（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶）&2.98g　　　　（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x　　　　2KClO3＝2KCl+3O2↑245　　149　　　　　　x　　　2.98g　　　245：149＝&x：2.98g　　　　x=4.90g答：（略）析：（1）根据结晶的两种方法进行分析；根据溶液中溶质的质量分数求出溶液中溶剂的质量分数，再根据 求出得到的溶液的质量，最后用溶液的质量×溶液中溶质的质量分数求出氯化钾的质量．（2）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯化钾的质量求出氯酸钾的质量．解答：解：（1）结晶的方法有两种，冷却热饱和溶液和蒸发，要完全回收溶液中的溶质，只能用蒸发的方法．得到的氯化钾溶液的质量==20g&&&氯化钾的质量=20g×14.9%=2.98g故答案为：蒸发&& 2.98g（2）设氯酸钾的质量为x2KClO9＝2KCl+9O2↑245&&&&&&&&&149 x&&&&&&&&& 2.98g245：149＝&x：2.98g　　　　x=4.90g x=4.90g答：氯酸钾的质量为4.90g
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科目：初中化学
来源：不详
题型：计算题
（3分）工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe+CrCl2==Cr+FeCl2。已知参加反应的铁质量为28g，则生成铬的质量为多少克？
科目：初中化学
来源：不详
题型：计算题
（10南充18）下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。请计算患者在三天内所服的此胃药中：（计算结果保留一位小数）（1）所含氢氧化镁的质量为多少？（2）理论上可中和胃酸中的HCl质量是多少？
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
（2011年湖南株洲，32题） “诚信”是中华民族的优良传统，但目前有不法分子将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热至约800℃得到一种外观酷似金子的铜锌合金，人称“伪黄金”,(其反应化学方程式为：ZnCO3+C+Cu2O高温Zn+2Cu+2CO2↑)然后加工成“黄金”饰品出售，非法牟取利益。作为当代中学生，请你利用所学知识揭露“伪黄金”的庐山真面目。(1)列举一种鉴别真金与“伪黄金”的方法：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；(2)按以上化学方程式计算，得到的铜锌合金中铜与锌的质量比&&&&&&&&&&；(3)按以上化学方程式计算，若得到了26．4gCO2，消耗Cu2O的质量是多少?& (要求写出计箅过程)(4)请自拟一条标浯，倡导公民“诚信做人、合法经商”：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
（2011年山东德州，1题）对于化学反应：2A =" 2B" +C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C = 1∶8。请填空：物质ABC反应前质量/g10005反应后质量/g64&&&
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)813610反应后质量(g)待测20031&反应后，甲的“待测”值应为A．10&&&&&&&&&&&&& B．8&&&&&&&&&&&&&
C．4&&&&&&&&&&&&& D．0
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（　　）A、参加反应的CO和O2的体积比为2：1B、生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C、反应后气体的体积为原来的四分之三D、反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2
科目：初中化学
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题型：计算题
化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：&加入稀盐酸次数1234567烧杯及所称物质总质量/g78.9097.80116.70135.60155.05175.05195.05（1）第&&&&&次加入稀盐酸后样品完全反应。（2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
科目：初中化学
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题型：计算题
一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g。求混合物中铁的质量分数在3.36g铁粉中加入50ml质量分数为6%的盐酸,（密度为1.028g/cm3）能产生多少克氢气?哪种物质有剩余?剩余多少?_百度作业帮
在3.36g铁粉中加入50ml质量分数为6%的盐酸,（密度为1.028g/cm3）能产生多少克氢气?哪种物质有剩余?剩余多少?
黎约の浯曻
盐酸溶液质量=1.028*50=51.4g含有盐酸=51.4*0.06=3.084gFe+2HCl=FeCl2+H256 733.36 x需要盐酸x=3.36*73/56=4.38g所以Fe过量参加反应的铁=3.084*56/73=2.366g所以铁过量=3.36-2.366=0.994g生成H2=3.084*2/73=0.084g
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江苏省大丰市2011届九年级上学期期末学情调研化学试题
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官方公共微信请问当把浓盐酸和浓硫酸敞口露置于空气中时，两溶液的质量有何变化？溶质质量分数又将如何 ..._百度知道
请问当把浓盐酸和浓硫酸敞口露置于空气中时，两溶液的质量有何变化？溶质质量分数又将如何 ...
提问者采纳
把两种酸的浓溶液敞口放置时，因浓盐酸的挥发性使溶液中溶质质量减小慌蛩岢诜胖糜肟掌校蛭蛩峋哂形裕崾谷芤褐腥芗林柿勘浯螅苤手柿坎槐洌耘蛩崛芤撼诜胖糜诳掌腥芤褐柿勘浯螅苤手柿糠质跣。故答案为；而浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，使溶剂质量增加，溶质质量分数变小
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