化学的水合氢离子H3O+水合氢离子的电子式,氧的周围有3个氢原子,最后还剩余一对电子,所以带1+电荷.我想问一下,如果再多给它一个氢离子的话,可不可以变成 H4O 的形式.如果不能的话,麻烦知道的人告诉我一下原因.最好用大学的知识帮我解释一下.
TA75TA35BFF64
不行 我也考虑过 最主要的问题是空间位阻 氧原子的半径不够H3O+的键角120度左右比甲烷的还大 可是照理H3O+比水少了对孤对电子 对键角的压缩应该减小也就是接近于109゜28'-正四面体构型但是不超过109゜28'才对 造成这...
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没有那种形式
O的最外层只有6个电子 能形成两个共价键 形成水 水和氢原子的形成两个共价键成水合氢离子
额 一下不知道怎么说了
你学过化学没有啊学过化学的朋友,用电子式貌似解释不了吧?哦
请问水合氢离子稳定吗？
正如longer666111所说可以理解为水加氢离子
它只是一种动态的形式...
请问水合氢离子稳定吗？
正如longer666111所说可以理解为水加氢离子
它只是一种动态的形式
基本上不能，因为这样的话H与O间的作用就很弱可认为不存在
基本上不能的意思是说会产生这种中间产物,还是说根本就没有?H与O的什么作用会变弱?为什么会变弱?
H与O的相互作用变弱，可以说是不存在的。好像水的真实结构会更复杂的
O原子最外层6电子，与2个H原子形成2对共用电子对，已经达到8电子稳定结构。水合氢离子不是水分子与氢原子形成的，而是与核外没有电子的H+离子形成的。因水分子中O原子还有2对孤对电子，可以用其中一对与H+形成配位键结合成H3O+离子。而H3O+离子已经带有1个单位的正电荷，因同性相斥就不容易再结合另外的H+离子了。...
不可能！！H3O+可以理解为 H3O+=H2O+ H+
扫描下载二维码为什么没有水合二氢离子H2O中氧有两对孤电子对,为什么一般都形成H3O+水合氢离子而不形成(H4O)2+水合二氢离子?
水合氢离子H3O+已经带有1个单位的正电荷了,难以再靠近1个H+,并与之结合,形成H4O^2+了,即使有,含量也是极低的,可以忽略
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扫描下载二维码水合氢离子的组成同样是sp3杂化,为什么水合氢离子是H3O+,而不是象铵根离子那样是(H4O)2+?
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那要清楚水（H2O）的中心元素是O,O的最外层有6个电子,3个电子对,有两对与氢成键,剩下一对电子对空余,水合氢离子是H3O+中,就是有一个H与空余的电子对成键所构成的,但不改变原来的杂化,原来的sp3杂化,提供了它一个空余的,没有电子的轨道,再有一个H来成键,填补这个空缺,既是（H4O）2+ 水合二氢离子.
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因为同性电荷相互排斥阿。所以不会络合两个氢离子
原因有二:1>当水结合了一个氢离子后带正电性,与其他氢离子排斥
2>空间的问题,在小小的空间难以容下2个正电荷,不稳定
扫描下载二维码氢离子和质子有什么区别?貌似都是一个质子,难道质子有很多种?
心系冬季9447
大多数氢原子（氕）由含有1个质子的原子核和1个核外电子构成,失去核外的一个电子形成氢离子后剩下一个裸露的质子,所以很多初中参考资料上认为氢离子就是质子,但是实际情况却不是如此.一般说的氢离子是在水溶液中的,实际上是水合氢离子,而不是裸露的质子.水分子中氧原子有孤电子对,向氢离子的空轨道配位,形成水合氢离子,性质和质子不完全相同.
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氢原子由一个电子和一个质子组成，氢原子脱去一个电子后只剩下一个质子及氢离子。所以质子和氢离子结构上是没有任何差别的，但是性质上却不同！（比如你不能说碳原子是由6个氢离子和6个中子以及6个电子组成的。）理化就这么蛋疼，明明一样就是不许在考卷上这么写....
质子是指原子核内带正电荷的微粒氢离子是化学元素氢的离子型态
结构上有什么区别么?
结构上质子在原子核内
氢离子原子核内有中子和质子不同
扫描下载二维码考点：酯的性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：酯在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，在碱性条件下水解生成相应的酸的盐和醇，据此解题．
解：酯在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，在碱性条件下水解生成相应的酸的盐和醇．酸性条件：H+△RCOOH+R′OHCH3COOC2H5+H2O催化剂CH3COOH+CH3CH2OH．碱性条件：→RCOONa+R′OH如：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．故答案为：RCOOH+R′OH；CH3COOH+CH3CH2OH；RCOONa+R′OH；CH3COONa+CH3CH2OH．
点评：本题考查酯的水解，题目难度不大，注意酯在酸性条件下水解生成相应的酸和醇，在碱性条件下水解生成相应的酸的盐和醇．
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科目：高中化学
在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol-1（1）若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为v（C）=；（2）反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是．A．10～15min可能是加入了正催化剂B．10～15min可能是降低了温度C．20min时可能是缩小了容器体积D．20min时可能是增加了B的量．
科目：高中化学
某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题．实验序号实验方法实验现象结论①生成白色沉淀氯水中含有Cl-②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中氯水中含有HClO③试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+（1）实验室如何保存饱和氯水？．（2）指出实验①和实验③中的实验方法：①；③；（3）指出实验②和实验④中的实验现象：②；④．（4）有同学认为实验②现象产生的原因可能有两种：（简要文字说明）①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；②是由于．（5）以下实验可以验证实验②产生的原因：将NaOH溶液滴入含酚酞的氯水中，若观察到，证明红色褪去的原因是①；若观察到，证明红色褪去的原因是②．
科目：高中化学
下列有关物质用途的叙述，不正确的是（　　）
A、用氧化铁作为红色颜料B、氢氧化铜溶液是蓝色的沉淀C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂
科目：高中化学
已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量是g．
科目：高中化学
甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图所示转化关系．请回答：（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，加热至得到红褐色液体，关于此液体说法不正确的是A．该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解B．该液体的分散质不能透过半透膜C．此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：（用化学式表示）②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液．①装置A中发生反应的化学反应方程式：②指出装置B、C中的药品（从提供的药品中选择）：B：&C：③装置D的作用是，装置E中发生反应的离子方程式．
科目：高中化学
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需要用pH计．pH计主要通过测定溶液的c（H+），来测定溶液的pH．（1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-；△H＞0kJ?mol-1；现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，选择的方法是（填编号）A．向水中加入NaHSO4　　　　　　　　　　　　　　&B．向水中加入Cu（NO3）2C．加热水至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]D．向水中加入（NH4）2SO4（2）现要测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填酸、碱或中）；若用pH计测定，则pH7（填＞、＜、=），溶液呈性（填酸、碱或中）
科目：高中化学
用甲烷、乙烯、苯填空．（1）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是．（2）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是．（3）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是．
科目：高中化学
下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A、乙酸、葡萄糖、淀粉的最简式均为CH2OB、醛基的电子式：C、&&的名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯D、乙醇分子比例模型：
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