哪位大神给讲讲用分光光度法测三价铁离子含量,用哪种显色剂?除了哪种邻二氮菲那种,还有国标的方法也不行,我做论文用,如果可行,追求3000分,
磺基水杨酸分光光度法
本方法适用于测定循环冷却水中的铁离子,其含量为0～3mg/L.1．方法提要 本方法系在pH=9～11.5时,三价铁离子能与磺基水杨酸形成比聚磷酸铁络合物更为稳定的黄色络离子,从而消除了聚磷酸盐干扰,以分光光度法测定铁离子含量.2．仪器与试剂 2．1
仪器2．1．1
分光光度计：420nm2．2
试剂2．2．1
磺基水杨酸：10%水溶液；2．2．2
氢氧化铵：1+1水溶液；2．2．3
硝酸2．2．4
盐酸：1+1水溶液；2．2．5
高纯铁丝：99.9%；2．2．6
硫酸亚铁铵：优级纯.3．准备工作 3．1
铁标准溶液的配制方法：3．1．1
准确称取高纯铁丝0.25g于250mL容量瓶中,加热1+1盐酸20mL,加热使之溶解,冷后移至250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,此溶液为1mg/mL亚铁离子,再吸取此溶液1mL于100mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,即亚铁离子为0.01mg/mL.
或称取0.7020g硫酸亚铁铵,溶于50mL水中,加20mL浓硫酸,转移入1L容量瓶中稀释至刻度,此溶液含亚铁离子为0.1mg/mL,用移液管吸取此溶液10mL于100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,得亚铁离子0.01mg/mL溶液.3．2
标准曲线绘制分别吸取0,0.5,1.0,1.5,2.0,3.0,4.0,5.0mL铁标准溶液（0.01mg/mL）于50mL烧杯中,各加浓硝酸3滴,再加水15mL,加热煮沸约1分钟,冷却后转入50mL容量瓶中,加10%磺基水杨酸5mL,1+1氢氧化铵5mL,用水稀释至刻度,用试剂空白溶液作对照,在分光光度计420nm波长处,3cm比色皿测定吸光度.以吸光度为纵坐标,铁离子含量为横坐标,绘制标准曲线.4．试验步骤 吸取25mL水样于50mL烧杯中,加浓硝酸6滴,加热煮沸10分钟,其余步骤同上.5．计算 水样中铁离子含量X（mg/L）按下式计算：
X（mg/L）= 1000A / V 式中：A——从标准曲线上查得的毫克数；
V——吸取水样的体积,mL. 6．允许差6．1
水样中铁离子含量为0.1～2.4mg/L时,平行测定两个结果间差数,不应超过0.04～0.06mg/L.6. 2 取平行测定两个结果的算数平均值,作为试样铁离子含量.
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扫描下载二维码【答案】分析：（1）根据燃烧的条件以及铜具有良好的导热性进行解答；（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；（4）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．解答：解：（1）燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；实验中使用铜片，是利用了铜具有良好的导热性；（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为酸也和金属反应；（3）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应．故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点；导热；（2）空气；盐酸；不能；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）红；红色逐渐褪去变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解．点评：此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．
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（2013?连云港）“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填一条物理性质）．（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．欲除去铁锈可用盐酸洗方法，铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，属于复分解反应（填反应类型）．
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“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请你参与并回答问题．（1）通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是______，实验中使用铜片，是利用了铜的______性（填一条物理性质）．（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和______直接接触．欲除去铁锈可用______洗方法，铁制品除锈时______（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为______（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，烧杯②中的酚酞溶液由无色变为______色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是______．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为______，属于______反应（填反应类型）．求防止铁生锈的办法我有一个铁盒子噢,现在开始慢慢生锈了谁能告诉我有什么办法使铁不生锈诶,最好直接告诉我办法就行了,说的越简单越好说的太复杂,本人文化有限,看不明白最讨厌的就是化学反应
常用的防止铁生锈的方法有：（1）组成合金,以改变铁内部的组织结构．例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢,就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力． （2）在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法．根据保护层的成分不同,可分为如下几种：a．在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等．例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等． b．在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属,如锌、锡、铬、镍等．这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜,从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈． c．用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈． （3）保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法． 如果以上都帮不了你的话,那你可以试试用塑料薄膜包裹看看效果怎么样 希望以下的防护措施对你有帮助：1.油类防锈,这种方法过于油腻又有污染,不但不美观,而且防锈效果也不理想.不洁油类防锈方式效果低于干燥剂及传统纸类包装方式,且成本较高.2.防锈纸防锈：防锈纸是一种既经济、又环保的防锈包装材料,用于体积不大的铁或非金属零部件的包装、运输、储存；防锈效果较迅速,使用简单.具有最佳防潮、防锈、防蚀功能.还具有防锈时间长,使用安全、包装美观、成本较低等特点,已在国内外得到广泛应用,成为工业产品和零件包装不可缺少的防锈材料,对于机械加工行业的工序间及入库防锈非常适用.3.防锈膜防锈：（特点同前） 采取刷漆防护或喷蜡防锈：喷蜡是在金属表面喷涂一层蜡保护膜,使金属表面与湿气隔离,从而达到防锈目的.这种方法使用简单,清除时需要热水清洗,是安全环保的一次性防锈材料.除以上方法外,应保持铁器储存环境的干燥,湿度不得高于50%.
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晓枫大湿564
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