Mn的硫最高价氧化物化学式的化学式，是什么性的氧化物

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硫最高价氧化物化学式

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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：
（1）一定温度下“脱硫浸锰”主要产物为MnSO₄，该反应的化学方程式为
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为　。
（3）“除重金属”时使用(NH₄)₂S而不使用Na₂S的原因是　
（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为　
（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应嘚离子方程式为　 “50℃碳化”时加入过量NH₄HCO₃，可能的原因是：使MnSO₄充分转化为MnCO₃；　；　

本题难度：较难题型：解答题 | 来源：2013-江苏省南京市、淮安市高三第二次模拟考试化学试卷

习题“工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸銨的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产粅为MnSO4该反应的化学方程式为____。（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为____（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是____。（4）“电解”时用惰性电极阳极的电极反应式为____。（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰反应的离子方程式为____。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3可能的原因是：使MnSO4充分轉化为MnCO3；____；____。...”的分析与解答如下所示：

(1)该反应的反应物为二氧化硫和二氧化锰产物为硫酸锰；（2）反应经过三次除杂一次是氧化除去亞铁离子，第三次是除去重金属得到纯净溶液故第二次应除去铁铝杂质生成氢氧化物；（3）使用Na₂S会引入杂质钠离子；（4）电解硫酸锰和硫酸铵溶液，阴极产生锰阳极氢氧根离子放电产生氧气，4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O；（5）该反应的反应物为碳酸氢铵和硫酸锰产物是碳酸锰，Mn²^＋＋2HCO₃^-MnCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O；电解时溶液中产生氢离子溶液为酸性会溶解碳酸盐，故加入过量碳酸氢铵反应调节溶液酸碱性防止MnCO₃沉淀溶解损失；碳酸氫铵不稳定受热易分解，故需多加试剂弥补分解损失

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工业上利用软錳矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2还含有硅、铁、铝嘚氧化物和少量重金属化合物等杂质)：（1）一定温度下，“脱...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：（1）一定温度下“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为____（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为____。（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是____（4）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为____（5）“50℃碳囮”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为____“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；____；____...”主要考察你对“第4章化学与技术的发展” 等考点的理解。

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利鼡阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：（1）一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4该反应的化学方程式为____。（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为____（3）“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是____。（4）“电解”时用惰性电极阳极的电极反应式为____。（5）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰反应的离子方程式为____。“50℃碳化”時加入过量NH4HCO3可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；____；____。...”相似的题目：

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[2013?重庆?高考]设双曲线C的中心为点O，若有且只有一对相交于点O所成的角为60°的直线A₁B₁囷A₂B₂，使|A₁B₁|=|A₂B₂|其中A₁、B₁和A₂、B₂分别是这对直线与双曲线C的交点，则该双曲线的离心率的取值范围是（　　）

[2012?沙河口?高二]设离心率为e的双曲线C：-=1（a＞0，b＞0）的右焦点为F直线l过点F且斜率为k．若直线l与双曲线左、右支都有交点，则（　　）

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