NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA11.2B．9gD2O中含有的电子数为5NAC．O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中_作业帮
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA11.2B．9gD2O中含有的电子数为5NAC．O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为A11.2B．9gD2O中含有的电子数为5NAC．O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NaD．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子
A．标准状况下，nL氢气的物质的量为：=mol，生成mol氢气转移的电子的物质的量为×2=mol，则转移电子数为为A11.2，故A正确；B．9g重水的物质的量为：=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5NA，故B错误；C．O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中含有溶质亚硫酸0.01mol，由于亚硫酸为弱酸，溶液中只能部分电离，所以无法计算溶液中的离子数，故C错误；D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有二者的总物质的量为1mol，硫酸氢钠和硫酸氢钾中的阳离子为钠离子，阴离子为硫酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，所以1mol化合物中含有2mol阴阳离子，共含有2NA的阴阳离子，故D错误；故选A．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
问题解析：
A．标况下nL氢气的物质的量为：=mol，转移的电子的物质的量为×2=mol；B．重水的摩尔质量为20g/mol，9个重水的物质的量为：=0.45mol，含有4.5mol电子；C．亚硫酸为弱电解质，溶液中部分电离，无法计算溶液中的离子数；D．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，120g混合物中含有1mol硫酸氢钠和亚硫酸氢钾．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4_百度知道
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4
NA为阿伏加德罗常数的值，每生成16g氧气.4mol，生成二氧化硫的分子数小于0，氧气得到的电子数一定是4NAB．常温下?L-1的硫酸与足量铜反应，则转移电子数为2NAD．100mL18，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NAC．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，下列说法正确的是（　　）A．lmol氧气与金属钠反应
提问者采纳
生成二氧化硫的分子数小于0，只需计算92gNO2中所含氧原子数，过氧化氢做还原剂:1px"><td style="border-bottom，硫酸浓度变稀后不和铜反应、lmol氧气与金属钠反应、常温下.5mol，1mol氧气和钠反应生成过氧化钠，故C错误:normal，NO2和N2O4最简比相同，生成氧化钠时得到电子4mol:1px solid black">92g46g/mol×2×NA=4NA，每生成16g氧气即0?L-1的硫酸与足量铜反应A，电子转移2mol、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中；C、100mL18，氯气做氧化剂，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数=
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出门在外也不愁考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、纯水的pH=6，水的离子积为10-12，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；B、1mol氯气与足量达到铁反应转移了2mol电子，1mol铁与足量的氯气反应转移了3mol电子；C、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，反应后生成的混合气体的物质的量小于0.75mol；D、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算溶液中硫酸钠的物质的量．
解答：解：A、该温度下水的离子积为10-12，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，10L该溶液中含有1mol氢氧化钠，含有OH-的数目为NA，故A正确；B、1molCl2与足量的铁反应转移了2mol电子，1mol铁与足量的Cl2反应转移了3mol电子，二者转移的电子数不相等，故B错误；C、标况下，11.2L气体的物质的量的为0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧气生成0.0.5mol二氧化氮，反应后气体物质的量为0.75mol，由于存在反应N2O4?2NO2，所以反应后的混合气体的物质的量小于0.75mol，所含分子数小于0.75 NA，故C错误；D、没有告诉0.5mol/L Na2SO4溶液的体积，无法计算溶液中阴阳离子的物质的量及数目，故D错误；故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
A、100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有0.01&NA个CO32-B、1.7gOH-离子中含有的电子数目为NAC、过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NAD、常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A、1&mol羟基（-OH）所含的电子数约为10NAB、标准状况下，22.4&L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAC、25℃时，pH=13的1.0&L&Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD、53.5gNH4Cl中含有H-Cl键的个数为4NA
科目：高中化学
若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，5.6L&CCl4含有的C-Cl共价键数为NAB、2.4g&Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1NAC、l&L0.5mol．L-1&CuCl2&溶液中含有的&Cu2+数为0.5NAD、16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，18g H218O中含有的原子数小于3NAB、标准状况下，22.4L HF中含有的氟原子数目为NAC、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD、4.6g&Na与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数介于0.1NA～0.2NA之间
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、46g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NAB、用含4mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4LC、0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为0.1NAD、1mol苯中含有3NA个碳碳双键
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、铁与足量稀硝酸反应，1mol Fe失去电子数为3NAB、常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为3NAC、1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中有NA个NH4+D、1mol冰醋酸和lmol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为NA
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A、标准状况下，1，12&L氡气（Rn）中含中子数目为6.8NAB、7.8&g&Na2S和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是0.3NAC、某温度时1&L&pH=6的纯水所含OH-数目为1.0×10-6NAD、用惰性电极电解1L浓度均为2&mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4&g金属
科目：高中化学
近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是KIO．．（判断对错）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4N A
B．常温下，92gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有氧原子数为2N A
C．在_作业帮
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设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4N A
B．常温下，92gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有氧原子数为2N A
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4N A
B．常温下，92gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有氧原子数为2N A
C．在H 2 O 2 +Cl 2 ═2HCl+O 2 反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2N A
D．100mL18.4moloL -1 的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92N A
A、lmol氧气与金属钠反应，生成氧化钠时得到电子4mol，1mol氧气和钠反应生成过氧化钠，氧气得到的电子数是2N A ，故A错误；B、常温下，NO 2 和N 2 O 4 最简比相同，只需计算92gNO 2 中所含氧原子数，92gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有氧原子数=
×2×N A =4N A ，故B错误；C、在H 2 O 2 +Cl 2 ═2HCl+O 2 反应中，氯气做氧化剂，过氧化氢做还原剂，每生成1mol氧气，电子转移2mol，每生成16g氧气即0.5mol，则电子转移1mol电子，故C错误；D、100mL18.4moloL -1 的硫酸与足量铜反应，硫酸浓度变稀后不和铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92N A ，故D正确；故选D．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4N_百度知道
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4N
4mol·L -1 的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0，氧气得到的电子数一定是4N A
设N A 为阿伏加德罗常数的值，92gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有氧原子数为2N A
C．在H 2 O 2 ＋Cl 2 ==2HCl＋O 2 反应中，则转移电子数为2N A
D．100mL18，每生成16g氧气，下列说法正确的是
A．lmol氧气与金属钠反应
提问者采纳
反应停止故不能完全反应；D： A、在H 2 O 2 ＋Cl 2 ==2HCl＋O 2 反应中生成1mol O 2 转移电子数为2，正确，错误，可以看做由NO 2 组成的气体；B，生成16g氧气转移电子数为N A 、若生成Na 2 O 2 、随着反应进行浓硫酸逐渐变稀，有氧原子数为2N A 、NO 2 和N 2 O 4 （相当于2个NO 2 ）混合气体，n（NO 2 ）=2mol；C，O只到-1价，错误, lmol氧气得到的电子数是2N A ，而M（NO 2 ）=46g/mol。正确
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