（2014o徐汇区一模）硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．（1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4o10H2O）___百度作业帮
（2014o徐汇区一模）硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．（1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4o10H2O）__
（2014o徐汇区一模）硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．（1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4o10H2O）______mol．（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质．称取该固体0.200g，加适量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为______．（3）①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（nmol）的范围是______＜n＜______；&&& ②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？（4）硫化钠晶体（Na2So9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3o7H2O和Na2SO4o10H2O．现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62g，放出H2S气体1.12L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量．
（1）根据物质间的转化关系知道：Na2SO4～Na2S～Na2SO4o10H2O，所以制取Na2S15.6g（0.2mol），需原料芒硝（Na2SO4o10H2O）的物质的量是0.2mol，故答案为：0.2；（2）根据电子守恒，剩余碘单质和硫代硫酸钠之间反应的关系为：I2～2S2O32-，用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL，所以剩余碘单质的量是×0.100mol/L×0.016L=0.0008mol，消耗掉的碘单质物质的量0.025L×0.100mol/L-0.0008mol=0.0017mol，碘单质和硫离子之间反应的关系为：S2-～I2，所以固体中含有硫化钠的物质的量是0.0017mol，硫化钠的质量分数=×100%=66.3%，故答案为：66.3%；（3）①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L即2mol（标准状况），假设气体全部是CO，则根据硫元素守恒和化学反应①，硫化钠的物质的量是0.5mol，假设气体全部是CO2，将反应①②相加，根据硫元素守恒，得出硫化钠的物质的量是1.0mol，故生成Na2S的物质的量（nmol）的范围是0.5＜n＜1.0，故答案为：0.5；1.0；②设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x、y，则根据方程式Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑和Na2SO4+4CO=Na2S+4CO2↑，x+y=2mol，=，解得x=0.8mol，y=1.2mol，所以混合气体中CO和CO2的体积比是0.8：1.2=2：3，答：混合气体中CO和CO2的体积比是2：3；（4）Na2S与Na2SO3在酸性条件下发生反应：2Na2S+Na2SO3+6HCl=NaCl+3S↓+3H2O，故5.62g为硫和硫酸钡的质量，还发生反应2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑，放出H2S气体1.12L及0.05mol，消耗硫化钠的物质的量是0.05mol，所以剩余硫化钠的物质的量是0.05mol，设晶体混合物中硫化钠晶体、硫酸钠晶体的物质的量是x、y，根据方程式2Na2S+Na2SO3+6HCl=NaCl+3S↓+3H2O知道亚硫酸钠晶体的物质的量是mol，生成硫单质的物质的量是mol，根据5.62g为硫和硫酸钡的质量，得出x=0.1mol，所以原来硫化钠晶体的质量m=nM=0.1mol×240g/mol=24g，故答案为：24g．
本题考点：
含硫物质的性质及综合应用．
问题解析：
（1）结合反应转化物质的转化利用元素守恒思想来解决；（2）根据氧化还原反应中电子守恒，得出碘单质和硫代硫酸钠、以及硫化钠之间的关系，代入数据计算即可；（3）①根据极限假设法利用元素守恒的思想来计算即可；②计算CO和CO2各自的物质的量，再根据化学方程式列等式，确定结果；（4）Na2S与Na2SO3在酸性条件下发生反应：2Na2S+Na2SO3+6HCl=NaCl+3S↓+3H2O，故5.62g为硫和硫酸钡的质量，放出H2S气体1.12L，还发生反应2HCl+Na2S=2NaCl+H2S↑，根据n=计算S的物质的量，进而计算生成S的反应中参加反应的Na2S、Na2SO3各自的物质的量，根据n=计算H2S的物质的量，进而计算与盐酸反应生成H2S气体需要Na2SO3的物质的量，再根据m=nM计算样品中Na2S的质量．当前位置：
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硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：①& Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑&&&&&&②& Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。（2）制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na2S2O3转化为Na2S4O6），则该Na2S的纯度为__________。（3）① 若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na2S的物质的量（n mol）的范围是__________& n & ___________；② 若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比是多少？（4）硫化钠晶体（Na2S·9H2O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。
题型：计算题难度：中档来源：不详
（1）0.2（2分）（2）66.3%（2分）（3）①0.5& 1.0（2分）&②& 2:3（3分）（4）24g（5分，列式3分，计算过程及结果2分）试题分析：（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝。根据硫原子守恒可知，，解得（Na2SO4·10H2O）0.2mol。（2）根据两步转化关系通过计算求得Na2S的纯度为 66.3%。（3）①由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2↑根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：0.5 mol ~ 1 mol。②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4 g，即为0.8mol。设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是x,a。则有①：&&&&& Na2SO4+&& 4C& Na2S +&& 4CO x mol&&&& x/4 mol&& x mol 根据反应③：&&&&&& Na2SO4+&& 2C &&Na2S& +& 2CO2a mol&&&&& a/2 mol&&&& a mol根据题意得：&& a mol + x mol ="2" mola/2mol + x/4& mol =" 0.8" mol,解得：a=1.2,x-0.8,则CO和CO2的体积比为3：2。（4）5.62 g沉淀是硫酸钡和硫， 1.12 LH2S气体物质的量是0.05mol。设硫的物质的量为amol，硫酸钠的物质的量为bmol，则根据下列两个方程式可建立关系式：2Na2S+ Na2SO3+6 HCl="6NaCl+" 3S↓+3H2O2a/3&& a/3&&&&&&&&&&&&&& aNa2S+ 2HCl= NaCl+H2S0.05mol&&&&&&&& 0.05mol&233b+32a=5.62;再根据质量守恒：25.76 = a/3（126*2）+322b+(0.05+2a/3)*78,再根据硫原子守恒，求出原硫化钠晶体的质量24g。
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物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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332800333717354727367908329493356286当前位置：
＞＞＞能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCO..
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+═HCOOHB．硫化钠的第一步水S2-+2H2O?H2S+2OH-C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、甲酸是弱酸，盐酸是强酸，强酸能制取弱酸，故A正确；B、硫离子第一步水S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；C、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，醋酸钡溶液和硫酸反应：2CH3COO-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D、氢氧化镁是难溶于水的沉淀，氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应可以是：2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O（碳酸氢镁少量），Ca2++Mg2++2OH-+2HCO3-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O（碳酸氢镁过量），故D错误．故选A．
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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21315437882520735136120221331797096硫化钠和硫酸钠加入盐酸反应吗?方程式是啥?我的意思是硫化钠和硫酸钠在酸性条件下能反应吗_百度作业帮
硫化钠和硫酸钠加入盐酸反应吗?方程式是啥?我的意思是硫化钠和硫酸钠在酸性条件下能反应吗
硫化钠和硫酸钠加入盐酸反应吗?方程式是啥?我的意思是硫化钠和硫酸钠在酸性条件下能反应吗
NaS + HCL == NaCL + H2S↑
我的意思是硫化钠和硫酸钠在酸性条件下能反应吗
不能反应，只有在强酸环境中，H+、SO4 2-、S 2- 可以发生归中反应，生成S沉淀
那硫化钠和硫酸钠的混合液加入盐酸后能反应吗？盐酸不就是强酸吗？如果能反应请给出方程式和反应条件，谢谢
能反应，有H2S气体生成 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S硫化钠与亚硫酸钠溶液在加盐酸的情况下反应，求全部产物和化学方程式！谢谢！_百度知道
硫化钠与亚硫酸钠溶液在加盐酸的情况下反应，求全部产物和化学方程式！谢谢！
提问者采纳
当硫化钠少量时,生成物为氯化钠、硫、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：2Na2S+2Na2SO3+8HCl=8NaCl+3S↓+4H2O +SO2↑ 当亚硫酸钠少量时，生成物为氯化钠、硫、水和硫化氢，反应的化学方程式为：3Na2S+Na2SO3+8HCl=8NaCl+3H2O+3S↓+H2S↑当硫化钠、亚硫酸钠分别与盐酸反应的生成物恰好完全反应时，生成氯化钠、硫和水，反应的化学方程式为：2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3H2O+3S ↓
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2S+SO3+6H=3S+3H2O 沉淀和离子符号自己标出
产物就硫和水！希望对你有所帮助！
2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S(s)+3H2O
2 Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3H2O+3S
单质硫和水和氯化钠 2 Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3H2O+3S
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