（2015秋?吉林校级月考）铁是最常見的金属材料．铁能形成[Fe（H

[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）

）分子中C、N原子的杂化方式分别是

（3）配合物Fe（CO）

CO的中心原子子价电子数与配體提供电子数之和为18则x=

常温下呈液态，熔点为-20.5℃沸点为103℃，易溶于非极性溶剂据此可判断Fe（CO）

（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为

如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N

则此种铁单质的密度表达式为

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  过渡金属配合物Ni(CO)nCO的中心原子子价电子数与配体提供电子总数之和为18则n＝__________。CO与N2结构相似CO分子内σ键与π键个数之比为________。

  解析　由题意知：中心原孓Ni的价电子数为10而每个CO提供电子数为2，故n＝4；CO与N2分子中都存在三键故σ键与π键个数比为1∶2。