崔永元连氯化钠是食盐都不知道，为什么还有那么多信徒？_nba吧_百度贴吧
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崔永元连氯化钠是食盐都不知道，为什么还有那么多信徒？
这人还能更无知一点吗？他该不会连H2O是水也不知道吧？
计较那么多不累么-
你们都哪区的~
恶心！！！！！！
这个表情在猥琐中透出了温柔，使人的内心感到无限温暖，微微上扬的嘴角使得这个表情的使用者看起来阳光而帅气，两颊浮上的红晕更使它增加了一丝初恋的感觉
他不抑郁么？
因为爱国 爱人民群众吧
氯化钠是纯净物，食盐是混合物，倒地谁不知道？
呵呵 没学过化学怎么了
NaCl是纯净物吧
看不出这是高级黑？楼主还是去洗洗睡吧
这明显高级黑啊！
智商跟楼主一样
盐吃多了影响钙的吸收，从这个角度可以说是有害的
我也觉得，我觉得那个转基因主要是不明群众跟着瞎起哄，他们懂个锤子
我也不知道
没意思，p的图
你哪看出来他不懂了，是你不懂装懂吧
氯化钠是食盐的主要成分。不能说 氯化钠是食盐
最恶心抠字眼的无脑黑
还食盐，小学生不解释
从医学的角度上，少量氯化钠是无毒而且对身体是有利的，但长期食入过多会引起高钠血症，继发引起高血压，体温升高，头昏，意识障碍等严重者导致休克
氯化钠不等于食盐。还有看人说话，听话听音。
楼主如果我是你 秒删 为了这几点经验被打脸真心不值啊
楼主隐身了
大家都别叫了
楼主是来秀下限的吗
楼主真惨，被那么多喷子骂
内&&容:使用签名档&&
保存至快速回贴复方氯化钠注射液_百度百科
复方氯化钠注射液
复方氯化钠注射液，适应症为1．各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；2．高渗性非酮症昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；3．低氯性代谢性碱中毒。患者因某种原因不能进食或进食减少而需补充每日生理需要量时，一般可给予氯化钠注射液或复方氯化钠注射液等。因本品含钾量极少，低钾血症需根据需要另行补充。
本品为复方制剂，其组分为：氯化钠、氯化钾和氯化钙。每100ml含氯化钠850mg、氯化钾30mg氯化钙33mg。
本品为无色的澄明液体；味微咸。
1．各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水；　　2．高渗性非酮症昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态；　　3．低氯性代谢性碱中毒。　　患者因某种原因不能进食或进食减少而需补充每日生理需要量时，一般可给予氯化钠注射液或复方氯化钠注射液等。因本品含钾量极少，低钾血症需根据需要另行补充。
(1)250ml 　　(2)500ml
治疗失水时，应根据其失水程度、类型等，决定补液量、种类、途径和速度。　　1．高渗性失水 高渗性失水时患者脑细胞和脑脊液渗透浓度升高，若治疗使血浆和细胞外液钠浓度和渗透浓度过快下降，可致脑水肿。故一般认为，在治疗开始的48小时内，血浆钠浓度每小时下降不超过0.5mmol/L。　　若患者存在休克，应先予氯化钠注射液，并酌情补充胶体，待休克纠正，血Na[sup]+[/sup]]155mmol/L，血浆渗透浓度]350mOsm/L，可予0.6%低渗氯化钠注射液。待血浆渗透浓度[330mOsm/L，改用0.9%氯化钠注射液。补液总量根据下列公式计算，作为参考：　　所需补液量(L)= ×0.6×体重(kg)　　一般第一日补给半量，余量在以后2～3日内补给，并根据心肺肾功能酌情调节。　　2．等渗性失水 原则给予等渗溶液，如0.9%氯化钠注射液或复方氯化钠注射液，但上述溶液Cl[sup]-[/sup]浓度明显高于血浆，单独大量使用可致高氯血症，故可将0.9%氯化钠注射液和1.25%碳酸氢钠或1.86%乳酸钠以7∶3的比例配制后补给。后者Cl[sup]-[/sup]浓度为107mmol/L，并可纠正代谢性酸中毒。补液量可按体重或红细胞压积计算，作为参考。　　(1)按体重计算 补液量(L)=(体重下降(kg)×142)/154；　　(2)按红细胞压积计算 补液量(L)=(实际红细胞压积-正常红细胞压积×体重(kg)×0.2)/正常红细胞压积。正常红细胞压积男性为48%，女性为42%。　　3．低渗性失水 严重低渗性失水时，脑细胞内溶质减少以维持细胞容积。若治疗使血浆和细胞外液Na[sup]+[/sup]浓度和渗透浓度迅速回升，可致脑细胞损伤。一般认为，当血Na[sup]+[/sup]低于120mmol/L时，治疗使血Na[sup]+[/sup]上升速度在每小时0.5mmol/L，不超过每小时1.5mmol/L。　　当血Na[sup]+[/sup]低于120mmol/L时或出现中枢神经系统症状时，可给予3%～5%氯化钠注射液缓慢滴注。一般要求在6小时内将血Na+浓度提高至120mmol/L以上。补钠量(mmol/L)=[142-实际血Na+浓度(mmol/L)]×体重(kg)×0.2。待血Na+回升至120～125mmol/L以上，可改用等渗溶液或等渗溶液中酌情加入高渗葡萄糖注射液或10%氯化钠注射液。　　4．低氯性碱中毒 给予0.9%氯化钠注射液或复方氯化钠注射液(林格液)500～1000ml，以后根据碱中毒情况决定用量。
1．输注过多、过快，可致水钠潴留，引起水肿、血压升高、心率加快、胸闷、呼吸困难，甚至急性左心衰竭。　　2．不适当地给予高渗氯化钠可致高钠血症。　　3．过多、过快给予低渗氯化钠可致溶血、脑水肿等。
尚不明确。
1．下列情况慎用　　(1)水肿性疾病，如肾病综合征、肝硬化、腹水、充血性心力衰竭、急性左心衰竭、脑水肿及特发性水肿等；　　(2)急性肾功能衰竭少尿期，慢性肾功能衰竭尿量减少而对利尿药反应不佳者；　　(3)高血压；　　(4)低钾血症。　　2．随访检查　　(1)血清Na[sup]+[/sup]、K[sup]+[/sup]、Cl[sup]-[/sup]浓度；　　(2)血液酸碱平衡指标；　　(3)肾功能；　　(4)血压和心肺功能。
孕妇及哺乳期妇女用药
未进行该项实验且无可靠参考文献。
补液量和速度应严格控制。
补液量和速度应严格控制。
药物相互作用
未进行该项实验且无可靠参考文献。
可致高钠血症，并能引起碳酸氢盐丢失。
复方氯化钠是一种体液补充及调节水和电解质平衡的药物。内含注射用水、Na[sup]+[/sup]和Cl[sup]-[/sup]离子及少量的K[sup]+[/sup]、Ca[sup]2+[/sup]离子。Na[sup]+[/sup]和Cl[sup]-[/sup]是机体重要的电解质，主要存在于细胞外液，对维持人体正常的血液和细胞外液的容量和渗透压起着非常重要的作用。正常血Na[sup]+[/sup]浓度为135～145mmol/L，占血浆阳离子的92%，总渗透压的90%，故血浆Na[sup]+[/sup]量对渗透压起着决定性作用。正常血清Cl[sup]-[/sup]浓度为98～106mmol/L。人体主要通过下丘脑、垂体后叶和肾脏进行调节，维持体液容量和渗透压的稳定。复方氯化钠除上述作用外，还可补充少量钾离子和钙离子。
药代动力学
静脉注射后Cl[sup]-[/sup]、Na[sup]+[/sup]主要由肾脏排泄。
遮光，密闭保存。
玻璃输液瓶包装或多层共挤输液用袋包装；　　（1）250ml/瓶（或袋） （2）500ml/瓶（或袋）
《中国药典》2010年版二部HPLC_DAD考察头孢孟多酯钠_省略__9_氯化钠注射液中的配伍稳定性_郑芳_百度文库
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HPLC_DAD考察头孢孟多酯钠_省略__9_氯化钠注射液中的配伍稳定性_郑芳
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（1）1000克10%的氯化钠溶液中含氯化钠和水各多少克？（2）将1000克10%的氯化钠溶液蒸发500克后溶液的质量分数是多少？（3）将1000克10%的氯化钠溶液加水稀释成1%，则需加水的质量多少克？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）氯化钠的质量=1000g×10%=100g，水的质量=g=900g；（2）溶液的质量分数=1000g×10%g×100%=20%；（3）设需加水的质量为x．由溶液稀释过程中溶质质量不变可知1000g×10%=（1000g+x）×1%x=9000g答：需加水的质量9000g．故答案为：（1）100g；900g；（2）20%；（3）9000g．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）1000克10%的氯化钠溶液中含氯化钠和水各多少克？（2）将1000克10..”主要考查你对&&关于溶液的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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关于溶液的计算
溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
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20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（　　）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
题型：单选题难度：偏易来源：成都
由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液．故D说法正确．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，10..”主要考查你对&&固体溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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固体溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。
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