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Copyright (C) 2017 Baidu我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL:(1)配制溶液时.一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容其正确的操作顺序为 ．本实验必须用到的仪器除天平.药匙.玻璃棒.烧杯.胶头滴管等外.还需要的仪器有 ．(2)某同学欲称量NaOH固体.他先用托盘天平称量.烧杯的质量.天平平衡后 题目和参考答案——精英家教网——
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我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量&②计算&③溶解&④摇匀&⑤转移&⑥洗涤&⑦定容其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称取g&NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝-m游可知烧杯的质量；根据n=cV和m=nM来计算出所需的NaOH的质量；（3）容量瓶在使用钱必须查漏；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶，故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250&mL容量瓶；（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选；B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选．故选BC．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
科目：高中化学
一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n&molABB、容器内，3种气体AB、A2、B2共存C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率D、容器中各组分的体积分数不随时间变化
科目：高中化学
化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在．请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题．（1）寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳灭火．请写出该反应的离子方程式：．（2）学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理解释这一现象．请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：．（3）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除．请用一个离子方程式表示Na2CO3的作用：．（4）我们所使用的自水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl2也曾用于自水的消毒．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，请写出该反应的化学方程式：．
科目：高中化学
某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：①该反应的平衡常数表达式为K=．②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是（填字母）．A．减小CO2的浓度&&&&&&&B．降低温度&&&&&C．增加H2的浓度&&&&&&&D．增大压强．
科目：高中化学
将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：（1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？（2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？
科目：高中化学
为探究苯和溴的取代反应，甲用如图所示的装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应．（1）装置I中①的化学方程式为，．（2）①中长导管的作用是．（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是，要想得到纯净的产物，可用试剂洗涤．洗涤后分离产品应使用的仪器是．（4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是．（5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是，b中的试剂是，比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）①；②．
科目：高中化学
下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（　　）
A、C3H6、C3H8OB、C3H6、C2H6OC、C2H2、C6H6D、CH4、C2H4O2
科目：高中化学
将饱和的FeCl3溶液分别滴入下列液体中，形成混合物具有丁达尔效应的是（　　）
A、冷水B、NaOH溶液C、沸水D、NaCl溶液
科目：高中化学
已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13&mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17&mol2?L-2&下列说法正确的是（　　）
A、在常温下AgI水溶液中，Ag+和I-浓度的乘积是一个常数B、在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag+）=c（I-）且Ag+与I-浓度的乘积等于8.3×10-17&mol2?L-2C、常温下，将1mL&1.0×10-2&mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10-14mol/LD、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I-）不变，Ksp值不变
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实验室需要65mL&1.0mol/L的NaCl溶液用于测定AgNO3溶液的浓度．（1）用NaCl固体配制NaCl溶液时必须用到的仪器是___（填序号）．①天平&&②烧杯&&③玻璃棒&&④酒精灯&&⑤胶头滴管&&⑥50mL容量瓶⑦100mL容量瓶（2）需要称取NaCl固体的质量是___．（3）量取20mL&AgNO3溶液，当加入25mL&1.0mol/L&NaCl溶液时恰好完全反应，则c（AgNO3）=___．
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（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：①②③⑤⑦；（2）由于实验室无65mL的容量瓶，故应选用100mL的容量瓶，配置出100mL的溶液，故所需的氯化钠的质量m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案为：5.9g；（3）设AgNO3溶液的浓度为Xmol/L，根据AgNO3与NaCl的反应可知：
AgNO3 +NaCl=AgCl↓+NaNO3
1Xmol/L×0.02L
1mol/L×0.025L可知有：Xmol/L×0.02L=1mol/L×0.025L解得X=1.25 mol/L．故答案为：1.25 mol/L．
为您推荐：
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据m=CVM来计算；
（3）设出硝酸银溶液的浓度为Xmol/L，根据AgNO3与NaCl的反应列式计算．
本题考点：
配制一定物质的量浓度的溶液
考点点评：
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和仪器的选择，属于基础型题目，难度不大．
扫描下载二维码酸（填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解．（2）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．．
科目：高中化学
（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”“碱”“中”）性，常温时的pH＜7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用离子方程式表示）Ag++H2O?AgOH+H+；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解．（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的NaOH或H2S．（3）泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是1：6．
科目：高中化学
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol&H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75 KJ/mol．（2）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．（3）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（4）NaAlO2溶液与AlCl3溶液可反应生成Al（OH）3．证明Al（OH）3具有两性．其离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（5）PH=6的NH4Cl溶液与PH=6的盐酸溶液相比，水电离的[H+]之比为104．
科目：高中化学
（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解．（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠以抑制其水解．（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
科目：高中化学
（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解．（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积；将m&mol/L的醋酸和n&mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是mn．
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学年高一化学新人教版必修1学案：第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 物质的量浓度
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