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下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
A．1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lomol-1
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
题型：单选题难度：偏易来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．1mol气体的体积就是该..”主要考查你对&&气体摩尔体积&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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气体摩尔体积
气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1) 计算公式： 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n) 标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。 气体摩尔体积的使用方法：
在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。决定物质体积大小的因素：
粒子数目的多少
粒子本身的大小
粒子之间的平均距离
决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：
关键字——气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。
关键字——任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。
关键字——标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
关键字——约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。气体的摩尔体积近似相等。
关键字——1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。&标准状况：
在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：
标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。
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下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（　　）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
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化学单位（摩尔）摩尔质量阿伏加德罗常数
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol 。1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。摩尔描述的对象：
摩尔只能用来描述微观粒子，其度量的对象是原子、分子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。对于宏观可见的物质是不能用摩尔来描述的。比如，1mol大米是错误的。摩尔的使用方法：
在使用摩尔作单位时，必须指明微粒的名称、符号或化学式，而不能用元素名称，如1molH2、0.5molH+，但不能说1mol氢。摩尔质量：
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M单位：g/mol(g·mol-1) 计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n) 摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：
1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。平均摩尔质量的计算方法：
已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)
已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=&&&&ρ（混）/&&&&ρ（A），则M混=& ρ混M混/&&ρ（A）&&&&&&&
在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）
已知某状况下的混合气体的密度M=ρVm（ρ表示气体的密度，Vm表示在该状况下的气体的摩尔体积）
已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%阿佛加德罗常数：
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 符号：NA，通常用6.02×1023mol-1表示 阿佛加德罗常数的单位：
阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。阿佛加德罗常数的正误判断：
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。 (3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。 (3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。3．考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。4.考查弱电解质的电离及盐的水解&如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)&0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。 5.考查一些特殊的反应如， 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和 两个反应，使2.24L&V&3.36L。有关NA的问题中常见的几种特殊情况：有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA
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6756412552069350251040249205244844摩尔单位与调味品分析中的滴定计算--《中国调味品》1990年06期
摩尔单位与调味品分析中的滴定计算
【摘要】：正 根据决定,我国将从1991年起一律实行国际单位制(SI)为法定计量单位。在SI 单位制中,物质的量的单位规定为“摩尔(mol)”,而“当量”作为物质的量的单位被废止。长期以来,酿造调味品工业在分析检测计算中,都使用当量和当量浓度作为计算的基础。有关教学科研和生产人员也已长期习惯了当量和当量浓量之类的术语,现在要求过渡到用mol 表示物质的量的单位,则必须作一些概念上和计算方法上的转变。一、物质的量——摩尔(mol)及其相关量的表示
【作者单位】：
【关键词】：
【正文快照】：
根据决定,我国将从1991年起一律实行国际单位制(51)为法定计量单位。在SI单位制中,物质的量的单位规定为“摩尔 (mol)”,而“当量”作为物质的量的单位被废止。 长期以来,酿造调味品工业在分析检测计算中,都使用当量和当量浓度作为计算的基础。有关教学科研和生产人员也已长
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京公网安备74号摩尔不是一个物理量的单位吗?为什么又有摩尔质量呢?今年才上高一,不懂摩尔质量与摩尔的区别.还有计算等等,_作业帮
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摩尔不是一个物理量的单位吗?为什么又有摩尔质量呢?今年才上高一,不懂摩尔质量与摩尔的区别.还有计算等等,
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摩尔是物质的量的单位,和千克,米这些是一个类型的,是单位.摩尔质量是一摩尔的物质的质量,和质量,体积,面积这些是一个类型的,是测量指标,如果不懂,还可以问我
摩尔是一个数量单位 一般用来表示那些原子啊分子或者电子质子什么的这些微观单位的数量，一摩尔是6.02×10^23的数量。摩尔质量则是表示1摩尔某种物质的质量。
摩尔是“物质的量”这个物理量的单位，任何含有阿伏加德罗常数个微粒的物质都是1摩尔；而摩尔质量是任何1摩尔物质具有的质量，对某一特定物质，它是个定值，就像密度是物质的特性一样，不会随着物质的多少、重量发生改变；其值在数值上等于式量（相对分子质量）的计算，例如氧气，相对分子质量为32，则其摩尔质量为32g/mol。...
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