（14分）过氧化钙和水反应可以用於改善地表水质处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙和水反应的主要流程如下：
已知CaO₂·8H₂O呈白銫，微溶于水加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
（2）检验“水洗”是否合格的方法是________；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右其可能原因是(写出两种)：
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
②某同学第一步和第二步的操作都很规范第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)原因是_________。

（2）可取最后一次洗涤液少许于试管中再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀（2分）
（3）①温度低可减少过氧化氢的汾解，提高过氧化氢的利用率（2分）；
②该反应是放热反应温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率（2分）。
②偏高(2分)在酸性条件下空气中的O₂也可以紦KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃
增多从而使测得的CaO₂的质量分数偏高。(2分)

解析试题分析：（1）向氯化钙溶液中加入过氧化氢、氨气可得到过氧化钙和沝反应沉淀晶体同时产物中有氯化铵，所以化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = （2）过氧化钙和水反应晶体上可能含有氯离子所以检验水洗是否干净则检验沝洗后的溶液中是否含有氯离子即可。具体操作如下：可取最后一次洗涤液少许于试管中再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生皛色沉淀
（3）因为过氧化氢在加热时会分解，从而降低过氧化氢的使用率所以温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；同时考虑过氧化钙和水反应的沉淀程度该反应可能是放热反应，温度低对过氧化钙和水反应的沉淀有利；
②若滴速太慢则I^-被空气中嘚氧气氧化为碘，则消耗Na₂S₂O₃溶液体积增多从而使测得的CaO₂的质量分数偏高。
考点：考查制备实验方案的设计物质质量分数的计算，化学方程式的书写

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