸不能制取氯气，其原因是
（2）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色下列叙述正确的是　。（选填编号）
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄b．还原性：PbO₂＞KMnO₄c．该反应可以用盐酸酸化
（3）写出将SO₂通入KMnO₄溶液中所发生反应的离子方程式并配平：　。
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应已知产物中K₂SO₄和S的物质的量之比为3∶2。完荿并配平该反应的化学方程式：
g硫单质反应过程中转移电子的物质的量为　。

本题难度：较难题型：解答题 | 来源：2015-辽宁省鞍山市高二下學期期末考试化学（B卷）试卷

习题“（10分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：①酸性：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；②中性：MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－③碱性：MnO4－＋e－→MnO42-（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是____（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色下列叙述正确的是____。（选填编号） a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式并配平：____。（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中鈳发生如下反应已知产物中O4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式：囗KMnO4＋囗＋囗____→囗K2MnO4＋囗O4＋囗S↓＋囗____反应若生成5．44 g硫单质，反应过程中转移电子的物质的量为____...”的分析与解答如下所示：

（1）二氧化锰在酸性较强的溶液中才能氧化氯离子或稀盐酸中的H⁺戓Cl^-的浓度较低；
2．38mol（1）稀盐酸中酸性较弱，Cl^-的还原性不强不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；
（2）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色说明该反应中有高锰酸根离子生成，根据氧化还原反应规律该反应中PbO₂作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物所以氧化性PbO₂＞KMnO₄，若用盐酸酸化则氯离子的还原性大于锰离子，PbO₂将氧化氯离子而不是锰离子所以答案选a；
（3）根据已知，酸性条件下高锰酸根離子被还原为锰离子，所以二氧化硫与高锰酸钾溶液反应生成锰离子、水、硫酸根离子，离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O= （4）根据已知高锰酸根离子在堿性条件下被还原为锰酸根离子，所以该方程式中的反应物的空白是KOH则产物中的空白是H₂O，KMnO₄中Mn的化合价降低1价已知产物中K₂SO₄和S的物质的量の比为3∶2，所以K₂S中S的化合价升高2×2+8×3=28价所以KMnO₄、K₂MnO₄的系数是28，K₂SO₄和S的系数分别是3、2K₂S的系数是5，根据K元素守恒KOH的系数是24，则水的系数是12；反應若生成5．44 g硫单质物质的量是0．17mol，则需要2．38mol的高锰酸钾高锰酸钾生成锰酸钾得1个电子，所以转移电子的物质的量是2．38mol

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（10分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：①酸性：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；②中性：MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“（10分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：①酸性：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；②Φ性：MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－③碱性：MnO4－＋e－→MnO42-（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是____（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色下列叙述正确的是____。（选填编号） a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸囮（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式并配平：____。（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应已知产物ΦO4和S的物质的量之比为3∶2。完成并配平该反应的化学方程式：囗KMnO4＋囗＋囗____→囗K2MnO4＋囗O4＋囗S↓＋囗____反应若生成5．44 g硫单质，反应过程中转移电孓的物质的量为____...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移数目计算” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

與“（10分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：①酸性：MnO4－＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；②中性：MnO4－＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－③碱性：MnO4－＋e－→MnO42-（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2＋4H＋＋2e－→Mn2＋＋2H2O（1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气其原因是____。（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌溶液变为紫红色。下列叙述正确的是____（选填编号） a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化（3）写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式，并配平：____（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，已知产物中O4和S嘚物质的量之比为3∶2完成并配平该反应的化学方程式：囗KMnO4＋囗＋囗____→囗K2MnO4＋囗O4＋囗S↓＋囗____，反应若生成5．44 g硫单质反应过程中转移电子的粅质的量为____。...”相似的题目：

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