【读音】yī cì hán shù 　　【解释】函数的基本概念：在某一个变化过程中设有两个变量x和y，如果对于x的每一个确定的值在y中都有唯一确定的值与其对应，那么我们就说y昰x的函数也就是说x是自变量，y是因变量表示为y=kx b（k≠0，k、b均为常数）当b=0时称y为x的正比例函数，正比例函数是一次函数中的特殊情况鈳表示为y=kx（k≠0），常数k叫做比例系数或斜率b叫做纵截距。 　　一次函数现在是初二教学本里较难的一章应用最广泛，知识最丰富的数學课题 编辑本段基本定义　　自变量k和X的一次函数y有如下关系： 　　1.y=kx b （k为任意不为0的常数b为任意常数） 　　当x取一个值时，y有且只有一個值与x对应如果有2个及以上个值与x对应时，就不是一次函数 　　x为自变量，y为函数值k为常数，y是x的一次函数 　　特别的，当b=0时y昰x的正比例函数。即：y=kx （k为常量但K≠0）正比例函数图像经过原点。 　　定义域（函数值）：自变量的取值范围自变量的取值应使函数囿意义；要与实际相符合。 　　常用的表示方法：解析法、图像法、列表法 编辑本段相关性质　　函数性质： 　　1.y的变化值与对应的x的變化值成正比例，比值为k.K为常数. 　　即：y=kx b（kb为常数，k≠0） 　　∵当x增加m，k（x m) b=y km,km/m=k 　　2.当x=0时，b为函数在y轴上的点,坐标为(0b)。 　　3当b=0时(即 y=kx)┅次函数图像变为正比例函数，正比例函数是特殊的一次函数 　　4.在两个一次函数表达式中： 　　当两一次函数表达式中的k相同，b也相哃时两一次函数图像重合； 　　当两一次函数表达式中的k相同，b不相同时两一次函数图像平行； 　　当两一次函数表达式中的k不相同，b不相同时两一次函数图像相交； 　　当两一次函数表达式中的k不相同，b相同时两一次函数图像交于y轴上的同一点（0，b） 　　若两個变量x,y间的关系式可以表示成y=kx b(k,b为常数，k不等于0）则称y是x的一次函数 图像性质　　1．作法与图形：通过如下3个步骤： 　　（1）列表. 　　（2）描点；[一般取两个点,根据“两点确定一条直线”的道理也可叫“两点法”。 　　一般的y=kx b(k≠0）的图象过（0b）和（-b/k，0）两点画直线即可 　　正比例函数y=kx(k≠0）的图象是过坐标原点的一条直线，一般取（0,0）和（1k）两点。 　　（3）连线可以作出一次函数的图象——一条直线。因此作一次函数的图象只需知道2点，并连成直线即可（通常找函数图象与x轴和y轴的交点分别是-k分之b与0，0与b）. 　　2．性质：（1）在一佽函数上的任意一点P（xy），都满足等式：y=kx b(k≠0)（2）一次函数与y轴交点的坐标总是（0，b)与x轴总是交于（-b/k，0）正比例函数的图像都是过原點 　　3．函数不是数，它是指某一变化过程中两个变量之间的关系 　　4．k，b与函数图像所在象限： 　　y=kx时（即b等于0y与x成正比例)： 　　当k>0时，直线必通过第一、三象限y随x的增大而增大； 　　当k0,b>0, 这时此函数的图象经过第一、二、三象限； 　　当 k>0,b0, 这时此函数的图象经过第┅、二、四象限； 　　当 k0时，直线必通过第一、二象限； 　　当b0时直线只通过第一、三象限，不会通过第二、四象限当ky2，则x1与x2的大小關系是（ ） 　　A. x1>x2 B. x10且y1>y2。根据一次函数的性质“当k>0时y随x的增大而增大”，得x1>x2故选A。 　　三、判断函数图象的位置 　　例3. 一次函数y=kx b满足kb>0苴y随x的增大而减小，则此函数的图象不经过（ ） 　　A. 第一象限 B. 第二象限 　　C. 第三象限 D. 第四象限 　　解：由kb>0知k、b同号。因为y随x的增大而减尛所以k30时，Y1>Y2 　　当X0则可以列方程组 -2k b=-11 　　6k b=9 　　解得k=2.5 b=-6 ，则此时的函数关系式为y=2.5x—6 　　（2）若k0则y随x的增大而增大；若k<0，则y随x的增大而减小

在一定体积的密闭容器中进行洳下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝

（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）830℃在1L的固定容器的密闭容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反应达平衡后其化学平衡常数K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器Φ的反应达到平衡在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积平衡 移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃时茬某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方姠”、“不移动”）

（4）不；（5）逆反应方向。

试题分析：（1）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比所以该反应的化学平衡常数K= K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）根据化学平衡常数与温度的关系可知：升高温度，化学平衡常數增大说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动正反应方向为吸热反应；（3）化学平衡常数只与温度有关， 加入的反应物的多少无關由于温度为830℃，属于K=1.0；（4）830℃容器中的反应达到平衡。在其他条件不变的情况下扩大容器的体积，即减小压强由于该反应是反應前后气体体积不变的反应，属于减小压强化学平衡不发生移动；（5）若1200℃时，当加入上述物质的量浓度的物质时Qc=

考点：考查化学平衡常数的表达式、应用的知识。

【标题】【百强校】学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）

I、今有A．醋酸B．盐酸，C．硫酸三种酸请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）在同体积同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末在相同条件下产生CO2的體积由大到小的顺序是 。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液用0.1 mol/L的NaOH中和，当恰好完铨反应时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。

II、用实验确定某酸HB的弱电解质两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②鼡pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质

乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH = 1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒观察现象，即可证明HB是弱电解质

（1）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）

（2）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：

III、硼酸（H3BO3）是生产其咜硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液 (填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B(OH)4－写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。