在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子为什么要说成镁原子容易失去最外层两个电子,形成镁离子,为什么要去掉化学变化中注意我的问题是为什么题目中去掉化学变化着几个_百度作业帮
在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子为什么要说成镁原子容易失去最外层两个电子,形成镁离子,为什么要去掉化学变化中注意我的问题是为什么题目中去掉化学变化着几个
在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子为什么要说成镁原子容易失去最外层两个电子,形成镁离子,为什么要去掉化学变化中注意我的问题是为什么题目中去掉化学变化着几个字这句话就正确了！！！！！！！！！！
因为除了化学变化如Mg+2HCl=MgCl2 +H2↑(Mg失去最外层的两个电子生成Mg2+）外,用强激光也可以让镁原子(Mg)容易失去最外层两个电子,形成镁离子（Mg2+）,就是用化学方法和物理方法都可以让镁原子容易失去最外层两个电子
这是镁元素的特性
镁原子最外层有两个电子，容易失去最外层的二个电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，形成Mg2+
因为镁原子的电子层分布是2，8，2，最外层只有2个电子没有达到半饱和状态，容易失去2 个电子达到稳定状态，形成阳离子。
物质最外层8个电子叫相对稳定结构镁的核外电子排布的顺序为2 8 2最外层2个电子，要达到8个电子的相对稳定结构，必须失去2个电子。
镁原子最外层两个电子，一旦失去就变成稀有气体（Ne）型稳定结构，故镁只有+2价。 不仅在化学变化中如此，而且，在金属镁的晶体中，镁原子也已经失去了两个电子，变成了镁离子。金属镁是由镁离子与自由电子组成的。知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元,原子核外电子排布,原子核外..
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知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元
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分享：原子中的电子，到底是怎么运动的呢？
& 16:34:47
/ 个人分类：
这个问题，在海森堡年轻的时候，有一个错误的答案，那就是英国的物理学家卢瑟福提出的太阳系模型，认为原子中的电子，好象太阳系中的行星一样，是绕着原子
核做圆周运动的。所以，在卢瑟福提供的原子漫画中，原子就好象一个小太阳系，温暖而和谐。实际上却不是，以后我们会发现，原子世界是一个充满鬼魅的黑暗世
界。那时候,海森堡年少春衫薄，他才24岁，不会轻易去动摇卢瑟福奠定的原子物理学的根基，但海森堡做物理有自己的风格，他的风格模糊但
是深邃，同时充满了常识，这些用常识做学问的人，永远值得尊敬。海森堡问一个简单的问题：“原子中，电子的轨道是可以测量出来的吗？是可以观测的吗？”很
好的问题！一针见血地让那些学究们不寒而栗。海森堡知道，原子中，电子的圆周轨道是不可观测的，无论你用什么光学仪器，即使到现
在，你都不太可能看到电子的轨道，至于为什么，是因为电子的波长很短，比可见光波长要短好几个数量级，所以，光照上去以后，就好象一个一只大象踩在蚂蚁
上，蚂蚁很容易从大象的脚趾缝隙里溜走了。既然如此，电子的圆周轨道是看不到的，那这里面就是一个鬼打架的事情了。海森堡不相信电子的轨
道是一个圆周，他只相信他亲眼看见的东西：光的强度，光的波长。于是，海森堡想把看不见的电子的轨道，而看得见的的强度和波长，通过
一套怪异的手法联系起来。这套怪异的手法，就是海森堡独创的“变型的傅里叶展开法”。其实是拿看得见的光谱(注意光谱的频率可不是电子的
运动频率)，把看不见的电子轨道从数学上做了变型的傅里叶展开。通俗一点讲，海森堡通过光栅去看电子的轨道的，却看到了另外一个怪物——矩阵。当
时在江湖上所传说的电子的圆周运动的轨道,是一个经典物理里的概念,姑且假装认为它是对的,那么,电子的坐标在一个方向上的投影是一个关于时间的正弦函
数,这个正弦函数中最关键的特征数值就是电子做经典圆周运动的频率----如果大家还记得高中物理的向心力公式,就可以计算出这个频率来.海森堡把这个正
弦函数用原子发出的光谱的频率做了变型的傅里叶展开——但是，原子的光谱的频率是一系列离散的数值——在任何分光光度计上都可以看到，矩阵就埋伏在这里。&
&& &如上图所表示的那样，如果原子有5个能级的话，那么，它发出的光谱会占据上面那个5乘5的矩阵的上三角
部分（不包含对角线）----这就好象北京到杭州往返的火车要路过5个车站，那么在任何2站上车和下车的人数就可以排成以上的矩阵，其中纵向表示上车的车
站，横向表示下车的车站。在物理上，这样的每一个矩阵的元（写着数字的方格）就表示一个光谱的波长（也就是频率，因为波长和频率是倒数关系）。所
一个电子轨道，就可以被那些不同的矩阵元所对应的光谱频率所叠加出来（这个是海森堡的创意！），就好象火车的每天的赢利收益可以用刚才那些上车下车的人数
来统计出来一样。海森堡当时写出他的矩阵的时候,他其实还有一个老师，就是丹麦哥本哈根的
玻尔。玻尔在当地搞了一个研究所，生意非常红火，门庭若市。因为玻尔是一个忠厚长者，总是给年轻人很多关怀，所以，他的麾下，已经造就一个军团，战斗力极
强。玻尔年轻的时候，那大约是在1911年附近，也就是辛亥革命的时代，人还没有人搞量子力学，他解决了氢原子的能级问题。玻尔的思
路是非常的，不会让任何人觉得吃惊。这个思路的核心就是所谓“对应原理”——其实就是一个自己发明的原理，目的是为了解释自然现象。这个原理成为海森
堡后来最厉害的思想武器。实际上，对后来者来说，对应原理是一个真正的物理方法，换句话说——这是物理学家做事情的一般方法，浑然天成，不施粉黛。在
玻尔的原子模型里，电子还是按照卢瑟福的模型在不同的轨道上运动，但这些轨道可以用自然数n来标记。读者们一定要注意了，其实轨道是不存在的，但物理学家
不可能先验地知道轨道不存在，所以，玻尔的思路是非常完整的。在经典力学里就可以知道，不同轨道的能量不一样，可以把第n个轨道的能量记为E（n）。
因为n是一个整数，所以E（n）是一个未知的数论函数。
玻尔认为，电子可以在不同的轨道之间相互跳跃。这被称为跃迁——类似于股票市场中的那种跳跃，比如，今天的上证指数到了收盘的时候已经有了一条轨道，收盘
在2890点，那么，明天早上开盘不一定是在2890点，有可能跳空低开，比如在2820点开盘。从能量高的轨道跳到能量低的轨道，类似于股票市
场里的市值要蒸发，电子的能量肯定要释放出来，这就满足如下的能量守恒方程——光谱学上，早已经发现这个经验规律，美其名曰“里兹组合规律”:&
&E（n+m）-E（n）=hν(m,n)这是一个函数方程，类似与F（n）+F（n+1）=F（n+2）这样的被称为菲波那切数列的函数方
程。菲波那切数列的函数方程的目标是求出F（n）的表达式。同样道理，玻尔要求出E（n）的表达式——这个表达式整数与n有关系，具有能量量纲。&
& E（n+m）-E（n）=hν(m,n)&
&这个方程的左边是2个能级之间的能量差，而右边是放出光子的能量。这个方程可以解释世界上所有的线光谱，所以，求解它显得尤为重要。&
&这个方程的右边是可以观测的，就是光的频率（波长可以通过单色器，频率是波长的倒数）。但左边是不能观测的原子的能级。求解的关键自然在于确定右边
的函数形式。这个时候，对于频率ν(m,n)的表达式，正如大家在分光光度计上看到，频率的间隔是非常不规则的，也不是均匀分布的，所以这类似于
素数在整数集里的出现，仿佛是一个随机的现象。因此，面对这个深重的困难，玻尔他使用了如下的假设，自诩为对应原理：当n很大同时m很小的时
候，ν(m,n)作为放出光子的频率等于电子在圆周轨道上运动的圆周运动频率的m倍。& &
高中学生都知道，一个电子做圆周运动的时候，它的角频率是圆周运动的速度和半径之比。为了计算方便，可以取m=1，那么我们可以得到
E（n+1）-E（n）=hν(1,n)对应原理说的是如下一个极限成立：lim（n趋向无穷大）E（n+1）-E（n）=hν(1,n)=hν其
中ν是经典圆轨道的频率，这个频率是和能量E的3/2次方成正比的（高中物理）。所以，我们有如下表达式：lim（n趋向无穷
大）E（n+1）-E（n）=C E（n）^{3/2}其中C是比例系数，是常数。这个是一个差分方程，也可以写成微分方程的样子，也就是说
E（n）对n的导数正比于E（n）的3/2次方，可以推出，E（n）正比与n的-2次方。这样就解出了氢原子的能级表达式。对应原理解出
的氢原子的能级非常符合观测到的光谱数据，所以，这个原理成为思想的利器----可惜对别的元素情况不会那么简单。玻尔在这个时候成为一个真正的物理学大
师。真正的物理学大师不需要太多的数学，只需要在非常恰当的时候做出一些恰如其分的物理假设。在这个故事里，
玻尔为了解出一个函数方程做了一个当n无穷大情景下的渐近假设，这个假设看起来也是非常合理的，因为他只不过要求一个量子系统在量子数很大的时候非常接近
与经典系统——也就是把光谱频率和电子的轨道频率认同起来。对应原理把量子力学拉回到经典力学，这是必须的，因为量子力学在某种意义上是一门画鬼的学问，
但最后必须要能回到人的世界里。H，B：Mg，C：O，D：Al（2）A元素的单质在C元素的单质中燃烧的文字表达式水氢气+氧气水．（3）写出C与D元素形成化合物的化学式Al2O3．
分析：A元素原子核内没有中子，所以A元素的原子为氢原子；B元素失去2个电子后，它的核外电子排布都跟氖原子相同，则推测B为镁元素；C元素是人体中含最多的元素为氧元素；D元素是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再推测其他题目．解答：解：（1）由题意“A元素的原子核中无中子．B元素失去2个电子后，它的核外电子排布都跟氖原子相同．C元素是人体中含最多的元素．D元素是地壳中含最多的金属元素”，则推测判断四种元素（用元素符号表示）：A：H，B：Mg，C：O，D：Al；（2）A元素的单质在C元素的单质中燃烧的文字表达式 氢气+氧气点燃水．（3）写出C与D元素形成化合物的化学式 Al2O3．故答案为：（1）A：H，B：Mg，C：O，D：Al（2）氢气+氧气点燃水．（3）Al2O3点评：元素推断题是化学考查的最基本题型之一，元素的分布、含量、化学性质、题目中所叙述的元素结构特征，是解该类问题的题眼和突破口．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：阅读理解
（1）空气是人类赖以生存的自然资源．空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种混合物（填混合物、纯净物）．人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸．（2）有A、B、C、D四种物质，A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．由此可以推断：①A是氧气；B是硫；C是二氧化硫；D是二氧化碳．（填写物质的名称）②写出B在A中燃烧的文字表达式：二氧化硫硫+氧气二氧化硫．（3）现有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，请你从中任选两种气体，并用一种的方法鉴别它们．你选择的两种气体是氧气和二氧化碳；方法：将燃着的木条分别伸入两种气体中，能使木条熄灭的是二氧化碳，而使木条燃烧更旺的是氧气．．（4）某化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：人呼吸中各种气体的体积分数如表所示：
0.88%①请你判断：表中X是氮气，Y是氧气；②欲证明人呼出的气体中含有水蒸气，其实验方法是对一干燥的玻璃片呼气，若出现水雾，则含有水蒸气．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2012?曲阜市模拟）（1）实验室常用下列装置研究二氧化碳和氧气的制取和性质，根据所学知识回答下面问题：①常用装置A来制取氧气，写出该反应的化学方程式&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．②此发生装置也可以制取二氧化碳气体．收集二氧化碳气体不能用C装置的原因是二氧化碳气体能溶于水，并与水反应生成碳酸，可用D、E装置，若用E装置收集二氧化碳气体，进气口是A；③B图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，B装置中加入氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫气体．④若用F装置除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，进气口是B．将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是水．（2）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3，）溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．Ⅰ．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照
B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7
B是稀硫酸（或H2SO4）溶液
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸
A是碳酸钠溶液
③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2
C是饱和石灰水Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
/则小明可以得到的结果为：A是饱和石灰水[或Ca（OH）2]，D是氢氧化钠（或NaOH）．
科目：初中化学
在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（　　）
反应前物质质量（g）
反应后物质质量（g）
14A．反应后C物质的质量是18gB．物质A一定是化合物，物质B一定是催化剂C．反应过程中物质A和物质D的变化质量比是5：2D．若物质C与物质D相对分子质量之比为2：3，则反应中C与D化学计量数之比为1：1
科目：初中化学
有A、B、C、D四种物质，在常温下A、C是液体，B、D是无色气体；其中A和C所含元素种类相同；B能使带火星木条复燃，D是有可燃性．四种物质间的转变关系如图所示，根据以上回答问题：（1）写出A的名称：过氧化氢溶液或双氧水．（2）A、C内含有相同元素的符号是H、O．（3）写出C生成B和D的符号表达式&2H2↑+O2↑2H2O2H2↑+O2↑．}