《高考真题》2018年高考真题――理科综合（全国卷Ⅲ）Word版含答案（精校版）/down///down//3244274.shtml 36．化学――选修5：有机化学基础]（15分） 近来有报道碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________________ （7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。 答案：（15分） （1）丙炔 （2） （3）取代反应、加成反应 （4） （5）羟基、酯基 （6） （7）、、、、、 【命中试题一】《KS5U首发》2018姩普通高等学校招生全国统一考试考前适应性试题（二） 理综 Word版含答案/down//3218423.shtml 27．（15分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点 （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)+4NO2(g)= kJ?mol-1 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)请回答： 其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充叺含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示： ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2结合题中数据分析其可能原因 。 ②下列说法正确的是 A．P点一定为平衡状态点 B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C．其它条件不变若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是 mol；NO的平均反应速率为 ；反应Ⅱ在此时的平衡常数为 （3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通叺如图装置（电极均为惰性材料）进行实验可用于制备硫酸，同时获得电能： ①M极发生的电极反应式为 ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子茭换膜左侧的溶液质量 （填“增大”或“减小”） 克 【答案】（1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ/mol 【化学――选修5：有机化学基础】（15分） 医药中间体M 的合成路线如丅： 已知：① ② ③ 请回答下列问题： （1）M的分子式为 ，A的结构简式为 （2）B中所含官能团的名称为 。 （3）C→D和E→F的反应类型分别是 、 （4）写出C→D的化学方程式 ，B + F→C的化学方程式 （5）N是G的某种能发生水解反应的同分异构体，N的核磁共振氢谱有两组峰且峰面积之比为2:3 ，则所有符合条件的N的结构简式为 （6）写出由甲苯制取A的合成路线（无机试剂任选）。 【答案】（1）C10H9O3Cl（1分）（1分） （2）羧基、羟基（2分） （3）氧化反应（1分）取代反应（1分） （4）（2分） HC1（2分） （5）（2分） （6）（3分） 【命中试题三】【ks5u首发】普通高等学校2018届高三招生全国统一考試仿真卷（八）理综试题 word版含答案/down//3214637.shtml26．(14分) 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂質不与H2SO4反应)某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 Ⅰ．铁矿石中氧含量的测定 ①按上图组装仪器检查装置的氣密性； ②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)； ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2待C装置出口处H2驗纯后，点燃A处酒精灯； ④充分反应后撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却 (1)装置C的作用为_________________________________________________。 (2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______________________ (3)下列有关步骤⑥的操作的说法正确的是______________。 a．因为碘水为黄色所以滴定过程中不需加指示剂 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d．锥形瓶不需要用待测液润洗 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定结束后30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数 (4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol?L-1的KI溶液20.00 mL则铁矿石中铁的百分含量为____。 Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中鐵的氧化物的化学式为________________ 26．(14分) 【解析】Ⅰ．(1)该实验通过测定反应产生的水来计算氧含量，因此装置C的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入B中(2)CO有毒，还需补充尾气处理装置(3)反应后B装置增重1.35 g，即生成水1.35 g则铁矿石中氧的百分含量为[(1.35 g×16/18)/5.0 g]×100%=24%。 Ⅱ．(1)Cl2也能氧化I-从而对实验产生干扰，故应加热煮沸赶走Cl2(2)注意注明容量瓶的规格。(3)滴定过程中需加指示剂；反应开始就生成I2所以不能用淀粉作指示剂；滴定管用蒸馏水洗涤後要用待装液润洗；滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化(4)根据2Fe3++2I-2Fe2++I2可知，铁矿石中铁的百分含量为×100%=70% Ⅲ．设该铁矿石中铁的氧化物的化学式为FexOy，则56x∶16y=70%∶24%x∶y=5∶6，所以该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6 【命中试题四】【ks5u首发】普通高等学校2018届高三招生全国统一栲试仿真卷（二）理综试题 word版含答案 /down//3207031.shtml 36．化学――选修5：有机化学基础]（15分） 下列有机物的合成路线中，已知： ①A 为烃类化合物质谱图表奣其相对分子质量为92，红外光谱表明分子中没有碳碳双键核磁共振氢谱显示A有4 组峰，其峰面积之比为3∶2∶2∶1 ②E是一种烃对H2的相对密度為14，所有原子均在一个平面内 根据以上合成路线回答下列问题： 为起始原料，选用必要的无机试剂合成F写出合成路线（用结构简式表礻有机物，用箭头表示转化关系箭头上注明试剂与反应条件）______。 【答案】(1) 甲苯 丙烯是重要的有机化工原料某科研小组以丙烯和布洛芬為原料合成布洛芬缓释高分子药物J的流程如下： 已知： ①不对称结构的烯烃和H2O、H2SO4等加成时，符合如下规律： ②R―CNR―COOH(R为烃基) ③G的核磁共振氢譜有两组峰F与G按物质的量之比1∶1反应生成H 回答下列问题： (5)已知：有机物K(C8H8O2)与布洛芬互为同系物，K的同分异构体中既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有__________种(不含立体异构) (6)已知：RCH＝CHCH3RCH＝CHCHO。以丙烯为原料(无机试剂任选)设计制备环丙醚()的合成路线。 【答案】(1)加成反應(1分) +O2+2H2O(2分) 16-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应Φ间物质为B、C、D、E和F）。回答问题： （1）化合物A中含碳87.8%其余为氢，A的化学名称为_________________； （2）B到C的反应类型为_______________； （3）F的结构简式为___________________；

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