A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2_百度知道
A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2
元素D位于周期表ⅥB族。
该化合物的化学式为 && ;&nbsp。①离子D 3+ 的外围电子排布式为 &&nbsp，元素A原子最外层电子数比内层多3个;&nbsp，但比B，其晶胞如图所示。⑶在A的氢化物（A 2 H 4 ）分子中.hiphotos. ; .com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=adab43d851347bee49f2a/ccb91247acf54cc0fdfc;&nbsp。②1 mol该配合物中含配位键的数目为 &nbsp、B，元素C的最高价和最低价代数和等于0、C形成的化合物熔点低;&nbsp、C形成的化合物熔点很高;&&&nbsp.hiphotos，A原子轨道的杂化类型是 &&nbsp://h. ; 。⑸向D的氯化物DCl 3 溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH 3 ) 3 (H 2 O)Cl 2 ]Cl://h;&&nbsp
A.jpg" esrc="http。⑵元素A;&& .jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.&&nbsp。⑴判断离子AB 2
－ 离子的空间构型为 &nbsp、D为原子序数依次增大的前四周期元素.baidu。⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，元素B基态原子核外有2个未成对电子;&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=fcdd9ff53a12b31bc739c52fb6281a42/ccb91247acf54cc0fdfc，其原因是 &&&nbsp://h;&&&&nbsp、C.com/zhidao/pic/item/ccb91247acf54cc0fdfc;&nbsp
提问者采纳
根据信息确定A为氮元素。⑵N;&&nbsp、D为铬元素://d;&&nbsp：
个，故O.jpg" />
，由于Si—O键键能大于Si—N键.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=3cdbbe2ff00c51c/d31b0ef41bd5ad6ecb39dbb6fd3c16.hiphotos，每个氮原子除了形成3个σ键外还有1个孤对电子://d，孤对电子对数＝
个.com/zhidao/pic//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=d9b44aed591bb6e0862cab37/738bfc539ef57fff2116.jpg" esrc="http://d.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=bb899de1a3/d31b0ef41bd5ad6ecb39dbb6fd3c16.hiphotos://a;②6N A （每空2分./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=8367aaddc77db1e43a7ec/c9fcc3cec3fdfcad73f16.hiphotos。②该配合物分子中所含配位键数目为3+1+2＝6个.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=d9bd18f188d4b31cf0699cbfb2e60b49/c9fcc3cec3fdfcad73f16.hiphotos.baidu.hiphotos://f.com/zhidao/pic/item/738bfc539ef57fff2116;&nbsp、C为硅元素;⑸①3d 3 &nbsp，共12分）
试题分析.&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http.jpg" esrc="http./zhidao/pic/item/d31b0ef41bd5ad6ecb39dbb6fd3c16.hiphotos://f。⑷在该晶胞中含有Cr原子数，故其空间构型为V型或角型;&nbsp.jpg" esrc="http.hiphotos：
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出门在外也不愁22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多I,W与X同主族,则A.原子半径：Y< Z < W B.单质的还原性：Y> Z C.气态氢化物的稳定性：X>W D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
X原子最外层电子数是电子层数的三倍,又由于是短周期的,所以最外层电子数6,电子层数2Y
与O成Na2O2和Na2O两种离子化合物Z
核外电子数比Na原子多IW
与O同主族看选项：A. 原子半径：同周期的原子半径是依次减小的,这个反了B. 单质的还原性：Y> Z
正确C. 气态氢化物的稳定性：X>W
正确D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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正确的选择BC因为X原子最外层是层数三倍，所以只可能层数是2，最外层有6个电子。因为如果层数是3最外层就是9了，最外层电子不能超过8.所以可以确定X就是8号元素氧。又因为X与x也就是氧能够形成那两种离子化合物，不难想到是氧化钠和过氧化钠，所以可以确定是y就是钠。因为z比y也就是钠多一个电子 所以z就是mg。w和x同主族所以w是硫。以上分析就可以判断了...
按条件，X应该是氧。所以W应该是S。Y的话就是Na了。所以Z就是Mg。所以A是错的。原子半径大小应该是W<Z<Y；B是对的。C是对的。D是错的。NaOH和Mg(OH)2不能反应。
X原子最外层电子数是电子层数的三倍，x是O，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y是Na W与X同主族,W是S，Z原子的核外电子数比Y原子多I，Z是Mg，
扫描下载二维码Ⅰ.Mg　第3周期ⅡA族、＋2；Ca　第4周期ⅡA族、＋2；Ga　第4周期ⅢA族、＋3；Mn　第4周期ⅦB族、＋7；P　第3周期ⅤA族、＋5。Ⅱ.（1）K& Ca& Zn& Br（2）Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6　K＋：1s22s22p63s23p6（3）K（4）离子化合物& CaBr2&
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科目：高中化学
题型：填空题
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为&&&&&&&&&&。（2）Fe元素位于周期表的&&&&&&&&&&区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为&&&&&&&&&&；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为&&&&&&&&&&和&&&&&(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有&&&&&&&&&&。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为&&&&&&&&&&。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为&&&&&&&&&&&(写2种)。
科目：高中化学
题型：填空题
在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图：&&&&&&&，五种元素原子半径从大到小的顺序是&&&&&&&(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为&&&&&&&；(3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是&&&&&&&；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是&&&&&&&(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是&&&&&&&(填符合要求所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式：&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；E－、C＋、A＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。请回答下列问题：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________（写化学式）。（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________L。（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：________。（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：________。
科目：高中化学
题型：填空题
有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。（1）写出四种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________。（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。C_______________________________________________________________，D_______________________________________________________________。（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式____________________________________________。（4）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质________，氢化物__________。
科目：高中化学
题型：填空题
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白: &&&主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①&&2&&&②③④&&3⑤&⑥&⑦&⑧⑨4⑩&&&&&&&&（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：&&&&&&&&&&&&&&。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：&&&＞&&&＞&&&&＞&&&&（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是&&&&&&&&&&&&&&&；碱性最强的化合物的电子式是:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）具有两性的最高价氧化物是&&&&&&&&&&&&&&&&&&(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)AB C D E I111．313．65．27．66．0I224．435．149．315．018．8I347．954．971．680．128．4I464．577．498．9109．2112．0I5392．1113．9138．3141．3153．7&试回答：表中可能为非金属元素的是&&&&&&&&&&&&&&&（填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是&&&&&&　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。（1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。（2）A2E的燃烧热ΔH ＝ －a kJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：_______________。（3）CA的电子式为 ___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：________ 。
科目：高中化学
题型：填空题
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为________，________。(2)质量数相等的粒子为________，________(可不填满，也可补充)。
科目：高中化学
题型：填空题
A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n，若A、B同在第ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________；若A、B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为________，当B在A的下周期时，B的原子序数为________。在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数．请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：
原子结构示意图
相对原子质量
化合价的表示
其氧化物的化学式
十號風球00225
根据在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同；族数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数，可推知第三周期，第二族的元素，有3个电子层，最外层有2个电子，则该元素的原子序数=质子数=12，原子结构示意图为；根据&相对原子质量=质子数+中子数，可知相对原子质量=12+12=24；该元素易失去最外层2个电子，离子符号为Mg2+；化合价表示为，氧化物的化学式为MgO．故答案为：12；；& 24； Mg2+；；&& MgO．
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根据在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同；族数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数进行分析解答本题．
本题考点：
元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义．
考点点评：
本题可查学生根据在元素周期表中，周期数与该原子的电子层数相同；族数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数进行分析解题的能力．
扫描下载二维码ABCDEF位原子序数依次增大的前三周期主族元素、已知：ACF三种原子的最外层电子数之间和为11、且这种元素的_百度知道
ABCDEF位原子序数依次增大的前三周期主族元素、已知：ACF三种原子的最外层电子数之间和为11、且这种元素的
1、A，D；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层的电子数少4，F
、D元素原子的最外层电子数比次外层的电子数少4：推出F的最外层电子数只能是7：C只能是Al、ACF三种原子的最外层电子数之间和为11，均生成盐和水；3、E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3：D只能是Si、三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应：C只能是氧化物表现两性的元素，因此只能是Cl；延伸推出A只能是Li或是Na；4：E只能是P；2；结论
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感觉这个题目有点问题，你说清楚点，反正这样符合题意。 B
楼主啊，那个和应该是10电子吧…
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