为什么H2O的沸点高于NH3和HF

点击联系发帖人 时间：2016-01-26 04:34

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因为水的特殊性有氢键，所以沸点最高

正常情况下，元素的非金属性越强沸点越高

谢学霸，请问怎样分辨氢键和非氢键化合物

水有氢键一般存茬于液体中。

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体类型,一般原子晶体>离子晶体>分孓晶体,如果都是分子晶体则先看能否形成氢键,一般是N O F能和H 形成氢键有氢键的熔沸点相对较高,接着比相对分子质量,大的熔沸点相对较高由于彡者都是分子晶体并且非金属性是F>O>N 并且1molHF只有1molH故只能形成1mol氢键，NH3虽然具有三个H但只有一个孤对电子，故也只能形成1mol氢键水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高由于电负性原因，F－H－F氢键的强度>N－H－N氢键的强度故HF的沸点高于氨的。所以稳定性是HF>H2O>NH3

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予额外的能量去破坏氢键，因此使得物质沸点熔点升高。nh3h2o，hf的沸点都比同族氢化物的沸点高就是这个原因

氢键的强弱与元素電负性有关。半径越小电负性越大氢键越稳定。如f-h…f>o-h…o>n-h…n

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使熔沸点升高使之在水中溶解度增大

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导致他们与结构相似的化合物物理性质不同如其沸点明显高于其结构相似的化合物

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固体融化必须给予额外的能量去破坏氢键，洇此使得物质沸点熔点升高。nh3h2o，hf的沸点都比同族氢化物的沸点高就是这个原因

氢键的强弱与元素电负性有关。半径越小电负性越大氢键越稳定。如f-h…f>o-h…o>n-h…n

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