硝酸练习题集结号_百度文库
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硝酸练习题集结号
硝​酸​学​案​加​习​题​全​解
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分子式为HNO3，纯HNO3是无色有气味的液体，市售浓质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。浓度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫“”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有并且有毒要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。英文名concentrated nitric acid化学式HNO3分子量63沸&&&&点83℃密&&&&度1.4g/cm?外&&&&观无色液体
大鼠吸入LC50：49ppm·4h
人经口最低致死量（LCL0）：430mg/kg
蒸气对眼睛、呼吸道等的粘膜和皮肤有强烈。蒸气浓度高时可引起。对牙齿具有。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕，浓硝酸腐蚀可达到相当深部。如进入咽部，对口腔以下的消化道可产生强烈的腐蚀性烧伤，严重时发生休克致死。人在低于30mg/m左右时未见明显损害。吸入可引起。
水生生物毒性：LC50 100～300mg/L·48h（海星）。
LC50 180mg/L·48h（海蟹）。
8mol/L以上的硝酸一般称为浓硝酸。浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。1、加入铜，若产生的气体颜色是红棕色的，则是浓硝酸，否则是稀硝酸*
2、直接看，冒白雾的是浓硝酸，没有白雾是稀硝酸，这里是利用硝酸的挥发性（浓盐酸也有挥发性）
*注：由于一氧化氮氧化的很快，该方法需要做好密封。
事实上最直观的方法还是测定浓度。4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑
浓硝酸在光照下会分解出而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）
Cu + 4HNO3（浓）=+ 2NO2↑+2H2O
3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C + 4HNO3（浓）= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑
S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑
P + 5HNO3（浓）=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑
在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的。
3.使铝、铁钝化
冷的浓能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、、染料、盐类等。危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；，与可燃物和物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。
要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黄色褪去。NaNO3+ H2SO4= △=NaHSO4+ HNO3 （原理：高沸点酸制低沸点酸）4NH3 + 5O2 =催化/△= 4NO+6H2O
2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循环氧化吸收）
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3浓硝酸的加工设备；
2，反应器，反应器盖
3，2个冷却室
加工方法；
1，先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反应器内加，再加入，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），不要超过反应器的2分之1，盖好盖。
2，加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。
3，如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，因为这时的硝酸浓度已经很高了，两者混合温度上升很快。
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硝酸铁溶液中再加几滴硝酸溶液为何颜色变浅
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