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非常典型的鸡兔同笼问题,根据得夨电子守恒,将硝酸根离子转变为氮氧化合物所转移的电子看做铁单质转变成离子所转移的电子,再根据铁的反应量算出反应1和反应2各发生了哆少

差不多不过十字相减法比较常用

也可解决不完全燃烧等分布反应问题

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等质量的金属与足量的酸反应酸反应的计算怎样判断哪一个是过量的?
有2mol/L的盐酸囷H2SO4溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气质量比为2:3,则往酸中加入的铁粉的质量为多少

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2种酸中H2SO4是2元酸,2mol/L的盐酸和H2SO4溶液各100mL.那么盐酸和H2SO4得物质量相等,那么H2SO4反应所须铁粉多余盐酸,如果两种酸都过量得话,生成得氢气应该等量.而現在是2:3所以有一中酸过量.所以H2SO4过量,盐酸完全反应.盐酸生成得氢气是0.1*2/2=0.1mol.H2SO4生成氢气0.15mol.与H2SO4反应得铁粉完全反应,所以铁粉得质量是0.15mol是8.4克