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许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）有红褐色的沉淀生成（2）CO2与NaOH反应，导致锥形瓶内的气压小雨外界大气压（3）无色酚酞试液或紫色石蕊试液或其他酸碱指示剂三氯化铁可与氢氧化钠反应，生成红褐色的氢氧化铁沉淀；氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大；酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，如题可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞。
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据魔方格专家权威分析，试题“许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。..”主要考查你对&&酸的性质，浓硫酸的稀释，生石灰的性质和用途，碱的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质浓硫酸的稀释生石灰的性质和用途碱的用途
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。浓硫酸:&&&& 俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。浓硫酸的稀释：&&&& 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的(如下图)。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌生石灰：凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。&主要成分：氧化钙（CaO）。 物理性质：一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。&化学性质：在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。化学反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2 产品用途 1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂； 2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等；3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；6.还可用于耐火材料、干燥剂； 7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂； 8.用于酸性废水处理及污泥调质；9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；注意事项：1、使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用。2、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触。 3、运输过程中避免受潮，小心轻放，以防止包装破损而影响产品质量。 4、禁止食用，万一入口，用水漱口立即求医。（切记不能饮水，生石灰是碱性氧化物遇水会腐蚀！）与熟石灰，石灰乳的区别： 1. 与熟石灰 &&&& ①石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难溶。将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥剂，我国民间常用以防止杂物回潮。与水反应（同时放出大量的热），或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2，又称“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的饱和溶液称为“石灰水”，呈碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。&&&& ②与熟石灰的转化与硬化 &&& 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。 &&& 石灰熟化时放出大量的热，体积增大1—2．0倍。煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较多。工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。 &&& 生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。 &&& &&& 石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28d的抗压强度只有0.2～0.5MPa。在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。 &&&& &&&& 石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝。所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。 石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶结。因此，石灰还是建筑材料工业中重要的原材料。&2. 与石灰乳 &&&&& 石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中还存在着没有溶解的氢氧化钙），这就是石灰乳 石灰乳是石灰浆用水稀释后的混浊液。 指石灰加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆体。常见的碱的用途：1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。 &
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PCB化学镀银工艺中贾凡尼现象产生的原因与解决方法
[导读]贾凡尼现象或贾凡尼效应是指两种金属由于存在电位差，通过介质产生了电流，继而产生了电化学反应，致使电位高的阳极被氧化的现象.本文中我们将各方面探讨分析PCB化学镀银工艺中贾凡尼现象存在的原因和处理方法。
贾凡尼现象或贾凡尼效应是指两种金属由于存在电位差，通过介质产生了电流，继而产生了电化学反应，致使电位高的阳极被氧化的现象.本文中我们将各方面探讨分析PCB化学镀银工艺中贾凡尼现象存在的原因和处理方法。
　　一、& 化学银及贾凡尼效应原理
　　众所周知，化学沉银的反应机理非常简单，即为简单的金属置换反应，其反应过程可以表达为：
　　Ag＋＋e-=Ag E=0.799
　　Cu+++ 2e-=Cu E=0.340
　　2Ag＋＋Cu=2Ag+Cu++ E=0.459
　　正常情况下反应自发进行，可用下图表示:
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　　化学银层经过一定厚度的沉积，就可以实现对铜面的保护，顺利完成焊接保护的使命，但是往往事与愿违。沉银过程中并非一帆风顺，我们都知道PCB 表面经过油墨印刷后才进行表面涂覆处理，而油墨印刷后PCB 的铜面将会呈现另外一种景象。可用下图表示：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　　阻焊制程中由于显影的作用油墨或多或少的存在侧蚀，因此加工出来的油墨往往呈现下图的形态：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　　这种形态的油墨结构就提供了化银所谓的&贾凡尼效应&发生的良好环境。这种油墨的undercut 通常会形成狭小的裂缝，而裂缝中溶液无法交换，无法提供足够的Ag 离子。但是在电解质溶液中Cu 不断的失去电子变成Cu 离子，而与此同时溶液中的Ag 离子又不断的得到电子，沉积在裸露的铜面。直至溶液中Ag 离子得到电子与Cu 失去电子水平达到平衡，反应才会终止。因此&贾凡尼&出现的位置表现为银的厚度比正常位置厚。整个过程可用下图表示：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
二、& 贾凡尼效应的影响因素分析
　　通过上面内容介绍可以了解，&贾凡尼效应&的产生实际上有两个主要因素：一；置换反应存在；二、局部的离子供应不足；
　　关于置换反应，化学沉银、化学沉金等很多沉积本身都是此类反应，但是问题的关键是反应的程度。拿化学银和化金来讲，化学浸金的厚度一般在0.05～0.1um，而化学银的厚度一般在0.15～0.5um 之间，因此化金没有的问题发生在化学银工艺中。
　　而对于局部由于缝隙导致的离子供应不足的问题，笔者认为绿油工艺中可能有两个因素影响较大：一个因素是油墨的侧蚀；另外的一个因素可能是油墨与铜层之间的结合力。对此可用下图加以说明：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　　简单的说影响&贾凡尼效应的因素可总结为：化学银厚度、油墨与铜结合力、油墨侧蚀大小
　　1 试验部分
　　试验主要结合前面分析与实际过程中参数设计了DOE ，选定因子分别为：沉银速度（决定银厚）、阻焊前处理磨痕（决定结合力）、油墨型号、显影速度、曝光级数（三者影响油墨侧蚀）
　　DOE实验的设计及结果
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　　注：1、沉银速度为1.9m/min时，平均银厚为0.30um，沉银速度为1.3m/min时，平均银厚为0.40um。
　　2、所有试验结果均符合华为标准线条深度的20％。
　　2 数据分析
　应用minitab分析，绘出主效应图如下：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　　从主效应图中可以看出，在试验的5个因素中，沉银速度是影响贾凡尼效应最大的因素，曝光级数也对贾凡尼效应有较大的影响，显影速度、油墨型号和磨痕对贾凡尼效应没有显著的影响。
　　三、& 生产控制
　　基于以上分析和试验证明，我司正常的油墨工艺参数可满足化学银工艺中贾凡尼的要求。我公司应从以下几方面控制化学银的贾凡尼效应：
　　1、首件沉银厚度控制（0.15-0.3）；
　　2、首件贾凡尼效应确认；
　　3、生产过程中沉银厚度的抽检，建立SPC控制；
　　4、生产过程中卡板问题的预防。
　　四、& 结束语
&&& 一般来说，在电路板的制造中通常使用的无铅表面涂饰工艺有下列几种：HASL 、OSP （有机可焊性保护涂饰材料）、化学镀镍/浸金、化学镀镍/ 化学镀钯/浸金、浸锡、浸银，以及电镀锡。较之其他几种工艺化学浸银又有它自身的优点：化镍浸金制程在PCB 制作上操作困难，成本昂贵。有机保焊剂在PCB 制作上操作简易，成本低廉，但是在装配上受到限制。化学浸银可让线路十分平整，适用于高密度线路，密脚距的SMT （表面贴装），BGA （球脚阵列封装）及晶片直接安装。化学浸银操作简单，成本不高，维护少，使用相对小型设备可有高产能。基于这些优点，化学银被更多的应用于PCB 的表面处理。
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初中化学方程式反应现象及应用：氧化反应
来源：中考网整合&&&&作者：中考网编辑&&&& 18:11:38
　　氧化反应：
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO&& 白色信号弹
　　现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
　　现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
　　注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
　　3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
　　4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3
　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
　　5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O&& 高能燃料
　　现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
　　6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5&&&& 证明空气中氧气含量
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：
　　A、在纯的氧气中
　　发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
　　B、在空气中燃烧
　　（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
　　现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO
　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
　　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
　　现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
　　CO2 + H2O===H2CO3　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。
　　注意：酸性氧化物＋水&酸
　　如：SO2 + H2O=== H2SO3　　　SO3 + H2OH2SO4
　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
　　注意：碱性氧化物＋水&碱
　　氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
　　氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
　　氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
　　14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl& （无氧也能够燃烧）
　　15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验
　　16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气
　　17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4&5H2O
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6．化学变化伴随的现象
首案编写者：闫利青
【教学内容】教科版六年级下册课本第二单元第36—37页的内容。
【教材分析】
本课内容主要由“观察硫酸铜溶液与铁钉的反应”、“初步归纳化学变化伴随的现象”两部分组成。在前面的学习中学生已经知道了一部分化学变化，这节课主要通过总结化学变化的一些现象帮助学生从现象初步判断物质是否发生了化学变化。然后通过寻找证据，判断是否产生了新物质。最后确定是否发生了化学变化。
【学情分析】通过前面几节课的学习，学生对化学变化的现象已经有所了解，对化学变化的本质----产生新的物质有了进一步的认识，为本课的学习打下了基础。但是对于物质发生的是物理变化还是化学变化，学生还是很难判断，因为他们很难判断出是否产生了新物质。
【教学目标】
1．化学变化会伴随各种现象，根据这些现象可以初步判断物质是否发生了化学变化。
2．硫酸铜溶液和铁钉会发生化学反应，产生新的物质。
过程和方法：继续学习“假设—检验”得出结论的科学探究方式。
情感态度价值观：分辨现象与证据的关系，体会证据支持结果的重要性。
【养成教育训练点】培养学生细心观察，及时记录的习惯；养成实事求是的科学态度。
【教学重点】了解化学反应的一般现象。
【教学难点】做好硫酸铜溶液和铁的化学反应实验
【教学方法】实验法、观察法、探究法、合作法、分析法等。
【教学准备】每组半杯硫酸铜溶液、两枚铁钉、镊子
【教学过程】
一、复习导入
1．通过前几课的学习，我们做了很多有关物质变化的实验。一起来回忆一下，我们曾经做过的实验都出现了什么现象，发生了什么变化？
2．谁能说说淀粉与碘酒之间是什么变化，伴随着什么现象出现？（淀粉与碘酒之间发生了化学变化，出现的现象是颜色改变了）。（板书：淀粉和碘酒&&颜色改变）
3．颜色改变说明了什么？（颜色改变说明产生了新的物质。）
4．那蜡烛燃烧又是什么变化？出现了什么现象?（是化学变化，同时出现的现象是发光发热，产生新的物质）。（板书：蜡烛燃烧&&发光发热）
5．小苏打和白醋混合又发生了什么变化，出现什么现象？（发生了化学变化，出现的现象是产生气体、产生新的物质）。（板书：小苏打和白醋&&产生气体）
6．那铁生锈了是什么变化？出现什么现象？（铁生锈了是化学变化，出现的现象是颜色改变）。（板书：铁生锈&&&&颜色改变）
7．刚才这几个实验中，物质都发生了化学变化，在化学变化中都有一个共同的特征是什么？（产生了新的物质）。（板书：产生了新的物质。）
产生新的物质是化学变化的本质特征。并且在化学变化的过程中，伴随着不同的现象出现。（板书课题：化学变化伴随的现象），我们可以根据这些现象来帮助我们判断物质是否发生了化学变化。
【设计意图：通过对前面的实验现象进行回忆，总结，使学生意识到化学变化都常伴随着一些现象，根据这些现象可以帮助人们判断是否发生了化学变化。】
二、学习新课
1．这节课，我们还要做一个新的实验，看这个实验中还会出现什么现象？发生了什么样的变化？这瓶子里装的是硫酸铜晶体，大家看是什么颜色的，（老师用药勺取一点让学生观察）（蓝色的颗粒，但还有一些是发白的粉末状），今天我们要把它制成硫酸铜溶液，老师用药勺取一些硫酸铜晶体放入烧杯内，顺着杯壁加水，搅拌，制成硫酸铜溶液，这杯液体便是我们实验中要用到的材料。
【设计意图：通过老师演示，把硫酸铜晶体制成溶液，让学生学会正确操作，如何把固体溶解成液体。】
2．你们对硫酸铜溶液了解吗？（不知道）。
3．因为在日常生活中我们很少接触到它，所以对它了解的非常少。下面我们一起来看一下，硫酸铜溶液是什么样的？（是蓝色的、并且是透明的。）
4．我们对硫酸铜溶液已经有了初步的了解，下面老师介绍一段小资料，我们再来进一步的了解硫酸铜溶液。（硫酸铜溶液口服有害，铜离子是重金属，人体吸收多了会重金属中毒。而且对呼吸系统和皮肤有刺激性），谁来说一下，通过这段小资料，你知道了什么？
5．通过对硫酸铜溶液的了解，我们在实验中要注意什么？（不要把硫酸铜溶液碰到皮肤上、不要把硫酸铜溶液等）。
6．所以我们在实验中要注意安全，不要用手直接触摸硫酸铜溶液。除了硫酸铜溶液外，在每个小组的桌子上，还有哪些材料？（还有两个铁钉和一个镊子）。
【设计意图：这个环节旨在告诉学生在实验操作过程中的注意事项，培养学生正确的操作意识和能力。】
7．铁钉大家都非常熟悉，请大家来猜一猜，如果把铁钉放入到硫酸铜溶液中会怎么样？（出示铁钉并做放入的动作）根据我们以往的知识和经验，一会儿，小组内讨论后，把你们的猜想写在实验报告中。
8．你们的实验材料中，有两根铁钉，想一想这个实验中，这两个铁钉怎样来用？（用一个铁钉放入到硫酸铜溶液中，一个放在空气中，进行比较）。
9．你的方法非常好，便于在实验中进行对比观察。其他同学还有不同的方法吗？（一半的铁钉浸入到硫酸铜溶液中，一半放在空气中进行对比观察）。
10．非常好！你们已经完成了一组对比实验的设计，而且方法有所不同，这两种方法都可以，各个小组可以选择自己喜欢的方法，然后开始你们的实验，把实验报告补充完整。
在你们的实验开始之前，老师再次强调注意事项：
A放铁钉的动作要轻，避免硫酸铜溶液飞溅出来；
B铁钉放入溶液2分钟取出，不要搅拌液体；
C取出钉子的时候，一手扶杯子，一手取钉子；
D镊子和取出的钉子放在盘子里。（教师边讲边操作）
我们把实验中观察到的现象记录下来，并能根据实验中的现象得出结论，小组分工合作来完成实验。开始吧（师进行巡视，指导实验）
11．各小组都能分工合作，完成实验，都有了很多的发现，哪个小组来汇报一下？
12．我们可以看出这个小组观察的非常细致，能够把实验中的铁钉和硫酸铜溶液的变化，观察的非常清楚。
13．通过刚才的汇报，我们知道铁钉和硫酸铜溶液发生了化学变化。现在老师有个疑问：你们怎么知道铁钉和硫酸铜溶液之间发生化学变化？（产生了新的物质）你们是根据什么现象来判断有新物质生成？
14．老师还有个问题，你观察到的实验现象和你的猜想一样吗？铁钉上的红色附着物是溶液中出来的吗？它是铁吗？（把粗的导线拨开，用砂纸打磨掉表面上的绝缘漆后，让学生把看到的东西和导线的颜色做比较，学生明白了这是铜。通过思考可以知道铜是从硫酸铜中跑出来的，补充说明叫做解析）
小结：我们都能通过对观察到的现象分析转化为证据来证明自己的假设，非常好。
【设计意图：在这个环节里，学生首先通过对实验材料两根铁钉的如何使用而设计对比实验，接着在实验操作过程中边操作边记录，最后对实验现象进行分析，得出结论，使学生亲身经历了“假设----检验----结论”的科学探究过程。】
三、知识拓展
在日常生活中，我们可以根据这些现象帮助我们初步判断物质是否发生了化学变化，现在，老师这里有几个难题想请大家帮忙解决，愿意吗?
①蜡烛燃烧与电灯亮了，都在发光发热，它们都是化学变化吗？
②小苏打与白醋混合产生许多气泡，热水杯子上方也冒出了大量的热气，都有气体产生，它们也都是化学变化吗？
③物质发生化学变化，一定伴随着发光、发热的现象吗？
④物质在发生化学变化时，一定生成了新的物质吗？
⑤生成气体的变化肯定是化学变化，对吗？
⑥铁生锈是化学变化。对吗？
【设计意图：通过这个环节使学生进一步的掌握化学变化会伴随各种现象，并能根据这些现象初步判断物质是否发生了化学变化。】
【板书设计】&&&&&&&&&&&&&&&
6．化学变化伴随的现象
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改变颜色&&&&&&&&&&发光发热
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产生气体&&&&&&&&&&产生沉淀物
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