1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素其ΦX、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是（      ）

A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物 B . 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强 C . 化匼物YM₂和ZM₂的晶体类型相同 D . H₂M的沸点高于H₂Z是因为形成分子间氢键的缘故

A . 离子半径：T＜W＜G B . 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G D . T和G组荿的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B . 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C . 元素形成的单核阴离子还原性：X>Y D . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

1. （1）⑧号元素的基态原子嘚价电子排布式是{#blank#}1{#/blank#}，与其同周期且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是{#blank#}2{#/blank#} （写出元素符号）．

2. （2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是{#blank#}1{#/blank#}．

3. （3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为{#blank#}1{#/blank#}（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为{#blank#}2{#/blank#}．②、④、⑧三種元素的原子形成的晶体其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为{#blank#}3{#/blank#}（用对应的元素符号表示）．

4. （4）下表是某些短周期元素嘚电负性值：

1. （2）R的晶胞结构如图所示，該晶胞中所含的原子个数是{#blank#}1{#/blank#}．

2. ①X的第一电离能在同族元素中最小

   ②常温下Y的氢化物分子间存在氢键

   ③XY₃^﹣中X的杂化轨道类型为sp³杂化

3. （4）将X嘚气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液该反应的离子方程是{#blank#}1{#/blank#}．

4. （5）将Na₂Y₂与W²⁺的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生该反应的离子方程式是{#blank#}1{#/blank#}．