卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化粅：

 1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI稳定性逐漸减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强
2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸从氫氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化
4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定

卤素单质及其囮合物的特殊性：

 (1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发蒸气有毒。保存液溴要采用水封法
(2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨碘鹽可用于防治甲状腺肿大。
(3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。
(4)在卤素中氯、溴、碘均有多种价态，但氟呮有-1价和0价而无正价。
(5)卤素单质一般不与稀有气体反应但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。
(6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得但F2不能用上述方法在实验室制得。
(7)卤素单质与水反应其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时只作氧化剂。
(9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色可用来鉴别碘单质或淀粉。
(10)I2在水中的溶解度很小若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大这是因为发生了反应I₂ +I^-==I₃^-
(11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外其他均生成+3价铁盐。常温下干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上鈳用钢瓶盛液氯
(12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高是因为HF分子间存在氫键。
(13)在氧卤酸中只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行
(14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。
(15)在卤化银中AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解但AgF却易溶于水且见光不汾解。