如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是______ （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．（2）A（石墨）电极的名称是______ （填“正极”“负极”“阴极”或_百度作业帮
如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是______ （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．（2）A（石墨）电极的名称是______ （填“正极”“负极”“阴极”或
如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是______&（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．（2）A（石墨）电极的名称是______&（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式______（4）乙池中反应的化学方程式为&4Ag+O2↑+4HNO34AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为______L（标况）．
（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，所以属于原电池，故答案为：原电池；（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，故答案为：阳极；（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；B（Ag）极的质量增加54g时，n（Ag）==0.5mol，则转移电子为0.5mol，根据转移电子相等，则消耗氧气体积==2.8L，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；2.8．
本题考点：
原电池和电解池的工作原理．
问题解析：
（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，属于原电池；（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极；（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电；根据转移电子相等计算消耗氧气体积．举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“（14分）Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活...”，相似的试题还有：
(1)(19分)①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是()(填序号)A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解(2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2)D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象(2)学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。浓差电池与温差电池一、【实验目的】1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的()对电池电压和电流的影响4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的()对电池电压和电流的影响二、【仪器与药品】略。三、【实验方法与步骤】Ⅰ、实验方法：略。Ⅱ、研究的步骤㈠实验A：浓差电池电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。㈡实验B：温差电池电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：(步骤略，结果记录于表2)四、【实验结果】实验A：浓差电池 ：表1甲杯硫酸铜浓度 mol/L0.80.80.80.80.80.8乙杯硫酸铜浓度 mol/L0.80.40.20.10.050.025两杯溶液浓度差值00.40.60.70.750.775电压
mV0612162226电流
mA00.020.040.060.070.08实验B：温差电池：表2甲杯硫酸铜温度℃191919191919乙杯硫酸铜温度℃192939495969两杯溶液温差℃01020304050电压
mV06.112202734电流
mA00.0250.0470.070.150.18五、【讨论】1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。这说明：甲杯中的电极反应式为()
乙杯中的电极反应式为()电池放电一段较长时间后电压下降的原因：()
2、温差电池(略)六、【结论】由上述【实验结果】可得结论：实验A:
[来源:学&科&网&&&实验B:(略)甲、乙两小组同学给你什么启示：()
(12分)某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：(1)实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。(双选题，漏选得1分，多选错选得0分)A．金属活动性铝比镁强B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响(2)写出甲图中的电极反应式：①正极：__________________________________________；②负极：__________________________________________。(3)乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为&&&&&&&L(标况)，转移电子的物质的量为&&&&&mol。
为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器(用品)，设计了下列实验。试回答下列问题：(1)甲同学将锌片插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色物质，该反应的离子方程式为____________________________。(2)乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中(铜片与锌片不接触)，观察到的现象是_______________________________________________________________________。(3)丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正极的是________，负极的电极反应式为____________________。(4)甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是______(填字母)。A．只有甲同学
B．甲和乙同学C．乙和丙同学
D．甲、乙和丙同学下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题： (1)图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。(2)A（石墨）电板的名称是_______（填“正极”“负极”“_百度作业帮
下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题： (1)图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。(2)A（石墨）电板的名称是_______（填“正极”“负极”“
下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题： (1)图中甲池是________（填“原电池”“电解池”或“电镀池”）。(2)A（石墨）电板的名称是_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）。 (3)写出通入CH 3 OH的电极的电极反应式：____________________(4)乙池中反应的化学方程式为______________________，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g，甲池中理论上消耗O 2 的体积为________L（标准状况）时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________。 A. MgSO 4
C.NaCl D. AgNO 3
(1)原电池(2)阳极(3)CH 3 OH-6e - +8OH - =CO 3
2- +6H 2 O (4)4AgNO 3 +2H 2 O
4Ag+O 2 ↑+4HNO 3 ；0. 28；B获取化学知识的途径有很多种．（1）从课本的学习中获得．如通过课本的学习知道“白色污染”的一些相关知识：合成材料的应用与发展虽然极大方便人类的生活，但合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境的问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重．（2）通过查阅课外资料获得．如查阅资料可知电池污染的一些相关知识：化学电池在通讯、交通和日常生活中有广泛的应用，但废弃的电池所带来的环境污染问题也日益突出，一节可反复充电的废镍镉电池会使1m2的耕地失去农业使用价值．（3）通过化学实验探究获得．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识．…阅读上述材料回答下列问题．（1）“白色污染”对环境能造成什么危害（只写一点）？（2）为减少废电池污染，你应该做的一件事情是什么？（3）某化学课外活动小组在实验室进行氯酸钾和二氧化锰混合加热的探究实验时发现制得的氧气中混有刺激性气味的气体．经查阅资料该气体是有毒的氯气，同时生成的氯酸钾中混有其它物质．到目前为止，对二氧化锰的催化问题还没有肯定的解释．一种观点认为其反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=D+MnO2+C↑③B+D=2KCl+MnO2+C↑根据以上三个化学反应，请写出总反应的化学方程式并写出A和D的化学式．
（1）根据塑料难于降解的特点进行解答；（2）根据电池的危害进行解答；（3）将三个化学方程式合并并整理可得出总反应的化学方程式．
（1）塑料难于降解，任意丢弃会造成白色污染，污染水资源以及土壤，所以“白色污染”对环境能造成污染地下水或“破坏土壤”或“危害海洋生物的生存”等；（2）电池中含有一些重金属，任意丢弃会污染土壤，我们应该不随意丢弃电池或将电池分类回收等；（3）将①②③三个化学方程式合并2KClO3+2MnO2+2A+B+D=2A+B↑+C↑+D+MnO2+C↑+2KCl+MnO2+C↑．整理得到2KClO3=2KCl+3O2↑；二氧化锰作为催化剂，总反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；根据化学反应前后原子的种类和数目不变以及C是氧气，可以判断出A为KMnO4，D为K2MnO4．故答案为：（1）污染地下水；（2）不随意丢弃电池（“或电池分类回收”等）；（3）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；A：KMnO4；D：K2MnO4．问一个化学原电池方面的问题分类说出原电池电极的判断方法分电解质为酸、碱、盐简介_百度作业帮
问一个化学原电池方面的问题分类说出原电池电极的判断方法分电解质为酸、碱、盐简介
问一个化学原电池方面的问题分类说出原电池电极的判断方法分电解质为酸、碱、盐简介
原电池电极的判断方法：活动性强的金属失电子作负极,而活动性弱的得点子作正极.比如铜锌稀硫酸原电池,锌失电子作负极,铜得点子作正极,如果将铜换为活动性在锌前的金属,则锌就作正极.}