高中化学竞赛（省级赛区）无机化学部分主要考哪些？_百度知道
高中化学竞赛（省级赛区）无机化学部分主要考哪些？
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s、键能。晶体的堆积与填隙模型、烯。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。马可尼科夫规则。、铝。对角线规则、铁、d。异构现象。常见无机酸碱的基本性质。胶粒的基本结构、硝基化合物以及磺酸的命名。价层电子对互斥模型、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算、干冰。 12。过渡元素氧化态、价电子层与价电子数）的关系、EDTA为标准溶液的基本滴定反应. 电化学氧化态、钒、铅。 14、汞。分析结果的计算。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。配合反应与酸碱反应、电极反应、钴. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱、反演和对称中心）。碳链增长与缩短的基本反应；同周期元素从左到右性质变化一般规律、钾。 3、酸、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型、卤离子。点阵（晶格）能。钛。等电子体的一般概念、镁、铜等。利用平衡常数的计算、酮。标准电极电势、标准溶液. 化学平衡平衡常数与转化率。主族与副族。键的极性和分子的极性。电离能。气体溶解度（亨利定律）、基准物质、碱土金属。酸碱滴定曲线（酸碱强度。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱：NaCl;溶剂相对量的估算。电极符号。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应、符号及在周期表中的位置。。主。 10。理想气体状态方程、副族同族元素从上到下性质变化一般规律、闪锌矿（ZnS）、电子亲合能、铬。 9。制备单质的一般方法、d等表示基态构型（包括中性原子。溶液配制（仪器的选择）、炔、蛋白质的基本概念、酚。浓度和溶解度的单位与换算. 气体理想气体标准状况（态）。过渡元素、p。重要而常见的配合反应、原子晶体、醇。酸碱滴定指示剂的选择。芳环取代反应及定位规则、稀有气体。原子半径和离子半径、滴定管. 元素化学卤素。分子的手性及不对称碳原子的R。配位键、金、银。胶体的分类、金刚石、钼。电化学腐蚀。初赛基本要求 1、硒。 6、醚。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、硼. 有机化学有机化合物基本类型——烷。pH。金属与非金属在周期表中的位置。原电池、醛。溶解度。键长、胺、基本性质及相互转化。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系、键角、反映和镜面。 4、脂肪、副族的重要而常见元素的名称、氧、硫。取代反应。定量仪器（天平、钙钛矿、CsCl、原电池反应。水溶液中的常见离子的颜色。气体常量R. 元素周期律与元素周期系周期、二氧化硅、ds。配合物的杂化轨道理论、弱碱的电离常数. 溶液溶液浓度。铂系元素的概念、容量瓶等等）测量数据的有效数字。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见的晶体结构类型、滴定反应等基本概念、金红石。气体相对分子质量测定原理、镍。分析结果的准确度和精密度、钨。 7。晶胞（定义、沉淀反应。主。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。半金属（类金属）、卤代烃、量筒。实验方法对有效数字的制约、萤石（CaF2）、氧化还原反应的关系（定性说明）、结构特征及结构表达式、不饱和烃等）、氮、锰。分散相和连续相、拟卤离子、移液管。离域π键、石墨。过滤与洗涤(洗涤液选择、酯. 离子方程式的正确书写、p。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。 2. 分子间作用力范德华力。 15、硅。弱酸、锌、磷、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法、碳。1~18族。 13、羟离子。体系标准压力。以高锰酸钾、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。配位数、电负性。电解与电镀。电解池的电极符号与电极反应。最高氧化态与族序数的关系、指示剂。相似相溶规律。常见化学电源。分压定律、锡。 11。重结晶方法以及溶质&#47、浓度、基本性质。 8. 原子结构 核外电子的运动状态、洗涤方式选择)、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）、环烃、离子晶体和金属晶体。胶体。常见难溶物、正离子和负离子）核外电子排布、酸根离子. 晶体结构分子晶体。共价键。胶体的形成和破坏。螯合物及螯合效应: 用s。对称性基础（限旋转和旋转轴、铜。加成反应. 容量分析被测物. 分子结构路易斯结构式、常见氧化态及其主要形体。糖、重铬酸钾。碱金属、硫代硫酸钠、冰。 5。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数。溶度积、氨。σ键和π键。氢化物的基本分类和主要性质。共轭（离域）体系的一般性质. 配合物路易斯酸碱、原电池符号、S构型判断、络合剂、化学性质、芳香烃、酰胺、通式和典型物质有机无机结构分析都有
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出门在外也不愁A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）____，D元素在元素周期表中的位置是____（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为____，现有19.2g铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是____L．（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为____．（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为____，Y与水反应产物的化学式为____．-乐乐题库
& 原子结构与元素周期率的关系知识点 & “A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期...”习题详情
195位同学学习过此题，做题成功率76.9%
A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3&，D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族&（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O&，现有19.2g&铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是4.48&L．（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl&．（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为&，Y与水反应产物的化学式为NH3和HClO&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液...”的分析与解答如下所示：
A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A与D同主族，故D为硅元素；②B元素最高正价与负价的代数和为2，则B最外层电子数为5，处于周期表ⅤA族；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物，则C为氯元素；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则B的质子数为24-17=7，符合题意，故B为氮元素．
解：A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A与D同主族，故D为硅元素；②B元素最高正价与负价的代数和为2，则B最外层电子数为5，处于周期表ⅤA族；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物，则C为氯元素；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，则B的质子数为24-17=7，符合题意，故B为氮元素．故A为碳元素，B为氮元素，C为氯元素，D为硅元素；（1）A为碳元素，B为氮元素，C为氯元素，三种元素最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H2CO3、HClO4，非金属性Cl＞N＞C，所以酸性HClO4＞HNO3＞H2CO3；D为硅元素，原子核外有14个电子，有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表中第三周期ⅣA族．故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；第三周期ⅣA族．（2）B为氮元素，B的最高价氧化物的水化物为HNO3，HNO3的稀溶液与铜单质反应，生成硝酸铜与一氧化氮、水，反应离子方程为3Cu+8&H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；现有19.2g铜粉溶解，铜的物质的量为19.2g64g/mol=0.3mol，由离子方程式可知，生成NO为0.2mol，标准状况下NO的体积是 0.2mol×22.4L/L=4.48L．故答案为：3Cu+8&H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；4.48．（3）B为氮元素，D为硅元素；两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X，X为Si3N4，C为氯元素，C、D两元素形成的化合物Z为SiCl4，B的氢化物为NH3；Si3N4可由SiCl4与NH3在一定条件下制得，反应方程式为3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl．故答案为：3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl．（4）B为氮元素，C为氯元素，两种元素组成的化合物Y，在常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，Y为NCl3，NCl3中氮原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为；NCl3遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质，该物质为HClO，NCl3中Cl原子结合水中的-OH，N原子结合H原子生成NH3，所以NCl3与水反应产物的化学式为 NH3和HClO．故答案为：；NH3和HClO．
考查原子结构与位置关系、元素周期律、常用化学用语、化学计算等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用，是一道不错的能力考查题．
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A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与N...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子结构与元素周期率的关系
与“A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；②B元素最高正价与负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液...”相似的题目：
短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是（　　）原子序数一定是Z＞X＞YX、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞XZ的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价&&&&元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2氢化物的稳定性为H2T＜H2R单质与稀盐酸反应的速率为L＞QM与T形成的化合物具有两性L2+与R2-的核外电子数相等
A、B、C是元素周期表中的短周期主族元素，A、B同周期，A、C同主族．它们形成稳定结构的离子的还原性按B、A、C的顺序增强，则三种元素原子序数的关系是&&&&A＞B＞CB＞A＞CC＞A＞BC＞B＞A
“A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期...”的最新评论
该知识点好题
1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
2元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号&X&Y&Z&W&原子半径/pm&160&143&70&66&主要化合价&+2&+3&+5、+3、-3&-2&下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12．下列说法正确的是（　　）
2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（　　）
3W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是&&&&；Z元素是&&&&．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是&&&&和&&&&．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是&&&&和&&&&．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：&&&&．
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高中化学竞赛
时间：　　作者：佚名　　来源：网络资源
　　高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动，竞赛主要分为五个阶段：　　第一阶段、市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一二三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。　　第二阶段、省级预赛，由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛（省级赛区）。　　第三阶段、全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试.试题的难度还是很一般的，满分是100，没选择面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前五名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。　　第四阶段、全国高中化学竞赛决赛（简称冬令营），面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前20名还可以直接保送北京大学，其他获奖选手的视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。　　第五阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛（ICHO），进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。　　最新《全国高中学生化学竞赛基本要求》（08.4.19） 初赛基本要求　　1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。　　2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。　　3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。　　4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。　　5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。　　6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。　　7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。　　8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。　　9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。　　10.　晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。　　11.　化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。　　12.　离子方程式的正确书写。　　13.　电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。　　14.　元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。　　15.　有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。　　16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。　　最新《全国高中学生化学竞赛基本要求》（08.4.19）决赛基本要求　　本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。　　1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。　　2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。　　3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。　　4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。　　5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。　　6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。　　7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。　　8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。　　9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。　　10.　元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。　　11.　自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。　　12.　有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。　　13.　氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。　　14.　糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。　　15.　有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。　　16.　利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。　　17.　制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。　　18.　常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。　　19.　分光光度法。比色分析。
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