求详细解答过程,化学题（2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-＋5I -＋6H+=3I2＋3H2O ； I2＋2S2O32-= 2I -＋S4O62- 取a g碘盐于锥形瓶中,用适量水溶解,再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化,用b mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定I2,滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液,则该盐中碘的质量分数为
（用a、b、c表示）.
------------- 3I2-------------6S2O32-
B*C*10^-3X=(B*C*10^-3)/6
碘的质量=127X
质量分数=127X/a
错误啊，答案为（2.1*10-2bc）/a
是啊。。你X代入了没、 (127bc*10^-3)/6a
不就是你那个答案吗
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扫描下载二维码I2＋ＫＯＨ＝＝ＫＩ＋KIO3＋H2O 求还原性比较方法,为什么从中可看出i2还原性大于io3-.按理说io3应该是i2的氧化产物,氧化性应该弱于i2却与实际不符合?
提醒一点,一些非金属单质在碱中发生歧化反应,歧化反应与其他氧化还原反应有些区别,其他的是氧化剂与还原剂接触反应后氧化性和还原性各有所降低,从而降低反应体系的能量.但是歧化反应是向两边走,即氧化性,还原性各有所升高.这是一种反常,也可以理解为不同的环境造成的,因为,在上述反应后的溶液中加入酸（H ）后又会生成碘单质.不同的化学环境,物质的存在稳态不同.比如高锰酸钾的还原产物在酸性条件下是二价锰离子,中性或弱碱性条件下是二氧化锰,强碱性条件下是锰酸钾.因此,很多事物规律都不能一概而论.万物都有其普遍性和特殊性.希望对你有所帮助!望采纳!
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刺客联盟0484
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你看题目，这是在酸性溶液中，怎么可能生成OH-
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，把右边的OH-换成H2O，重新配平就可以了。
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扫描下载二维码已知碘在碘酸钾中的化学价为+5,碘酸钾的化学式为KIO3,计算其相对分子质量为（）,碘酸钾中碘元素的质量分数为（）.麻烦写出过程,
维它命2655
钾的相对原子质量是39 碘是127
那末的39+127+16乘以3=214
则第一问 是214
2则用127除以214得到约为0.6
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