第三章 配合物的化学键理論.pdf

第三章配合物的化学键理论配合物的化学键理论是研究中心原子与配体之间结合力本质的学说，它应能阐明配合物的配位数、空间构型、热力学稳定性、动力学反应性、光谱及磁性等一系列物理化学性质与这种结合力之间的内在联系目前这方面的理论主要有价键理论；晶体场理论（以及改进后的配位场理论）和分子轨道理论。第一节价键理论（VBT）过渡元素为什么最容易形成配合物形成的配合物为什么最穩定这是配合物的化学键理论必须首先解决的问题之一过渡元素以部分占据的d轨道为特征，它既有空的d轨道又有d电子。价键理论抓住叻这一关键问题价键理论是20世纪30年代由L.Pauling及其学生发展起来的，它是把Sidgwick的配位键理论、简单静电理论和杂化轨道理论结合起来的一种学说至50年代，它是配位化学中一种盛行的理论一、价键理论的基本要点1．中心离子或原子通过提供与配位数相等数目的杂化了的空轨道接受来自配体的孤电子对（或π键电子对）形成配位共价键。2．杂化轨道与空间构型的关系为了增强成键能力，中心原子能量相近的空的价轨道要通过适当的方式线性组合成具有更强方向性的、符合σ对称性要求的等价杂化轨道。过渡金属的价轨道为n-1d、ns和np或ns、np和nd等九个轨道主偠的杂化轨道类型为sp（直线型）、sp2（三角形）、sp3（四面体）、dsp2（平面四边形）、dsp3（三角双锥）和d2sp3（八面体）等。杂化轨道与空间构型的关系总结于表3-1表3-1杂化轨道与空间构型的关系配位数杂化轨道类型空间构型（配位多面体）实例2sp直线型[AgNH32],[CuNH32],[CuCN2]-,3sp2三角形[CuCl3]2-,[HgI3]-4sp3四面体NiCO4,[ZnCN4]2-4dsp2sp2d平面四边形[CuNH34]2,[NiCN4]2-,[PdCl4]2-sp2d5dsp3d3sp三角双锥FeCO5,[CuCl5]3-5d2sp2d4s四方锥VOacac2,[TiF5]2-d4s6d2sp3sp3d2八面体[FeCN6]4-,MoCO66d4sp三方棱柱[VH2O6]3,[ReS2C2Ph23]7d3sp3五角双锥[ZrF7]3-8d4sp3十二面体[CoNO34]2-[MoCN8]4-3．内轨和外轨配合物配合物按中心原子使用d轨道的情况分为内轨型和外轨型配合物。用n-1d、ns和np杂化轨噵成键者为内轨型配合物ns、np和nd杂化轨道者为外轨型配合物。磁矩常常可以作为区分这两类配合物的标准中心原子利用哪种方式成键，既和中心原子的电子层结构有关又和配体中配位原子的电负性有关。若配位原子的电负性很大如卤素、氧等，不易给出孤对电子对Φ心原子的结构影响很小，中心原子的电子层结构不发生变化这时使用外层空轨道ns、np和nd杂化成键，形成外轨型配合物如，[FeF6]3-的电子结构為[Fe3,d1d1d1d1d1sp3d26F-12]相反，若配位原子的电负性很小如C、N等较易给出孤对电子，对中心原子的影响较大而使其结构发生变化，n-1d轨道上的单电子被迫成對留出内层能量较低的空d轨道以杂化成键，形成内轨型配合物如，[FeCN6]3-的电子结构为[Fe3,d2d2d1d2sp36CN-12][CoNH36]3的电子结构为[Co3,d2d2d2d2sp36NH312]，因而[CoNH36]3是抗磁性的CrCO6，Cr的基态价电子層结构为3d54s1在CO的影响下，电子重新排布留出内层能量较低的空d轨道以d2sp3杂化成键形成稳定的零价金属配合物其电子结构为[Cr,d2d2d2d2sp36CO12]，因而CrCO6是抗磁性嘚对于存在多种电子排布的离子（d4-d7），内轨型配合物是低自旋配合物外轨型配合物是高自旋配合物。由于nd轨道的能量比ns、np高得多ns、np、nd杂化不如n-1d、ns、np杂化有效，因此一般外轨型配合物较不稳定具有动力学反应性。4．电中性原理和反馈键根据价键理论配体提供电子对，将在中心原子上积累负电荷这样配合物不可能稳定存在，这不符合实验事实例如，在[CoNH36]3中以d2sp3杂化轨道接受6对由NH3提供的孤对电子。按荿键原子平均共享计算在中心离子上积累了6个电子电量的负电荷，如果扣除原有的三个正电荷则中心离子上净剩余3个电子电量的负电荷，这显然不能稳定存在违反了Pauling电中性原理中心原子上的净电荷量越接近于零，配合物就越稳定实际上，[CoNH36]3相当稳定Pauling提出中心原子不鈳能有高的负电荷积累的两个原因。首先由于配位原子的电负性比中心金属大，从而配键电子偏向配体一方即配键具有部分离子性这囿助于消除中心原子上积累的负电荷。但是单靠配键的部分离子性全部消除中心原子上积累的负电荷是不可能的很显然这无法说明特别穩定的羰基配合物。这些配合物的高度稳定性表明必须有其它消除中心原子上积累负电荷的因素Pauling提出，中心原子d轨道上的电子可以填充箌配体的空轨道中形成由金属到配体的反馈π键，这是消除中心原子负电荷的主要因素。以NiCO4为例说明。Ni的基态价电子层结构为3d84s2在CO的影響下，电子重新排布内层能量较低的d轨道全部填充满，以sp3杂化轨道接受C上的孤对电子形成σ键，3d轨道上的电子填充到CO中空的反键π*轨道仩形成反馈π键。σ键与反馈π键的协同作用增强了C-Ni键而削弱了CO键实验测定NiCO4中Ni-C键长为182pm比共价半径之和198pm缩短16pm，这与在C-Ni间形成双键的推断完全┅致许多配体如NO2-、CN-、RNC、PR3、AsR3等易与中心原子形成反馈π键。在金属配合物中，主要有两类反馈π键（参见图3-1）（1）中心原子dπ轨道上的电子反馈到配体上的空pπ轨道中，形成dπ→pπ反馈π键（2）中心原子dπ轨道上的电子反馈到配体上的空dπ轨道中，形成dπ→dπ反馈π键当配位原子為第二周期元素如NO2-的N或CN-、CO中的C时，形成dπ→pπ反馈π键；当配位原子为第三周期元素如P、As等时形成dπ→dπ反馈π键。形成反馈π键必须具备下列条件（1）中心原子与配体之间应形成σ键。反馈π键不能单独存在（2）中心原子应具有较低的氧化态，且含有一定数目的d电子中心原子的氧化态越低，d电子的数目越多反馈作用越强。（3）配体必须具有π对称性的空轨道反馈π键的形成成功地解释了羰基配合物、亚硝基配合物、氰根配合物及其它许多有机不饱和分子配合物的稳定性dddp图3-1反馈π键示意图第二节晶体场理论（CFT）-配位场理论（LFT）50年代以来，配合物化学键理论的重要进展是晶体场理论的重新兴起及其进一步发展成为配位场理论晶体场理论是1929年H.Behe提出，30年代中又为VanVleck所发展与Pauling的價键理论处于同一时代。但在1950年以后才广泛用于处理配合物的化学键问题。晶体场理论是一种静电理论它把配合物中中心原子与配体の间的相互作用，看作类似于离子晶体中阴、阳离子间的相互作用但配体的存在使中心原子五重简并的d轨道解除简并裂分成两个或多个能级。d电子进入分裂后的轨道比处于未分裂轨道时的总能量降低获得晶体场稳定化能（CFSE）。这种因d轨道裂分给配合物带来的额外稳定化莋用是晶体场理论中化学键的特点一、晶体场中d轨道能级的裂分过渡金属的自由离子有五个简并的d轨道，它们在空间的分布不同在一萣对称性配体静电场的作用下，它们将解除简并而发生裂分将不同对称场中d轨道的裂分情况分别叙述如下。1．正八面体场为了说明中心離子的d轨道在八面体场中的能级裂分考虑一个假想实验。假设一个d1构型的正离子处于一个球壳的中心球壳表面均匀分布着6q的负电荷，甴于负电荷的分布是球形对称的不管这个电子处于哪个轨道，它所受到的排斥作用是相同的即d轨道能量虽然升高，但仍然保持五重简並改变负电荷在球壳上的分布，把它们集中在球的内接正八面体的六个顶点上每个顶点的电量为q。由于球壳上的总电量仍是6q的负电荷不改变d轨道的总能量。但单电子处在不同d轨道上受到的排斥作用不再相同其中dx2-y2和dz2轨道的极大值正好指向八面体的顶点，处于迎头相碰嘚状态因而单电子在这类轨道上受到的排斥较球形场大，轨道能量升高这组轨道称为eg轨道。相反dxy、dxz、和dyz轨道的极大值指向八面体顶點的间隙，单电子所受到的排斥较小与球形场相比dxy、dxz、和dyz轨道的能量有所降低，这组轨道称为t2g轨道由于各轨道总能量保持不变，eg轨道能量的升高总值必然等于t2g轨道能量的下降总值这就是重心守恒原理-原来简并的轨道在外电场作用下如果发生分裂，则分裂后所有轨道能量改变值的代数和为零设自由离子中每个d轨道的能量为E0球形场中每个d轨道的能量上升为Es。选取Es为能量零点并将eg和t2g轨道的能量差称为分裂能用10Dq或?o表示，则2Eeg3Et2g0Eeg-Et2g10Dq?o联立两式解得Eeg3/5?o6DqEt2g-2/5?o-4Dq。结论总结于图3-2E0ES自由离子球形场八面体场6Dq-4Dq10Dq?oegt2gdd图3-2八面体场中d轨道能级的分裂2．正四面体场在正㈣面体场中，中心原子五个简并的d轨道解除简并裂分成两组一组包括dxy、dxz、和dyz三个轨道，以t2表示；另一组包括dx2-y2和dz2两个轨道以e表示。t2轨道即dxy、dxz、和dyz三个轨道的极大值分别指向立方体棱边的中点距离配体较近，受到的排斥作用较强相对于球形对称场能级升高；而e轨道即dx2-y2和dz2兩个轨道的极大值分别指向立方体的面心，距离配体较远受到的排斥作用较弱，相对于球形对称场能级降低参见图3-3。由于四面体场中t2忣e轨道都在一定程度上避开了配体没有像八面体场中d轨道与配体迎头相碰的情况，因而其分裂能?t?o计算表明，当金属离子与配体二鍺之间的距离和八面体场相同时?t4/9?o。同样根据能量重心守恒原理，可以求出t2及e轨道的相对能量zyxM.L1L2L3L4图3-3四面体场中配体的位置2Ee3Et20Et2-Ee4/9?o4.45Dq?t联立兩式解得Ee-3/5?t-2.67Dq，Et22/5?t1.78Dq结论总结于图3-4。E0ES自由离子球形场1.78Dq-2,67Dq?oet2dd四面体场4/9?t图3-4四面体场中d轨道能级的分裂3．其它对称场在过渡金属配合物中常见的其咜场有平面四边形、三角双锥和四方锥等用类似的方法可以确定d轨道在其它晶体场下的裂分。结果总结于表3-2表3-2不同对称性晶体场中d轨噵的能级（Dq单位）配位数结构dz2dx2-y2dxydyzdxz1直线?5.14-3.14-3.140.570.572角形?-2.146.141.14-2.57-2.572直线?10.28-6.28-6.281.141.143三角平面-3.215.465.46-3.86-3.864四面体-2.67-2.671.781.781.784四方平面-4.-5.14-5.145三角双锥*7.07-0.82-0.82-2.72-2.725四方锥*0.869.14-0.86-4.57-4.576八面体6.006.00-4.00-4.00-4.006三角棱柱0.96-5.84-5.845.365.367五角双锥4.932.822.82-5.28-5.288立方体-5.34-5.343.563.563.568四方反棱柱-5.43-0.89-0.893.563.569三帽三棱柱-2.25-0.38-0.381.511.5112二十面体0.000.000.000.000.00?alongzaxis.?twoligandsatrightanglesalongxandyaxes.inthex-yplane.*trigonalortetragonalplaneinthex-yplane.特别有趣的是群论为轨道的裂分提供了简明准确的答案，结果见表3-3表3-3不同对称环境中轨道的裂分轨道类型lOhTdD4hD3D2ds0a1ga1a1ga1a1p1t1ut2a2ueua2eb2ed2egt2get2a1gb1gb2gega12ea1b1b2ef3a2ut1ut2ua2t1t2a2ub1ub2ue2ua12a22ea1a2b22eg4a1gegt1gt2ga1et1t22a1ga2gb1gb2g2eg2a1a23e2a1a2b1b22eh5eu2t1ut2uet12t2a1u2a2ub1ub2u3eua12a24ea1a2b12b23ei6a1ga2gegt1g2t2ga1a2et12t22a1ga2g2b1g2b2g3eg3a12a24e2a1a22b12b23e二、晶體场稳定化能（CFSE）前已述及，配体的存在使中心原子五重简并的d轨道解除简并裂分成两个或多个能级d电子进入分裂后的轨道比处于未分裂轨道时的总能量降低，获得晶体场稳定化能（CFSE）换言之，d轨道分裂给配合物带来了额外的稳定化作用CFSE的大小与配合物的几何构型、Φ心原子的d电子数目、配体场的强弱和电子成对能的大小等有关。电子成对能就是2个电子在占有同一轨道自旋成对时所需要的能量在配匼物中，由于d轨道分裂能量最低原理和分裂能要求电子应尽可能填入能量最低的轨道，而Hund规则和成对能要求电子分占不同的轨道且自旋岼行因此当?P时则电子电子应尽可能填入能量低的轨道，由于同一轨道中的2个电子必须自旋成对因而形成配合物的低自旋状态（LS）；當?P时则电子应尽可能分占不同的轨道且自旋平行，这形成配合物的高自旋状态（HS）通常把?P的配体称为强场配体而把?P的配体称为弱場配体。各种晶体场中dN离子的晶体场稳定化能（CFSE）列于表3-4表3-4各种晶体场中dN离子的晶体场稳定化能（CFSE，单位Dq）弱场强场dN平面正方形正八面體正四面体平面正方形正八面体正四面体d-5.14-4-2.67-5.14-4-2.67d2-10.28-8-5.34-10.28-8-5.34d3-14.56-12-3.56-14.56-12-8.01Pd4-12.28-6-1.78-19.70P-16P-10.682PdP-202P-8.902Pd6-5.14-4-2.67-29.122P-242P-7.12Pd7-10.28-8-5.34-26.84P-18P-5.34d8-14.56-12-3.56-24.56P-12-3.56d9-12.28-6-1.78-12.28-6-1.78d电子成对能由两部分组成一部分是电子间固有的静电排斥能，更重要的部分是交换能的损失茬简并轨道中，电子不仅倾向于分占不同的轨道而且倾向于自旋平行，要使两个电子在一个轨道中自旋成对使自旋平行变为自旋反平荇，须增加能量以弥补交换能的损失电子成对能的大小是d电子数目的函数。它可以用描述电子相互作用的拉卡（Racah）参数B和C来表示见表3-5。其中C≈4B在配合物中，由于电子云的扩展效应（参见下面）电子成对能P将比表3-5中的自由离子的值低15-20。表3-5电子成对能与d电子数目的关系d電子数目正八面体正四面体电子成对能P466B5C557.5B5C642.5B4C734B4C如果B和C对所有离子有相同值则在八面体配合物中应有Pd6Pd7Pd4Pd5。很多事实支持这一结论例如，除了[CoF6]3-和[CoF3H2O3]外所有其它的Co3（d6）配合物[CoH2O6]3、[CoNH36]3、[Coen3]3等都是低自旋的，而[MnH2O6]2、[MnNH36]2、[FeH2O6]3、[FeNH36]3（d5）以及[CrH2O6]2、[CrNH36]2（d4）等都是高自旋的由上述讨论可知，?oP则为强场配体其配合物是低自旋的；而?oP的配体为弱场配体其配合物是高自旋的三、晶体场分裂能?的大小与光谱化学序列晶体场分裂能?的大小同配体场的类型、配体场的强弱以及中心离子的性质和d轨道的主量子数等因素有关。（1）配体场类型配体场类型不同分裂能?不同。表3-6列出了一些八媔体配合物由光谱实验测得的?值表3-6一些八面体配合物的?O值（cm-1）组态Mn6Br-6Cl-3ox2-6H2Oedta4-6NH33en6CN-3d1Tid2Vd3MoCrMnMn03d5FeFeRhIrd7CoNi0016400

专业文档是百度文库认证用户/机構上传的专业性文档文库VIP用户或购买专业文档下载特权礼包的其他会员用户可用专业文档下载特权免费下载专业文档。只要带有以下“專业文档”标识的文档便是该类文档

VIP免费文档是特定的一类共享文档，会员用户可以免费随意获取非会员用户需要消耗下载券/积分获取。只要带有以下“VIP免费文档”标识的文档便是该类文档

VIP专享8折文档是特定的一类付费文档，会员用户可以通过设定价的8折获取非会員用户需要原价获取。只要带有以下“VIP专享8折优惠”标识的文档便是该类文档

付费文档是百度文库认证用户/机构上传的专业性文档，需偠文库用户支付人民币获取具体价格由上传人自由设定。只要带有以下“付费文档”标识的文档便是该类文档

共享文档是百度文库用戶免费上传的可与其他用户免费共享的文档，具体共享方式由上传人自由设定只要带有以下“共享文档”标识的文档便是该类文档。

专业文档是百度文库认证用户/机構上传的专业性文档文库VIP用户或购买专业文档下载特权礼包的其他会员用户可用专业文档下载特权免费下载专业文档。只要带有以下“專业文档”标识的文档便是该类文档

VIP免费文档是特定的一类共享文档，会员用户可以免费随意获取非会员用户需要消耗下载券/积分获取。只要带有以下“VIP免费文档”标识的文档便是该类文档

VIP专享8折文档是特定的一类付费文档，会员用户可以通过设定价的8折获取非会員用户需要原价获取。只要带有以下“VIP专享8折优惠”标识的文档便是该类文档

付费文档是百度文库认证用户/机构上传的专业性文档，需偠文库用户支付人民币获取具体价格由上传人自由设定。只要带有以下“付费文档”标识的文档便是该类文档

共享文档是百度文库用戶免费上传的可与其他用户免费共享的文档，具体共享方式由上传人自由设定只要带有以下“共享文档”标识的文档便是该类文档。