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2009年高考备考冲刺化学第41天(化学键 电子式)
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2009年高考备考冲刺化学第41天(化学键 电子式) ,本系列由中学学科网组织特约编辑精心挑选07-08高考真题和最新模拟试题，依据最新考纲和考点，
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扫一扫手机阅读更方便& 原子轨道杂化方式及杂化类型判断知识点 & “I．有下列物质：①冰醋酸②金刚石③碳化硅...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
I．有下列物质：①冰醋酸&②金刚石&&③碳化硅&④干冰&&⑤过氧化氢&&⑥白磷根据要求用序号填空．（1）属于原子晶体的化合物是&．&&（2）由极性分子构成的晶体是　&，属于分子晶体的单质是　&．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是　&．II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中：（1）全部以非极性键结合的非极性分子是　&．（填序号&下同）（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是　&．（3）中心原子为sp3杂化的极性分子　&．（4）中心原子为sp2杂化的极性分子　&．（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-四川省成都十八中高二（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“I．有下列物质：①冰醋酸②金刚石③碳化硅④干冰⑤过氧化氢⑥白磷根据要求用序号填空．（1）属于原子晶体的化合物是____．（2）由极性分子构成的晶体是____，属于分子晶体的单质是____．（3）在一定条件下．受...”的分析与解答如下所示：
I．（1）构成微粒为原子，以共价键结合形成网状结构的晶体为原子晶体；（2）由极性分子构成的晶体为分子晶体，结构不对称，而分子晶体的构成微粒为分子；（3）由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键；II．（1）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；（2）不同种非金属元素形成极性键，结构对称的分子为非极性分子；（3）成键数与孤对电子数之和为4的为sp3杂化；（4）成键数与孤对电子数之和为3的为sp2杂化；（5）同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．I．（1）构成微粒为原子，以共价键结合形成网状结构的晶体为原子晶体，只有②③为原子晶体，且③为化合物，故答案为：③；（2）给出的物质中，只有①⑤为由极性分子构成的晶体，而⑥属于分子晶体，但属于单质，故答案为：①⑤；⑥；（3）由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键，则给出的物质中②③符合，故答案为：②③；II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中，（1）全部以非极性键结合的非极性分子是⑥，故答案为：⑥；（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是④，故答案为：④；（3）中心原子为sp3杂化的极性分子是①②，故答案为：①②；（4）中心原子为sp2杂化的极性分子是⑦，故答案为：⑦；（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子是⑧，故答案为：⑧．
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I．有下列物质：①冰醋酸②金刚石③碳化硅④干冰⑤过氧化氢⑥白磷根据要求用序号填空．（1）属于原子晶体的化合物是____．（2）由极性分子构成的晶体是____，属于分子晶体的单质是____．（3）在一定...
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经过分析，习题“I．有下列物质：①冰醋酸②金刚石③碳化硅④干冰⑤过氧化氢⑥白磷根据要求用序号填空．（1）属于原子晶体的化合物是____．（2）由极性分子构成的晶体是____，属于分子晶体的单质是____．（3）在一定条件下．受...”主要考察你对“原子轨道杂化方式及杂化类型判断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
与“I．有下列物质：①冰醋酸②金刚石③碳化硅④干冰⑤过氧化氢⑥白磷根据要求用序号填空．（1）属于原子晶体的化合物是____．（2）由极性分子构成的晶体是____，属于分子晶体的单质是____．（3）在一定条件下．受...”相似的题目：
下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法错误的是&&&&丙烯分子有8个σ键，1个π键丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化丙烯分子存在非极性键丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂．（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂．①NH3中N原子的杂化轨道类型是&&&&．②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是&&&&．③根据等电子体原理，写出一种和NH4+是等电子体的微粒的化学式&&&&．（2）二茂铁[（C5H5）2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图1所示，其中氢原子的化学环境完全相同．①Fe的基态原子电子排布式为&&&&．②二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间的化学键类型是&&&&．③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为&&&&个．（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图2所示（K+未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3+与Fe2+的个数比为：&&&&．
请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是&&&&．（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为&&&&；O与F电负性大到小的顺序为&&&&．（用＜或=或＞表示）（3）34号元素的价层电子的电子排布图为&&&&，在周期表位于&&&&区；Mn2+基态的电子排布式为&&&&．（4）气态SO2分子的立体构型为&&&&；SO32-离子的立体构型为&&&&（均用文字描述）（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7&10-3和2.5&10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2&10-2，请根据结构与性质的关系解释；①H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因：&&&&；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：&&&&；（6）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为&&&&．（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是&&&&．&&&&
“I．有下列物质：①冰醋酸②金刚石③碳化硅...”的最新评论
该知识点好题
1（2011o江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为&&&&，1mol&Y2X2含有σ键的数目为&&&&．（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是&&&&．（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是&&&&．（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是&&&&，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为&&&&．
2（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si的基态原子核外电子排布式&&&&．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为&&&&．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为&&&&，微粒间存在的作用力是&&&&．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为&&&&（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是&&&&．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键&&&&．
3Ⅰ．（1）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．CS2是一种重要的有机溶剂，其结构与CO2相似，CS2分子中中心原子的杂化类型为&&&&；&&一个CS2分子中含有&&&&&个π键；（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，每种球均表示一个水分子，其中空心球位于立方体的顶点或面心，实心球位于立方体内）类似．每个晶胞平均占有&&&&个水分子，每摩尔冰中含有&&&&个氢键（用NA&表示阿伏加德罗常数），冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是&&&&；（3）SO2&中心原子的杂化类型为&&&&；CO32-空间构型为&&&&，键角为&&&&；Ⅱ．MgO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：MgO-3791kJ/mol、NaCl-786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因&&&&．
该知识点易错题
1化学--物质结构与性质I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．（1）若有1mol&CH4生成，则有&&&&molσ键和&&&&molπ键断裂．（2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）．已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为&&&&．Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有&&&&（填字母代号）a、离子键&&&&b、共价键&&&&c、配位键&&&&d、金属键（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于&&&&（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=&&&&．III．研究表明，对于中心离子为Hg+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．（5）预测HgCl24与HgI2-4的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．答：HgCl2-4比HgI2-4更&&&&（填“稳定”或“不稳定”），因为&&&&．
2（2011o德州二模）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为&&&&；1mol&C60分子中σ键的数目为&&&&．（2）甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：&&&&②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：&&&&．金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：&&&&，钛原子的配位数为：&&&&．
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学年高二化学同步：课时达标作业
2-3-1（人教版选修3）
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CCL4的作用CCL4为有机物 是共价化合物KCI.KBR之类为离子化合物构成不同据相似相容原理 共价化合物/离子化合物是什么,相似相容原理具体是什么,与共价化合物/离子化合物有什么关系,又请你分析一下上面那段话,
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对于离子化合物和共价化合物上面说的很明白了.然后对于相似相溶原理,就是极性分子能溶于极性溶剂,非极分子能溶于非极性溶剂.因为CCl4是极性溶剂,而比如Br2,I2等也都是极性分子,所以可以拿CCl4进行萃取.又比如HCl等都是非极性分子,所以不能溶于CCl4中.这就是所谓的相似相溶原理.相似相溶讨论的是极性和非极性的问题,而不是共价和离子的问题.
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很好，深奥的问题，我不会回答，希望你能在知道答案后告诉我，谢谢。波
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