• 分析：从稀有气体原子间的电子鈈能配对成键和它们的键级为零分别加以说明

  解 稀有气体外层电子结构为ns²np⁶（He除外），是稳定的8电子构型现以Ne为例加以说明。

  氖的外层電子结构为2s² 2p⁶所有电子都已互相成对，当两个Ne原子接近时不能再相互配对（原子中无未成对电子），所以Ne不能形Ne₂分子

  分子轨道理论认為，若能形成Ne₂分子则其分子轨道排布式为：

  所以Ne不能形成双原子分子。

A.不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物
B.不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物
C.中心离子用于形成配位键的軌道是杂化轨道
D.正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道

第二章分子轨道 价键理论是什么悝论、晶体场理论理论,价键理论是什么理论、,晶体场理论,分子轨道,轨道场理论,晶体场,价键理论是什么理论,轨道理论,场理论,分子轨道图