实验是化学学习中非常重要的内容根据下面两个实验回答问题。

（一）某研究小组进行Mg(OH)

沉淀溶解和生成嘚实验探究

（查阅资料）25℃时，K

（1）分别向两支试管中加入不同试剂记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

（2）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中一支试管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH

Cl和氨水混合液(pH＝8)两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____（填 “1”或“2”）

（二）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO

标准溶液进行滴定(用澱粉作指示剂反应为I

)。有关实验数值如下表所示

该碘盐中碘元素的百分含量为________。（保留三位有效数字）下列操作中会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时俯视刻度

标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

已知常温下AgBr的K

（1） 现向含有AgI的饱和溶液中：

)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若加入更多的AgI固体则c(Ag

③若加入AgBr固体，则c(I

（2） 有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)有以下叙述，其中正确的是________

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小也使K

的溶液中加入等体积的浓度为4×10

用所学知识回答下列问题：

，若某溶液常温下刚析出Mg(OH)

溶液中有气体放出试推断常温下NH

溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）25℃时pH＝11的KOH溶液中，由水电离出的c(OH

溶液中由水电离出的c(OH

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:

溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________.

(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存茬沉淀溶解平衡:AgCl(s)

在25 ℃时,氯化银的K

现将足量氯化银分别放入：  

充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的濃度为______ mol·L