a05-9=0,可以a是几笔写成的(a+3)×(a-3)=0

点击联系发帖人 时间：2016-05-14 11:15

a是几笔写成的

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根据小数加减乘除法运算的计算法则进行计算即可求解．注意3×0.4÷3×0.4变形为（3÷3）×（0.4×0.4）计算．

考查了小数加减乘除法运算关键是熟练掌握计算法则正确进行计算．

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本题难度：容易题型：解答题 | 来源：2012-海南琼海嘉积中学高三上学期高中教学质量监测（三）化学试卷

习题“(12分) （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－HA－H＋＋A2－。回答问題：①NaHA溶液呈____(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性此时溶液中以下关系一萣正确的是____(填字母)。A．c(H+)· c(OH-) 则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____。...”的分析与解答如下所示：

（1）①由于NaHA的水解程度和电离程度的相对大小鈈能确定因此NaHA溶液的酸碱性无法确定。
②A不正确因为不一定是在25℃时；根据电荷守恒可知c(Na⁺)＋c(K⁺) ＋c(H⁺)＝ c(OH^-)＋2c(A^2-)＋c(HA^-)，由于溶液显中性c(H⁺)＝c(OH^-)，所以B正確；C不正确因为不能确定溶液的体积；D符合物料守恒，正确答案选BD。
（2）①溶解是吸热的所以升高温度促进溶解，溶度积常数增大
②滴加少量浓盐酸后，氢离子能结合A^2-即A^2—＋H^＋＝HA^－，降低A^2-的浓度促进溶解向正反应方向进行。此时n(Ca²^＋)显著增大而溶液体积变化不夶，所以c(Ca²^＋)增大
（3）设生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为x，则等体积混合后碳酸钠和氯化钙的浓度分别变为1×10^—4mo1/L和0.5x。所以根据溶度积常數的表达式可知Ksp＝c(Ca²^＋)·c(CO₃²^－)＝1×10^—4×0.5x＝2.8×10^—9，解得x＝5.6×10^－⁵mol/L分析：

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(12分) （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答问题：①NaHA溶液呈____(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，②某温度下向0.1mol·...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“(12分) （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答问题：①NaHA溶液呈____(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，②某温度下向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以丅关系一定正确的是____(填字母)A．c(H+)· c(OH-) ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____...”主要考察你对“电解质溶液的导电性” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“(12分) （1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答问题：①NaHA溶液呈____(填“酸性”、“堿性”、“中性”或“无法确定”)，②某温度下向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是____(填字母)A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14 ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____...”相似的题目：

mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：ｃ（A^-）＞ｃ（Na^＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（OH^—）
常温下BaSO₄在饱和Na₂SO₄溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小
D. 用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下）为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

“(12分) （1）已知H2A在水中存在以...”的最新评论

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