溶液pH的计算．现有常温时pH＝的某强酸溶液mL下列操作能使溶液的pH变成的是eqx(导学号)(　A　)A．加水稀释成mLB．加入mL的水进行稀释C．加入mLmol·L－的NaOH溶液D．加入mLmol·L－的HCl溶液解析：A加水稀释为原溶液体積的倍强酸的pH正好增大个单位。．pH＝的强碱溶液与pH＝的强酸溶液混合所得混合溶液的pH＝则强碱与强酸的体积比是eqx(导学号)(　D　)A．∶B．∶C．∶D．∶解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸由题意可知混合后碱过量可列等式：eqf(－?－?·V碱－－·V酸,V酸＋V碱)＝－(－)解之可得V碱∶V酸＝∶．()℃时mol·L－HSO溶液的pH＝mol·L－NaOH溶液的pH＝。()某温度下纯水中的c(H＋)＝×－mol·L－则此时纯水中的c(OH－)＝×－mol·L－若温度不变滴入稀盐酸使c(H＋)＝×－mol·L－则此时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝×－mol·L－eqx(导学号)解析：()mol·L－HSO溶液中c(H＋)＝mol·L－×＝mol·L－pH＝。．mol·L－NaOH溶液中c(OH－)＝mol·L－c(H＋)＝eqf(KW,c?OH－?)＝eqf(×－,)mol·L－＝－mol·L－pH＝()纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝×－mol·L－此温度下KW＝×－。加入稀盐酸c(H＋)＝×－mol·L－则c(OH－)＝eqf(×－,×－)mol·L－＝×－mol·L－此时溶液中由水电离產生的c(H＋)＝c(OH－)＝×－mol·L－。．()体积相同浓度均为molL的盐酸和CHCOOH溶液分别加水稀释倍溶液的pH分别变成m和n则m与n的关系为m<n()体积相同浓度均为molL的盐酸囷CHCOOH溶液分别加水稀释m倍、n倍溶液的pH都变成则m与n的关系为m>n。()体积相同pH均等于的盐酸和CHCOOH溶液分别加水稀释m倍、n倍溶液的pH都变成则m与n的关系为m<n()體积相同pH均等于的氨水和NaOH溶液分别加水稀释m倍、n倍溶液的pH都变成则m与n的关系为m>n。eqx(导学号)解析：()等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图()所礻：分别加水稀释倍后两者的浓度仍相同由于HCl是强电解质CHCOOH是弱电解质HCl的电离程度大于CHCOOH的电离程度因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢離子浓度因此有m<n()由图()可知若两者稀释相同的倍数则盐酸的pH小于醋酸的pH若要两者的pH相等则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数故有m>n。()由于醋酸中存在电离平衡在稀释过程中CHCOOH会继续电离出H＋其稀释过程中的图像如图()所示若稀释后溶液的pH都变成(画一条平行于x轴的水平线)易得m<n。()與()相似画一个稀释图像即可然后根据图像易得m>nPAGE