说氢氧化钙碱性强的还停留在初Φ水平K、Ca、Na、Mg...比较碱性得综合看三方面内容：1、金属性。2、溶解度3、电离常数。我们来比较一下：1、金属性：Na的电负性比Ca低与Ba差不哆（Na是0.93，Ba是0.89K是0.82），而Ca的电负性与Li差不多（Ca是1.0Li是0.98，Sr锶是0.95）因此K>Ba>Na>Sr>Li>Ca。2、溶解度：这个显然碱土金属和碱金属比要差了很多等级了最强的鋇在20度下比锂的溶解度都小。只有加热到80度它的溶解度才能比锂大那么Ca、Sr就不用比了，那就差的更远了！3、电离常数：这是重要的很顯然电离常数决定水溶液OH-浓度。首先饱和氢氧化钙不可能有1mol/L溶液且其电离常数是这些金属里最低的，1级电离常数是3.72×10-32级电离常数是3.98×10-2。而氢氧化锂的电离常数在数量级上就比它高6.31×1O-1（氢氧化锶与氢氧化锂差不多3.78×1O-1）。氢氧化钡第一步完全电离第二步PK2＝0.64。氢氧化钠几乎完全电离综合以上三点平衡考虑问题得出如下结论：1、强碱排名：CsOH>RbOH>KOH>NaOH≈Ba（OH）2>LiOH≈Sr（OH）2>Ca(OH)22、氢氧化钙是一个真正的中强碱！以上三条（电负性、溶解度、电离常数）它一条不占，因此证明了它不能为强碱事实上饱和石灰水ph值精确测量只有11.6-12.2，12.65是没考虑电离常数的结果即使是这樣连13都没到。3、氢氧化锂和氢氧化锶可以认为是强碱但是是强碱里最低的。氢氧化钙可以做为界定强碱和中强碱的标示

布衣 采纳率:0% 回答时间：

在氢氧化钠溶液中加入氢氧化钙溶液,氢氧化钙溶解度会减小吗

会的,氢氧根与钙离子的浓度积是不变的,所以加了氢氧化钠后,氢氧根浓度上升,钙离子就少了