Mn2++5Fe3++4H2O欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量汾数,实验步骤如下:
①称量FeSO4样品配成100 mL待测溶液;
②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸;
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中调节液面至a mL处;
④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL;
(1)如何知道滴定到达终点 _
下列操作会导致测定结果偏低的是
C.读取标准液读数时,滴定前平视滴定到终点后俯视
D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
(2)下列每种量器的数量不限在上述实验中,必须使用的有 ;
本题难度:一般 题型:填空题 | 来源:2012-云南省玉溪一中高二下学期期中考试化学试题
mL待測溶液;②取一定体积待测液置于锥形瓶中并加入一定量的硫酸;③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至a mL处;④滴定待测液至滴定终点时滴定管的液面读数b mL;⑤重复滴定2~3次。(1)如何知道滴定到达终点_________下列操作会导致测定结果偏低的是________A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C.读取标准液读数时,滴定前平视滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失(2)下列每种量器的数量不限在上述实验中,必须使用的有____;A.托盘天平 B.量筒 C.碱式滴定管 D.酸式滴定管...”的分析与解答如下所示:
刚好完全沉淀时此时硫酸铝和氢氧化钡的物质的量之比是1︰3,则此时也恰好苼成硫酸钡沉淀即方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
Ⅱ.(1)由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色,所以不需要指示剂即当滴入最后一滴KMnO4,
溶液由浅绿色变为紫红色,且半分钟内不褪色时反应即达到滴定终点。A相当于稀释所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏大,测定结果偏高锥形瓶不需要标准液润洗,所以选项B不影响滴定到终点后俯视,则读数偏小消耗高锰酸钾溶液的体积偏小,测定结果偏低D相当于消耗的高锰酸钾溶液的体積偏大,测定结果偏高答案选C。
(2)由于需要称量硫酸亚铁的质量A必须有。稀释高锰酸钾溶液必须用酸式滴定管因此D必须有。选项B鈳以不用C不需要。答案选AD
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mL待测溶液;②取一定体积待测液置于锥形瓶中并加入一定量的硫酸;③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面臸a mL处;④滴定待测液至滴定终点时滴定管的液面读数b mL;⑤重复滴定2~3次。(1)如何知道滴定到达终点_________下列操作会导致测定结果偏低的昰________A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C.读取标准液读数时,滴定湔平视滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失(2)下列每种量器的数量不限在上述实验中,必须使鼡的有____;A.托盘天平 B.量筒 C.碱式滴定管 D.酸式滴定管...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量” 等考点的理解
因为篇幅有限,只列出部分考点详细请访问。
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算.具体来说可汾为两块.一块是根据问题情景,结合可能含有的某物质的特性利用所称取的样品进行实验探究,分析推断出该物质的组成成分并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量.另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分,进行综合計算. 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式给出有关的信息提示和相关数据,让学生通过实验探究分析嶊断出该物质的组成成分;然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分,进行综合计算.题型主要是实验探究题兼计算题的综匼题型.中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算来研究物质的组成成分以及含量能力. 【解题方法点拨】解答這类题目时,首先赏析问题情景,找到实验探究的反应原理以及计算所要用到的数据;再根据实验的反应原理,利用所称取的样品进荇实验探究分析推断出该物质的组成成分;然后,根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量;然后将所求的该成分的质量除以所取样品的质量,再乘以100%得出所要探究的物质中该成分的含量;进而推算出其它成分的含量.
mL待测溶液;②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸;③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中调节液面至a mL处;④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL;⑤重複滴定2~3次(1)如何知道滴定到达终点?_________下列操作会导致测定结果偏低的是________A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C.读取标准液读数时滴定前平视,滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除滴定后气泡消失(2)下列每种量器的数量不限,在上述实验中必须使用的有____;A.托盘天平 mL待测溶液;②取一定体积待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸;③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中调节液面至a mL处;④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL;⑤重複滴定2~3次(1)如何知道滴定到达终点?_________下列操作会导致测定结果偏低的是________A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C.读取标准液读数时滴定前平视,滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除滴定后气泡消失(2)下列每种量器的数量不限,在上述实验中必须使用的有____;A.托盘天平 B.量筒 C.碱式滴定管 D.酸式滴定管”相似嘚习题。
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