“九年级化学质量守恒定律说课稿”
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“九年级化学质量守恒定律说课稿”
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&质量守恒定律说课稿&&&&&&&& 一、 教材分析
（一）教材内容的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）教学目标分析
1．知识目标：　　（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2．能力目标：(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．情感目标：（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程
（三）重点难点
重点：理解质量守恒定律的涵义，会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质
二、学情、学法分析
质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
三、教法分析
本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足
在教学中，利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。
四、课前准备实验器材：CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。
五、教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。1.设置问题、创设情境。
上课之初、以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。” 来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念
让学生写出白磷燃烧，氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液反应的文字表达式，然后发问：反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？此时学生被难住了，于是教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的教学目标。这样，使学生在明确探索方面中激发学习动机。2.活动探索、建立模型。这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。 （1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设：①反应后物质的总质量可能增加；②反应后物质的总质量可能减少；③反应后物质的总质量可能不变；④在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。（2）实验探究。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
　设计实验：在充分假设基础上，我说：同学们，让我们测一测几个化学反应前后物质的质量，会出现什么情况？然后说出将做的几个实验：①白磷在空气中燃烧；②NaOH溶液与CuSO4 溶液反应；③NaOH溶液与FeCl3溶液反应；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。
　　教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
实施实验：
　　同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
　　指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
　　1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3．汇报实验结果
　　引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
　　同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
　　1．实验内容
　　2．实验结果
　　反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
　　反应前后物质总质量是否发生变化_______。
　　3．演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
　　1．观察记录：反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
　　2．书写反应文字表达式
　　3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
　　科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
（3）得出结论。实验完毕，各小组汇报结果，然后我写出以上各反应的文字表达式，介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题：①所用的溶液中哪些成分参加了反应？哪些成分没有参加反应？反应后的物质中哪些是反应生成的？②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和？反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等？让学生在自己独立思考后，进行小组讨论，然后进组际间交流，共同得出以下关系（略）在建立了质量守恒定律模型后，教师提出：为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等？要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题：①反应前后，原子的种类是否改变了? ②反应前后，原子数目改变了没有？③计算上式中各物质的相对分子质量。④反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？⑤反应前后物质的质量总和是否相等？⑥通过思考上述问题，你得出什么结论？让学生独立思考后，进行小组讨论，然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。 这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上，逐步建立质量守恒定律，真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中，学生主动探索、体验化学的再发现过程，学习科学家发现真理的途径和方法，砺练自己的智慧。（4）解释应用，拓展提高。建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题，我设置了几组习题：例1、填空：（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。例2、根据质量守恒定律解释下列问题：（1）KClO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。（2）铁丝在空气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。（3）课前的那则广告，假如你是老板，你是否加盟？为什么？ 例3、想一想，生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。建立一个化学模型不是目的，重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题，寻找生活中符合这样特点的例子，引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中，鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。（5）交流收获，体验成功。在反馈、矫正后，提出：①通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些项目（指标）不变？哪些项目（指标）改变了？哪些项目（指标）可能变也可能不变？②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。
（6） 课后作业
1．复习本课教材内容，完成课后习题
2．预习 第二节 化学方程式
六、板书设计：（力求简洁、美观、实用）
课题：质量守恒定律
NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2
白色固体 蓝色固体 白色固体 蓝色固体
无色溶液 蓝色溶液 无色溶液 不溶于水
NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3
褐色固体 白色固体 褐色固体
无色溶液 红褐色溶液 无色溶液 不溶于水
NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl
白色固体 白色固体 白色固体
无色溶液 无色溶液 不溶于水
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 。
2、守恒的原因：化学反应前后，
原子的 数目 没有改变
七、教学反思： 　　质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。第二点正确理解质量守恒定律。律文强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
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关于初中质量守恒定律学了质量守恒定律后,我有了一些问题在以前做语文时看到一篇议论文,它大概意思是提醒人们注意人口问题,但里面却说：如果人口按现在速度增长下去,到****年将到***亿,将是地球重量的*倍,地球将无法承受.大致意思是这样.我知道,生物的生长是化学变化,那么应该遵循质量守恒定律,地球上物质的总质量应该是不变的,这似乎有点矛盾,请解释下.另外我还有个设想：假如世界上所有人的数量恒定不变,且不需要营养物质,可以一直工作,所有人都种树,树长大后砍为木材储存（假设木材不会腐烂,即质量不变）,然后再种,这样一直种,木材越来越多,那么地球上的物质总质量会增加吗?
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一些气体虽然有质量和重力但体现不出来对地球无影响变为固体后就会有
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扫描下载二维码&&&&&&&&&&&&2013年九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律（第一课时）课件 新人教版
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2013年九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律（第一课时）课件 新人教版
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资源描述：人教版化学第五单元课题 1第 一 课 时人教版化学第五单元课题 1创设情境·引发问题?一天，小明看到蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短，这时他就提出了一个问题： “ 为什么蜡烛在燃烧的过程中会逐渐变短？ ”人教版化学第五单元课题 1分析推理·建立假说1774年， 法国 化学家 拉瓦锡 用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和化合反应中各物质质量之间的变化关系。他将 45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到 41.5份质量的汞和 3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道只是巧合吗 ？人教版化学第五单元课题 1创设情境·引发问题化学反应 前 与 化学反应 后 各物质的 质量总和 相比较，到底存在怎样的关系呢？下面我们通过几个实验来探究一下化学反应 前后 物质的质量关系：方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定活动与探究一 :认真观察，完成表格实验方案 方案一 方案二实验现象反应前后各物质质量总和分析白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小相等铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色相等P+O2 P2O5点燃质量总和 质量总和Fe+CuSO4 Cu+FeSO4质量总和 质量总和探究质量守恒定律实验中的一些注意事项：? ① 白磷燃烧的实验中要在锥形瓶底铺一层细沙而不装水，原因是一要让白磷燃烧，二要防止白磷燃烧放出热量使锥形瓶底受热不均而破裂? ②在锥形瓶的橡皮塞上安一根玻璃 管 （而不是玻璃棒），并在管上系牢一个气球，是要防止白磷燃烧放出大量热使瓶内气体迅速膨胀冲开瓶塞? ③玻璃管下端要与白磷接触的目的是 引燃白磷? ④此实验成功的关键是 装置的 气密性要良好? ⑤待锥形瓶 冷却后再称量 的原因是防止瓶内空气受热膨胀密度减小产生浮力，影响实验结果? ⑥铁钉与 CuSO4溶液反应要在实验前用 砂纸 将铁钉打磨干净（物理变化），目的是 除去金属表面的氧化物和杂质 ，防止干扰实验结果（镁带燃烧也需先打磨）反应 前 物质 总质量 反应 后 物质 总质量探究实验结果 :等于参加 化学反应 的各物质的质量总和 等于 反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律 ：参加质量 总和质量 总和各各由大量实验结论，我们得到思考 :质量守恒定律 是否适用于 所有 的 化学 反应 ?让我们再来看两个实验实验 1 碳酸钠与盐酸的反应实验 2 镁带的燃烧活动与探究二 :结论分析：参加反应的碳酸钠和盐酸的 质量总和 等于生成的 NaCl、 H2O和 CO2总质量 ，参加反应的 Mg和 O2的 质量总和等于生成的 MgO质量 。造成化学反应前后质量不相等的错误结论，往往只是我们没有称量一些 气体 物质。因此上述化学反应没有违反质量守恒定律。正确理解质量守恒定律的几个关键：? a质量守恒定律强调的是 质量 守恒，而不是体积或能量守恒? b适用范围是 一切 化学变化 而非物理变化? c参加 化学反应的各物质不包括催化剂也不包括未反应完的反应物? d反应后 生成 的各物质不包括反应前就有的物质，只指本次反应 新生成 的物质? e质量 总和 相等，而不是具体某一种物质质量相等? f在反应中 有气体参加或生成 时，反应 应在 密闭容器 中进行，装置气密性要好由此，我们得到我们先看一个化学反应的微观实例：水电解示意图氧原子 氢原子思考 ： 为什么 一切 化学反应 都会遵守 质量守恒定律 ？人教版化学第五单元课题 1质量守恒的 原因原子种类数目质量不变 元素种类质量不变 各物质的质量总和不变得出结论·分析结论由此，我们得到因此， 物质发生化学变化的 实质 和化学变化中质量守恒的 根本原因 是 ：? 化学变化 过程的微观 实质 就是参加化学反应的各物质（反应物）的 分子破裂 后的 原子重新组合 成其他物质（生成物）的 新分子 。? 化学反应 中 质量守恒 的 根本原因 是：在化学变化前后， 原子 的 种类 没有改变， 原子数目没有增减， 原子 的 质量 也没有改变此外，由质量守恒定律分析和归纳，我们还得到在化学反应前后的变与不变：? “六个不变 ” （ 1）宏观： ①反应物和生成物的 总质量 不变? ② 元素 的 种类 不变? ③ 元素 的 质量 不变? （ 2）微观： ① 原子 种类 不变? ② 原子 数目 不变? ③ 原子 质量 不变；? “ 三个一定改变 ” ： （ 1）宏观： ① 物质的种类 改变? ② 反应物的质量 改变? （ 2）微观： ③ 分子的种类 改变；? “ 三个可能变 ” ： （ 1）宏观： ① 物质的状态 可能改变? ② 元素的化合价 可能改变? （ 2）微观： ③ 分子 的 总数目 可能改变。人教版化学第五单元课题 1利用成·解决问题学以致用1、 根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。2、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？3、 推断反应物或生成物的组成元素酒精在 氧气 中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素 ?一定有的元素：可能有的元素：C， HO课堂练习一：人教版化学第五单元课题 1利用成果·解决问题4、 20世纪 80年代，王洪成宣称实现了 “ 水变油 ” ,成本低廉，有媒体称此是 “ 中国第五大发明 ” ，使水变油成为当时的热点新闻。从化学的角度，你认为水能变成汽油吗？（汽油由碳、氢、氧等元素组成）去伪存真、相信科学5、成语 “ 点石成金 ” ，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰 (CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石能不能变成黄金的道理。课堂练习二：3、用质量守恒定律解释下列现象：纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小1、 有人说： “ 蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。 ” 这种说法对吗？为什么？答：不对，蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸到空气中去了。2、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。答：错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。答：由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。课堂练习三：1、 加热 10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9． 52克，则生成氧气的质量为＿＿2、 在化学反应 A+B=C中， 5克 A与足量的 B反应生成 8克 C，则参加反应的B的质量是＿＿A、 8克 B、 5克， C、 3克 D、 2克0.48克C3、 某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和 CO2，因此该物质一定含有 ( )A、氧气 氢气 碳B、氢气 碳C、氧元素 氢元素 碳元素D、氢元素 碳元素4． 已知一反应： 2A2+3B2→2C ， A， B为两元素符号，则 C的化学式为 ( )A、 AB B、 A2B3C、 A4B6 D、 A3B2DB5、 现有化学反应 A+B=C，若 mgA和 ngB在一定条件下充分反应，生成 C的质量是（ ）A、等于（ m+n） g B、小于（ m+n） gC、大于（ m+n） g D、不大于（ m+n） g6、 下列对质量守恒定律的理解正确的是 （ ）A 10g冰熔化成 10g水B 参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C 在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D 电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和DD小结 1:参加化学反应的各物质质量总和反应后生成的各物质的质量总和质量守恒定律原因：宏观 —— 反应前后元素种类不变微观 —— 反应前后原子种类没有改变—— 反应前后原子数目没有增减—— 反应前后原子质量没有变化=质量守恒定律常见考点：1 ． 内容 ： 参加化学反应 的各物质的质量总和等于 反应生成 的各物质的质量总和 。 2 ． 使用范围 ( 1 ) 质量守恒定律只适用于 化学 变化 ， 不适用于 物理 变化 。 ( 2 ) 质量守恒定律指 “ 质量 ” 守恒 ， 不包括其他方面的守恒 ， 如体积等 。 ( 3 ) 没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 不能 ( “ 能 ” 或 “ 不能 ” ) 计入 “ 总和 ” 中 。 3 ． 微观解释 ： 在化学反应前后 ， 原子的 种类 、 数目 、 质量 均保持不变 。 4 ． 验证实验 ： 当有气体参加反应或反应有气体生成时 ， 该反应必须在 密闭 容器内进行才能验证质量守恒定律 。 小结 2: 相关资源
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