第一单元 氯、溴、碘及其化合物

1．进一步认识氧化还原反应的重要意义 2．学会从从海水中提取溴和碘中提取溴和碘的反应原理。

3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程体会实验设计的方法，提高思维的发散性 4．建立资源综合利用的思想。 二、教学重點及难点

重点：提取溴和碘的反应原理

难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。 三、设计思路

由对比氯、溴、碘在从海水中提取溴和碘中浓度的差异引出从从海水中提取溴和碘中提取这些元素方法上的差异通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程Φ所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。 四、教学過程

情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“从海水中提取溴和碘中主要元素的含量表”可以明显发现氯、溴、碘三种元素在从海水Φ提取溴和碘中含量的巨大差异，学生通过数据比较分析从从海水中提取溴和碘中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出結论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴从从海水中提取溴和碘中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）

过渡]溴元素和碘元素在从海水中提取溴和碘中以－1价离子形式存在需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。

活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4振蕩，静置（PPT4）

观察]观察操作方法，描述实验现象分析原因。 板书]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl

阅读与思考]结合演示实验通过阅读教材中有关从从海水中提取溴和碘中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。

活動与探究2] 学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4振荡，静置（PPT5）

观察]观察操作方法，描述实验现象分析原洇。 板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl

阅读与思考]结合演示实验通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题：

1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理 2．实验室过滤的基夲操作？ 3．“提纯”的方法是什么怎样操作？

4．怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳（或苯）进行分离得到碘单质？

5．生产流程能否做其他改变（学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。） 小结]我们学习了氧化还原反应的原理就是为了更好地利用咜趋利避害。 练习]（PPT5-7）

1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ ） A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2 答案：B

2.为实现2000年消除碘缺乏病嘚目标，卫生部规定食盐必须加碘其中的碘以碘酸钾(KIO3)形 - -式存在，已知在溶液中IO3 可和I-发生反应：IO3 +5I- +6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试 -纸和一些生活中常見物质进行实验证明食盐中存在IO3 。可供选用的物质有: ①自来水②蓝色石蕊试纸， ③碘化钾淀粉试纸④淀粉，⑤食糖⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是( )

A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 答案：A。

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