知识点梳理
电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流学生电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”． 3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气． （4）反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：HS{{O}_{4}}={{H}^{+}}+HSO_{4}^{-}，在阴极：2{{H}^{-}}+2{{e}^{-}}={{H}_{2}}{{H}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}；在阳极：2HSO_{4}^{-}-2{{e}^{-}}={{H}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}（过二硫酸），{{H}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S{{O}_{3}}（过一硫酸），{{H}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
水的性质和应用【知识点的认识】水的性质包括性质和性质两部分．1．物理性质是：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体．在101kPa时，水的点是0℃，沸点是100℃，4℃时相对密度最大1g/cm3．水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上．还有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂．2．化学性质有：（1）在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气；（2）水能够与二氧化碳等非金属氧化物反应，生成碳酸等相应的酸；（3）水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱；（4）水能够与氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀；（5）水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：．（6）水能够跟较活泼金属或碳反应（即氧化性），使氢被还原成氢气；例如，2Na+2{{H}_{2}}O=2NaOH+{{H}_{2}}\uparrow Mg+2{{H}_{2}}O=Mg{{(OH)}_{2}}+{{H}_{2}}\uparrow ，Mg+2{{H}_{2}}O=Mg{{(OH)}_{2}}+{{H}_{2}}\uparrow ，，等等．至于水的应用可以是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的．可以说，没有水就没有生命．水在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了．农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等；工业上用水作原料、制冷或洗涤等；化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪器、灭火或用排水法收集气体；等等．
用水稀释改变浓度的方法【知识点的认识】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法．要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点：首先，要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．然后，要进行准确地称量（或量取）；一般只需要用量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处．最后，将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌．切不可在量筒内进行稀释的实验操作．
有关元素化合价的计算【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在S{{O}_{2}}里，O为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（-2）×2=0，解得：x=+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（　　）A．HCl
C． HCl{{O}_{3}}
D．HCl{{O}_{4}}解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显-2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（-2）x=0，解得：x=4．故选项D是正确的．同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（{{K}_{2}}C{{r}_{x}}{{O}_{7}}）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．①自来水厂净水过程中需加...”，相似的试题还有：
水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．①自来水厂净水过程中需加消毒剂．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为_____．②在如图电解水实验过程中发生改变的微粒是_____(填名称)，当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是_____mL．③许多化学实验中都要用到水，做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的目是_____，写出该反应的化学方程式：_____．④实验室常用水稀释浓溶液．Ⅰ．实验室若用100mL&98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制20%的稀硫酸，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)为_____mL．Ⅱ．在其它操作无误情况下，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数_____&20%(填“小于”、“大于”或“等于”)．
水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．(1)下列物质中属于纯净物的是(填字母)()．A．汽水&&&&&&&B．蒸馏水&&&C．矿泉水&&&&D．水蒸汽(2)如图为活性炭净水器示意图．活性炭的作用是()．(3)自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为()．(4)工业上常用氯酸钠(NaClO3)与稀盐酸反应制取二氧化氯气体，其产物还有氯气(Cl2)、氯化钠和水．该反应的化学方程式为()．(5)如果某水龙头每秒滴2滴水，每20滴为1mL，试计算一昼夜滴水()g(ρ=1.0g/ml)
(1)水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．①自来水厂净水过程中需加消毒剂．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的消毒剂，其中铁元素的化合价为_____．②当其中一个电极产生4mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是_____mL．③许多化学实验中都要用到水，做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中盛少量水的目是_____；④实验室常用水稀释浓硫酸．操作是一定要_____并_____．(2)在其它操作无误情况下，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液溶质质量分数_____(填偏大、偏小、不变)（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等，而没有煮沸；（2）肥皂水在硬水中的泡沫较少，在软水中的泡沫较多，根据现象不同，可以鉴别软水和硬水，故答案为肥皂水；（3）物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，所以ClO2的物理性质：红黄色，有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水；（4）由化学反应前后原子的种类和数目不变和2KClO3+4HCl（浓）═2ClO2↑+2KCl+Cl2↑+2X可知，X化学式为H2O；由化学反应方程式可知，生成生成等质量的ClO2，需要KClO3的质量相等．故答案为：（1）D；（2）肥皂水；（3）红黄色，有刺激性气味的气体；（4）①H2O； ②=．
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科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
今年我国中南部遭受了50年一遇的大旱，在抽取地下水为饮用水的处理中，不恰当的是A．杀菌消毒B．静置沉淀C．煮沸D．直接饮用
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
下列物质都可用于水质的净化或杀菌消毒。（1）明矾和活性碳：向水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行&&&&&&&&（填操作名称），从而除去固体小颗粒；再向所得的澄清液中加入活性炭，利用其&&&&&&&&&&&除去水中的颜色和异味。（2）高铁酸钾（化学式K2FeO4）集氧化、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）臭氧(化学式O3)：有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。臭氧和氧气组成元素相同而化学性质不同的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）漂白粉：可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为&&&&&&。（5）ClO2：自来水厂常用ClO2消毒。制取ClO2的反应其微观过程如图所示（其中表示氯原子，&表示钠原子，表示氧原子）。请写出反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
3月22日是世界水日，水是宝贵的自然资源，我们每个人都要爱护水、节约用水．（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：a．不得呈现异色b．不得有异味c．应澄清透明，其中“b”指标可以通过加入______达到，“c”指标可以通过______操作达到．（2）下列各种水中可看作纯净物的是______（填序号，下同）．①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水（3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含______①氧元素②水分子③氧原子④氧分子（4）如图丙为电解水的装置．b管中的气体为______；该反应的化学方程式为______．（5）爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为不属于节约用水的是______（填序号）①洗澡擦香皂时不关上喷头②不间断放水刷牙③用自来水不断为西瓜冲水降温④用洗衣水冲厕所（6）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气．则该反应的化学方程式为______．（7）自来水消毒过程中通常会发生如下反应，其反应的微观过程如图甲乙：在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．以上物质中属于氧化物的是______（填序号），乙图所示化学反应中，若生成64gE物质，需要D物质的质量为______g．
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等是净水的几种操作．要除去食盐水中混有的不溶性沙子，你选择的净水操作是______；要用自来水制取蒸馏水，你选择的净水操作是______．我市的自来水是含有较多的钙、镁化合物的硬水，在生活中通过______的方法可以降低水的硬度．黄河水变成蒸馏水需要综合运用上述几项操作，净水效果才会更好，你选择的净水操作顺序是______．
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
水是人类生活中不可缺少的物质．（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是______，净水程度最高的是______．A．过滤；B．煮沸；C．蒸馏；D．吸附（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为______；（3）降低水硬度的反应：Ca（HCO3）2△.CaCO3↓+H2O+CO2↑．该反应属于______反应．可用______区别硬水和软水．
科目：初中化学
来源：不详
题型：问答题
水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．（1）下列物质中属于纯净物的是（填字母）______．A．汽水B．蒸馏水C．矿泉水D．水蒸汽（2）除去水中杂质有多种方法．若要除去热水瓶中的水垢，可以选用的试剂是______．上图1为活性炭净水器示意图．活性炭的作用是______．（3）自来水厂净水过程中需加消毒剂．二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为______．二氧化氯是由______元素（填元素符号）组成．一个二氧化氯分子是由______个原子构成．（4）有关电解水实验（如上图2）的叙述中，不正确的是______（填字母）．A．试管甲中的气体可以燃烧B．该实验证明水是由氢元素和氧元素组成C．正极与负极产生的气体的质量比是1：8D．正极与负极产生的气体的体积比是1：2．
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
下列方法能使海水转化为饮用水的是（　　）A．过滤B．静置C．蒸馏D．吸附
科目：初中化学
来源：不详
题型：填空题
水的作用不可忽视．如图中五个实验分别用到水．请回答下列问题：①实验A中水作______（填“溶剂”或“溶质”），玻璃棒的作用______；②实验B中反应的化学方程式为______，集气瓶中水的作用是______；③实验C中反应的化学方程式是______，烧杯中的水进入集气瓶中的原理是______；④实验D中水的作用是提供热量和______；⑤用化学方程式表示实验E中水的作用______．自来水厂净水过程中常用的消毒剂是（　　）A．硫酸铜B．液氯C．活性炭D．明矾_作业帮
自来水厂净水过程中常用的消毒剂是（　　）A．硫酸铜B．液氯C．活性炭D．明矾
自来水厂净水过程中常用的消毒剂是（　　）A．硫酸铜B．液氯C．活性炭D．明矾
A、硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，不能用于自来水消毒，错误；B、液氯具有杀菌作用，常用于自来水消毒，正确；C、活性炭具有吸附性，恩能够吸附色素和异味，不具有杀菌的作用，错误；D、明矾溶于水具有吸附凝聚沉淀的作用，不具有杀菌的作用，错误；故选B．
本题考点：
水的净化．
问题解析：
根据已有的知识进行分析，自来水厂净水过程中常用的消毒剂不能对人体有害，氯气具有杀菌的作用．当前位置：
＞＞＞在自来水的生产过程中使用的混凝剂和消毒剂分别是（）A．氯化钠、氯..
在自来水的生产过程中使用的混凝剂和消毒剂分别是（　　）A．氯化钠、氯气B．明矾、氯气C．氯气、漂白粉D．明矾、氧气
题型：单选题难度：中档来源：不详
明矾在净水的时候常作为絮凝剂来吸附一些杂质，而氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，常用来对水进行杀菌消毒．故选：B．
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据魔方格专家权威分析，试题“在自来水的生产过程中使用的混凝剂和消毒剂分别是（）A．氯化钠、氯..”主要考查你对&&水的净化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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定义：清除水中不好的或不需要的杂质，使水达到纯净的程度。四种净化水的方法，原理，作用：
水净化的方法：吸附，沉淀，过滤，蒸馏，杀菌吸附：常用明矾和活性炭，明矾溶于水后形成胶状物吸附水中的悬浮物，活性炭不仅可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附在水中有异味的物质和色素沉淀：水中悬浮物别吸附后形成密度大的颗粒，从而使杂质沉淀过滤：除去水中不溶性的杂质蒸馏：除去可溶性杂质的方法杀菌：常用杀毒剂：漂白粉，氯气以及新型消毒剂二氧化氯等吸附、沉淀、过滤和蒸馏中单一操作净化程度较高的是蒸馏。综合运用时，按吸附→沉淀→过滤→蒸馏的顺序操作净化效果更好 加絮凝剂（明矾）与活性炭净水的比较：
自来水厂净化水的过程图及步骤1、净化过程图&2、自来水净化步骤①从水库中取水。 ②加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的小颗粒状杂质被吸附凝聚。 ③在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清 ④将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质。 ⑤再将水引人活性炭吸附池中，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质。 ⑥细菌消毒（常用通入氯气的办法)。它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。 ⑦杀菌后的水就是洁净、可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
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与“在自来水的生产过程中使用的混凝剂和消毒剂分别是（）A．氯化钠、氯..”考查相似的试题有：
48645290161254129255221155365259336当前位置：
＞＞＞水对人类生活、生产有着重要意义。①图一是某自来水厂的净水过程示..
水对人类生活、生产有着重要意义。① 图一是某自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭的作用是 （1）&，常用的消毒剂是 （2）&。② 18世纪末，在前人探索的基础上，法国化学家拉瓦锡通过水的生成和分解实验研究确定了水的组成。图二是电解水的装置，试管a中的气体是 （3）&。将a、b中的气体混合，如图三所示点燃，发出尖锐的爆鸣声，试管内壁出现小液滴，该液体是 （4） （填化学式）。③ 水是一种良好的溶剂，生活中经常把溶于水的物质配成溶液使用。葡萄糖注射液是医院中常用的药品。葡萄糖（C6H12O6）由 （5） 种元素组成，每个C6H12O6分子中含有 （6） 个原子，C6H12O6中H的质量分数是 （7） （精确到0.1%）。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）吸附；（2）氯气；（3）氢气；（4）H2O；（5）3；（6）24；（7）6.7%试题分析：①活性炭的作用是吸附水中的杂质分子，常用氯气消毒；②试管a中的气体体积是另一个试管气体体积的两倍，所以试管a中的气体是氢气，混合气体是氢气和氧气，点燃生成水；③由化学式可知葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧三种元素组成，每个C6H12O6分子中含有6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，C6H12O6中H的质量分数是：。点评：考察生活中常见现象里的化学知识，较简单，但是却是中考中的必考题，平时注意积累总结。
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据魔方格专家权威分析，试题“水对人类生活、生产有着重要意义。①图一是某自来水厂的净水过程示..”主要考查你对&&水污染与防治，化学图标，节约用水，水资源状况&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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水污染与防治化学图标节约用水水资源状况
水体污染的定义：&& 大量的污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 &水体污染来源： a.工业污染：座水、废渣、废气《工业“三反”》。 b.农业污染：化肥、农药的不合理使川。 c.生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。 防治措施： a.工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。 b.农业上：提们使川农家肥，合理使用化肥和农药。c.生活污水也应逐步实现欲中处理和排放。 水体的自净能力：广义的水体自净是指在物理、化学和生物作用下．受污染的水体逐渐自然净化，水质复原的过程。，狭义的水体自净是指水体叶I微生物氧化分解有机污染物而使水体净化的过程。水体自净大致分为三类，即物理净化、化学净化和生物净化。它们同时发生，相互影响，共同作用。(1)物理净化。物理净化是指污染物质由于稀释、扩散、混合和沉淀等过程而浓度降低。污水进入水体后，大颗粒的不溶性固体在水流较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥。悬浮体、胶体和可溶性污染物因混合、稀释，浓度逐渐降低。 (2)化学净化。化学净化是指污染物由于氧化还原、酸碱反应、分解、化合和吸附凝聚等化学或物理作用而浓度降低。流动的水体从水面上大气中溶人氧气，使污染物中铁、锰等重金属离子氧化，生成难溶性物质析出沉降。某些元素在一定酸性环境中，形成易溶性化合物，随水漂移而稀释；在中性或碱性条件下，某些元素形成难溶化合物而沉降。天然水中的胶体，吸附和凝聚水中悬浮物质微粒，随水流移动或逐渐沉降。 (3)生物净化，又称生物化学净化。是指生物活动尤其是微生物对有机物的氧化分解使污染物质的浓度降低。&城市污水及处理： （1）城市污水城市污水包括生活污水、工业废水和径流污水等，由城市排水管网汇集并输送到污水处理厂进行处理。城市污水的污染，一般经历三个历史时期：病源污染期、总体污染期和新污染期。在病源污染期，城市污水主要是生活污水。由于污水中含有病菌和病毒，污水排入水体后往往会传染疾病。在总体污染期，随着工业的发展和人口的集中，城市污水量及所含的污染物种类不断增加。污水排入水体后，造成水体中悬浮物数量和生化需氧量越来越大，水体缺氧，水生生物灭绝。在新污染期，由于工业的高度发展，污水所含的污染物种类更加复杂。工业废水日益成为城市污水处理中的主要对象。（2）城市污水处理城市污水处理分为三个级别．分别称为污水一级处理、污水二级处理、污水三级处理。一级处理应用物理处理方法，即用格栅、沉砂池、初沉池、活性污泥池、二次沉淀池等构筑物，去除污水中不溶解的污染物和寄生虫卵。二级处理应用生物处理方法，即主要通过微生物的代谢作用进行物质转化的过程，将污水巾各种复杂的有机物降解为简单的物质。生物处理对污水水质、水温、供氧量等都有一定的要求。三级处理是用生物化学（硝化一反硝化)法、碱化吹脱法或离子交换法除氮，用化学沉淀法除磷，用臭氧氧化法、活性炭法或超过滤法除去难降解有机物，用反渗透法除去盐类，用氯化法消毒等过程中的一种或几种组成的污水处理工艺。化学图标：&& 是附在化学品的标志，是向作业人员传递信息的一种载体，它用简单、易于理解的文字和图形表述有关化学品的危险特性及其安全处置的注意事项，警示作业人员进行安全操作和处置。常用化学图标： 1.易燃物和易爆物的安全常识： 2.环境保护相关图标 3.表示化学性质的图标 &&定义：&& &&&& 是指通过行政、技术、经济等管理手段加强用水管理，调整用水结构，改进用水方式，科学、合理、有计划、有重点的用水，提高水的利用率，避免水资源的浪费。特别要在全民中做好宣传，利用世界水日等节水活动，教育每个人都在日常工作或生活中科学用水，自觉节水，达到节约用水人人有责。节水用水从我做起：1.洗菜、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所2.使用节水龙头，3.水龙头坏了立即进行修理4.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水5.沐浴擦香皂是暂时关上喷头 节水徽记：A图是2000年以前酬锹勺节水徽记。B图为新千年“国家节水标志”。“标志”由水滴、人手和地球组成。水资源：&&& 地球上的水资源，从广义来说是指水圈内水量的总体。包括经人类控制并直接可供灌溉、发电、给水、航运、养殖等用途的地表水和地下水，以及江河、湖泊、井、泉、潮汐、港湾和养殖水域等。水资源是发展国民经济不可缺少的重要自然资源。在世界许多地方，对水的需求已经超过水资源所能负荷的程度，同时有许多地区也濒临水资源利用之不平衡。世界水资源状况：&①水在地球上分布很广，地球上的海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为1.39×1018m3。地球表面的70.8%被水覆盖。其中海洋水约占全球总储水址的96.5%。 ②地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少。淡水只约占全球总储水量的2.53%，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，难以利用，可以利用的淡水址还不到总储水量的1%.③海洋不但是水资源的宝库，而且蕴藏着丰富的化学资源。海水中含有80多种化学元素，随着陆地资源的消耗，海洋资源的开发也显得日益重要。 我国的水资源状况：&& 我国水资源总址约为2.8×1012m3，居世界第六位，但人均水量只有2300m3，约为世界人均水量的四分之一，许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面，水资源分布也不均匀。
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