考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,热化学方程式,电解原理
分析：（1）K属于19号元素，位于元素周期表第四周期第ⅠA族，N原子核外电子排布式为1s22s22p3，Fe属于26号元素；（2）同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但N的2P电子是半充满状态，第一电离能N＞O，由同主族自上向下第一电离能逐渐减小；由于电负性越大键的极性越大；一般来说，原子晶体（金刚石）的熔点高于离子晶体（K2CO3）的熔点；非金属性越强，氢化物稳定性越强；（3）依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应量的反应热些出热化学方程式；（4）①发生吸氧腐蚀，石墨为正极，氧气得电子被还原生成OH-；②成为钢铁电化学防护的装置，铁连接电源的负极．
解：（1）K属于19号元素，位于元素周期表第四周期第ⅠA族；N原子核外电子排布式为1s22s22p3，未成对电子有3个；Fe属于26号元素，基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：四；ⅠA；3；1s22s22p63s23p63d6；（2）同周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但N的2P电子是半充满状态，第一电离能N＞O，由同主族自上向下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能O＞S，所以第一电离能N＞S；由于电负性O＞S，所以键的极性H-S键＜H-O键；一般来说，原子晶体（金刚石）的熔点高于离子晶体（K2CO3）的熔点，故熔点：金刚石＞K2CO3；非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性大于C，所以稳定性&CH4＜NH3，故答案为：＞；＜；＞；＜；（3）在250C、l01kPa下，已知CO与NO在一定条件下反应生成N2和C02，恢复至原状态，平均每转移lmol电子放热153.9kJ，则生成1mol氮气转移4mol电子，放出153.9×4=615.6KJ，该反应的热化学反应方程式是2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-615.6kJ?mol-1，故答案为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-615.6kJ?mol-1；（4）①发生吸氧腐蚀，石墨为正极，氧气得电子被还原生成OH-，方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；②成为钢铁电化学防护的装置，铁连接电源的负极，如图，故答案为：．
点评：本题考查了原子核外电子排布，电离能、电负性的含义及应用以及热化学方程式、电化学等知识，注意把握电化学工作原理和电极反应，为解答该题的关键，难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列各组不能发生离子反应的是（　　）
A、硫酸与氯化铜溶液B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C、碳酸钠溶液与稀硝酸D、澄清石灰水与稀盐酸
科目：高中化学
根据下列标准，分类合理的是（　　）
A、根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B、根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C、根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D、根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
科目：高中化学
NA为阿伏加德罗常数，关于a&g亚硫酸钠晶体（Na2SO3?7H2O）的说法中正确的是（　　）
A、含Na+数目为NAB、含氧原子数目为NAC、完全氧化SO32-时转移电子数目为NAD、含结晶水分子数目为NA
科目：高中化学
有关元素性质递变规律的叙述正确的是（　　）
A、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B、同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C、同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D、同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B、粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变C、纯银在空气中久置变黑发生的电化学腐蚀D、外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
科目：高中化学
以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（已知其在该条件下的电离度α≈1%）的滴定曲线如图所示．横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH．下列说法正确的是（　　）
A、此一元弱酸的电离常数（Ka）约为1.0×10-6B、此弱酸的浓度为1×10-4mol/LC、此实验可选用甲基橙作指示剂D、此实验可选用酚酞作指示剂
科目：高中化学
金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，该反应的氧化剂是，当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为mol，铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜），该过程中负极的电极反应式为．（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S4）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图所示：①根据表中数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在&物质&Na&sAl2O3&熔点/℃&97.8&115&2050&沸点/℃&892444.6&2980a.100℃以下 b.100℃～300℃c.300℃～350℃d.350℃～2050℃②放电时，电极A为极，S发生反应③放电时，内电路中Na+的移动方向为（填写“从A到B”或“从B到A”）④充电时，总反应为Na2S2=2Na+S2（3＜x＜5）Na所在电极与直流电源极相连，阳极的电极反应式为．
科目：高中化学
无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．（1）无机盐A中阳离子的结构示意图（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1--18号元素的原子的核外电子排布，请按表中信息填空：
（1）一个二氧化碳分子共有3个原子核、22个质子．镁元素的原子结构示意图中的X=2，化学性质比较活泼，在化学反应中易失（填“得”、“失”）电子，形成的离子的化学符号是Mg2+．
（2）科学家经研究发现硒元素对于防止肿瘤的扩散有明显的作用．其原子结构示意图为，据此推测硒元素位于四周期，其化学性质与上图中氧或硫元素的化学性质相似．
（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠（答两点）．
（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，你能发现哪些规律，请写出其中两条同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．
解：（1）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成，所以一个二氧化碳分子共有3个原子核；一个碳原子中含有1个质子，一个氧原子中含有8个质子，所以一个二氧化碳分子共有22个质子；镁元素的原子结构示意图最外层电子数为2，所以x为2，化学性质比较活泼，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子：Mg2+；
（2）原子结构示意图为，共有4个电子层，所以硒元素位于第四周期，其化学性质与上图中氧或硫元素的化学性质相似；
（3）表中第三横行开头的钠元素和靠近尾部的氯元素的单质易发生如图所示的变化，根据以上的信息，可以得出的结论：氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；
（4）通过观察上面的1-18号元素原子的核外电子排布图，可以得出：同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．
故答案为：（1）3；22；2；失；Mg2+；（2）四；氧或硫；（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成；氯原子得电子变成氯离子，钠原子失电子变成钠离子，钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠；（4）同一纵行元素，原子的最外层电子数相同，由上至下电子层数依次增多 同一横行元素，原子的电子层数相同，最外层电子数依次增多．
（1）根据二氧化碳分子的构成进行解答；
（2）根据原子核外有几个电子层说明在第几周期；
（3）根据元素周期表的特点进行解答；
（4）根据元素周期表的特点进行归纳总结．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~元素周期表最新版本一共有几位?第112位是什么?_百度作业帮
元素周期表最新版本一共有几位?第112位是什么?
元素周期表最新版本一共有几位?第112位是什么?
目前第七行已经满了,也就是118种元素了,现在俄罗斯和美国正在设法合成第119号元素这种元素周期表怎么背呀qaq用处是什么？_百度知道
提问者采纳
先背前36 5个5个背 读的次数多了自然就顺下来了 多结合题一起 边用边背 横着前36背下来了 再竖着背主族元素 比较好顺 主要是多用多读就背下来了O(∩_∩)O
就是按上面的序号来？
哦哦网上有口诀 按口诀也可以吧？
怎么分周期？就是第一周期第二周期这样qaq
一行是一个周期 从上到下 123456……
提问者评价
太给力了，你的回答完美的解决了我的问题！
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其他2条回答
背中文 元素符号多写就记得了 背原子序数的话多做题
看到网上有很多版不知道是哪个qaq
选有中文的
怎么怎么难
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