高中化学问题
高中化学问题
11.已知氢化钠与水反应放出氢气.现有氢化钠和铝粉的混合物mg,与足量水充分反应后,收集到的气体为ng,试回答:
(1)若充分反应后得到只含一种物质的水溶液时,该物质是________;则原混合物中氢化钠与铝粉的物质的量之比为________,质量比为________.
(2)当物质的量之比:NaH:Al≤_______时,铝粉质量为_______;当物质的量之比:NaH:Al＞
_______时,铝粉的质量为________.
12.如图所示,在一密闭容器中间用一不漏气, 可滑动的活塞隔开,左边充洁净空气,右边充H2、O2混合气,在室温下引燃后恢复到原室温,若活塞原来离容器左端的距离为1/4(A)反应后活塞静止在离右端1/4处(B),求原来 H2和O2的体积比.
&求解答过程
11.（1）偏铝酸钠；1:1；8:9.&& （2）1:1，（m-4.8n）g；1:1，5.4ng12.当氢气过量时，氢气与氧气的比等于3:1；当氧气过量时，氢气与氧气比为：1:1
怎么求出来的
给个过程吧
第十一题的第一小问好解释：由于反应之后只含有一种物质，结合氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而铝粉与氢氧化钠的反应是高中化学典型反应，恰好完全反应时，生成物为氢气和偏铝酸钠。将这两个反应式叠加，消去中间反应物氢氧化钠，得到的方程式可知氢化钠与铝的物质的量之比为一比一，进而得到质量比为八比九。第二小问明显承接第一小问而来，因此一三两个空处可以毫不犹豫的填上一比一。至于二四两个空，根据题意知道氢气的物质的量已知的，再结合叠加后的方程式，求出反应的铝粉和氢化钠的物质的量，对第二空，铝粉过量而氢化钠不足，用m减去氢化钠的物质的量即可得到铝粉的物质的量，进而求出其质量；对第四空，铝粉不足，所以可以直接按氢气的物质的量得到的铝粉的物质的量求算其质量。讲的挺复杂，其实把方程式写出来就一目了然了。弟十二问修正一下，应该是氢气过量时，氢氧比为7:2,氧气过量时，氢氧比为4:5。不好意思，当时计算太草率了。不妨设容器体积为4k，由前后两状态知道反应的氢气和氧气的总体积为2k，设氧气反应了xk，则氢气反应2xk，2x+x=2k，知x等于三分之二k，故反应氢气体积为三分之四k，反应氧气体积为三分之二k。再由活塞在B处时，右边气体有么是多余的氧气，要么是多余的氢气，且体积为k。故氢气过量时，氢氧比为7:2,氧气过量时，氢氧比为4:5.
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有氰化钠这个东西吗，不懂。第2题的答案有两种剩余的四分之一或是氢气或是氧气，就设是氢气吧，应为前后的体积消耗了二分之一 所以其中三分之一是氢气，六分之一是氧气。最后得出氢气比氧气是十二分之七：六分之一；或是三分之一比十二分之五。完毕
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