第三周期最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（化学式，下同）？_百度知道
第三周期最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（化学式，下同）？
碱性最强的是？具有两性的是？其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为？
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酸性最强的是HClO4（Cl的非金属性最强）碱性最强的是NaOH（Na的金属性最强）具有两性的是Al(OH3)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
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TAHNKS YOU~
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酸性最强的是HCIO4碱性最强的是NAOH具有两性的是Al(OH)3氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 Al(OH)3+NAOH==NAAlO2+2H2O
naohal(oh)3ai(oh3)+0h-=====alo2-+h20
酸性最强HClO4,两性Al(OH)3,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
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出门在外也不愁判断下列各组化合物的水溶液的酸,碱性的强弱(填"")(1)HNO3和HPO4 (2) H2SO4和HClO4 (4)NaOH和KOH (6) Al(OH)3和Mg(OH)2酸性和碱性！_百度作业帮
判断下列各组化合物的水溶液的酸,碱性的强弱(填"")(1)HNO3和HPO4 (2) H2SO4和HClO4 (4)NaOH和KOH (6) Al(OH)3和Mg(OH)2酸性和碱性！
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酸性大于酸性小于碱性小于碱性小于下列比较关系与排列顺序错误的是（
A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以A正确，C不正确，同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以B正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，D正确。答案选C。
下列排列顺序，错误的是
A．原子半径：O＜S＜Na
B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH
下列排列顺序错误的是
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．原子半径：F＜O＜S＜Na
D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF
下列排列顺序错误的是
A．酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4
B．氢化物的稳定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HF
C．碱性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2
D．沸点：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF
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旗下成员公司H2SO4>H3PO4>H4SiO4B,碱性:RbOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C,热稳定性:H2S>H2O>PH3>AsH3D,原子半径:Na>S>O>F">
高中化学下列各排列顺序中在下列各排列顺序中,错误的是()A,酸性:HCLO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B,碱性:RbOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C,热稳定性:H2S>H2O>PH3>AsH3D,原子半径:Na>S>O>F_百度作业帮
高中化学下列各排列顺序中在下列各排列顺序中,错误的是()A,酸性:HCLO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B,碱性:RbOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C,热稳定性:H2S>H2O>PH3>AsH3D,原子半径:Na>S>O>F
高中化学下列各排列顺序中在下列各排列顺序中,错误的是()A,酸性:HCLO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B,碱性:RbOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3C,热稳定性:H2S>H2O>PH3>AsH3D,原子半径:Na>S>O>F
非金属性越强气态氢化物热稳定性越好~所以H2o比H2s稳定,答案c
忘的差不多了，不过你可根据元素周期表判断，应该很简单的考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小．
解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Mg＞Al，碱性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞S，稳定性：H2S＜HCl＜HF，故C正确；C．电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D错误；故选D．
点评：本题考查了元素周期律知识，根据元素金属性、非金属性强弱确定元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱、氢化物的稳定性，离子半径与电子层数成正比，当电子层结构相同时，离子半径与原子序数成反比．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（　　）
A、4：1B、1：1C、2：1D、1：2
科目：高中化学
共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力．下列晶体：①NaOH&②SiO2 ③石墨④NaCl&⑤干冰中，含有两种作用力的是（　　）
A、①②③B、①③⑤C、②④⑤D、②③④
科目：高中化学
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）
A、F、Cl、Br元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B、L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强D、周期表中元素最多的族是Ⅷ族，过渡元素全部都为金属元素
科目：高中化学
已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A、由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C、仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D、若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3CH2CHO
科目：高中化学
下列各组物质的鉴别方法正确的是（　　）①用新制的Cu（OH）2浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醇；②用溴水鉴别己烷、己烯、己炔；③用FeCl3溶液鉴别苯、四氯化碳、苯酚；④用硝酸银溶液鉴别氯苯、溴苯、碘甲烷．
A、①②③④B、①③④C、①③D、②③④
科目：高中化学
运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A、硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B、砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C、硫酸镭是难溶于水的白色固体D、锗单质是一种优良的半导体材料
科目：高中化学
可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，试根据下列图象，判断t2，t3，t4时刻采取的措施是（　　）
A、加入NO2、升高温度、增大压强B、加入N2O4、减小压强、加催化剂C、加入NO2、降低温度、减小压强D、加入N2O4、降低温度、加催化剂
科目：高中化学
铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是．（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为．（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择，试剂B应选择．（填序号）A．稀盐酸&&B．氧化铁&&C．H2O2溶液&&D．氨水&&E．MgCO3固体②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=mol?L-1．③灼烧完全的标志是．④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是．}