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（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能沝处理剂是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和僦可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。
D．K₂FeO₄处理水时不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

本题难度：一般题型：解答题 | 来源：2010-河南省周口市高三上学期期中考试化学卷

习题“高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性哽强无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）湿法淛备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质...”的分析與解答如下所示：

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下在高铁酸钠溶液中加入KOH至...

分析解答有文芓标点错误

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经过分析习题“高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）湿法制備的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质...”主要考察伱对“氧化还原反应的电子转移数目计算” 等考点的理解

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与“高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O D．K2FeO4处理水时不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等苼成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质...”相似的题目：

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高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种新型、高效、哆功能绿色水处理剂比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。消毒过程中自身被还原为Fe₃₊,Fe₃₊水解生成Fe(OH)₃胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）
②若反应过程中转移了0．3mol电子则还原产物的物质的量为{2}0．15mol（1分）。
（3）低温下在高铁酸钠溶液中加入KOH臸饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄)，试分析原因该温度下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度小（1分）。

本题难度：较难题型：填空题 | 来源：2013-山东省泰安市高三仩学期期中考试化学试卷

习题“高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染工业上是先制嘚高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6O2=2FeO4+2O+2SO4+O2↑①该反应中的氧囮剂是____，还原剂是____每生成1molFeO4，转移____mol电子；②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用____（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式____；②若反应过程中转移了0．3mol电子则还原产物的物质的量为____。（3）低温下茬高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因____。...”的分析与解答如下所示：

（1）干①元素化合价降低的物质是氧化剂：故为Na₂O₂还原剂是Na₂O₂_，FeSO₄根据化合价降低总数判断可知每生成1molFeO4，转移5mol电子；②高铁酸钾具有强氧化性能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe₃₊,Fe₃₊沝解生成Fe(OH)₃胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降，因此K2FeO4作为水处理剂（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。①根據化合价有升必有降找出反应物和生成物故湿法制高铁酸钾反应的离子方程式2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；②根据该离子方程式，可判断出若反应过程中转移了0．3mol電子则还原产物的物质的量为0．15mol。（3）低温下在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄)，在溶液中发生了离子的交换使物质的溶解性发生了改变可能的原因是该温度下K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度小。

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高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁...

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经过分析，习题“高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至飽和，使高铁酸钾析出（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6O2=2FeO4+2O+2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是____，还原剂是____每生成1molFeO4，转移____mol电子；②简要说明K2FeO4作為水处理剂时所起的作用____（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式____；②若反应过程中转移了0．3mol电子则还原产物的物质的量为____。（3）低温下在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)，试分析原因____。...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移数目计算”

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与“高铁酸钾（K2FeO4)是一种噺型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加叺KOH至饱和使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6O2=2FeO4+2O+2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是____还原剂是____。每生成1molFeO4转移____mol电子；②简要说奣K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。____（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的離子方程式____；②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为____（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4)試分析原因。____...”相似的题目：

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