1.我们会帮你出名，但你必须知道，美名流传千古，恶名遗臭万年，你想出什么名呢？2.劳动永远是最光荣的，走自己的路，让别人说去吧。解析:语言交际要注意说话的对象，说话的语气；语言要简明得体。&
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中语文
题型：阅读理解
阅读下面材料，按要求答题。（3分）新华网消息：日，甘肃省庆阳五中操场举行校车发车仪式，为当地幼儿园配备的40辆“大鼻子”校车开始正式投入使用。庆阳市政府副市长辛刚国介绍，这40辆校车将全部分配到当地校车配备不足的幼儿园使用。此次庆阳市配备新校车总投资1000万元，其中700万元是计划用于2012年更新公车的资金，市政府还通过各种渠道另外筹集300万元。给这则材料拟写一个标题，要求书写正确、端正、整洁，不超过16字。&
科目：初中语文
题型：阅读理解
综合性学习。（8分）阅读下面材料，按要求完成题目材料一& 2011年的7月2日，杭州滨江区的一住宅小区，2岁女童妞妞从10楼窗台掉落。瞬间，一个女士甩掉高跟鞋、伸开双臂朝妞妞掉落的位置冲去，在妞妞即将落地的一刹那，她用双臂接住了孩子，这位女士就是被世人称为“最美妈妈”的嘉兴籍普通女工吴菊萍。这一接，给年仅2岁的妞妞赢得了抢救机会，吴菊萍左臂的尺桡骨却断成了三截。【小题1】用一句话概括这则新闻的内容：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（15字以内）（2分）材料二&吴菊萍的事迹感动了无数人，许多杭州市民都倡议为“最美妈妈”制作城市雕塑，让它成为城市文明的力量。国家工艺美术大师韩美林为此设计了两尊雕塑。经过市民和专家投票，最终选定一号方案(见图)。10月1日，这尊最终命名为“最美妈妈”的雕塑在杭州钱江新城青少年发展中心东北角的休憩广场正式揭幕。 【小题2】请用简洁的语言说明雕塑主体部分的构成，并阐述其含义。（3分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&【小题3】材料三&为褒扬“最美妈妈”吴菊萍见义勇为的善举，其所在公司奖励给她20万元。当有媒体询问这笔钱作何使用时，吴菊萍说：“这笔钱我自己留着用。”此语一出，舆论又起波澜。对此，新华网推出一项调查：“‘最美妈妈’该不该自用20万奖金？”有八成网民支持吴菊萍有权支配奖金，近两成网友表示支持自用，仅有不到2%网友表示不支持自用。对此，你有何看法？请阐述你的观点和理由。（3分）
科目：初中语文
题型：阅读理解
阅读下面材料，按要求答题。（3分）新华网消息：日，甘肃省庆阳五中操场举行校车发车仪式，为当地幼儿园配备的40辆“大鼻子”校车开始正式投入使用。庆阳市政府副市长辛刚国介绍，这40辆校车将全部分配到当地校车配备不足的幼儿园使用。此次庆阳市配备新校车总投资1000万元，其中700万元是计划用于2012年更新公车的资金，市政府还通过各种渠道另外筹集300万元。给这则材料拟写一个标题，要求书写正确、端正、整洁，不超过16字。
科目：初中语文
来源：学年四川省九年级上学期期中考试语文试卷（解析版）
题型：作文题
阅读下面材料，按要求作文。
看山水，如何看见生命的灵性？看人间，如何看见世事的真相？看史传，如何看见人性的善恶？看生活，如何看见人情的冷暖？看，需要眼睛；看见，需要头脑和灵魂。
&&请以“那一次，我看见&&&&&&&&&&&
”为题，写一篇不少于700 字的文章。
要求：1．在题目横线上填上适当的词语，把题目补充完整。
2．不得出现你所在学校的名称，同学老师的真实姓名。
3．文体诗歌、戏剧除外。
科目：初中语文
来源：2012届浙江省九年级上学期期中考试语文试卷
题型：其他题
阅读下面材料，按要求答题。(共7分)
材料一&&微博是一种网络技术应用。它篇幅短小，每条不超过l40个字，甚至可以三言两语。它代表了个人最真实的即时言论，人们可以用微博发布信息、发表评论、讨论问题、转发跟帖。无论是用电脑还是用手机，只要能上网，人们就可以像发短信一样发微博，非常方便。
材料二&
教育部、国家语委在向社会发布《2010年中国语言生活状况报告》时，称2010年是中国的“微博元年”。截止到2011年2月，腾讯、新浪两大门户网站微博注册用户均超过1亿。在微博上“人人都有麦克风”，普通人用微博维权，用微博问政；政府也开通微博，了解民意。微博正释放着它推进社会生活各个领域发生变革的巨大潜能。
(1)从材料一中摘录出4个能概括“微博”主要特点的词语。(4分)
(2)结合两则材料的内容，写出下边这幅画的寓意。(3分)考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑾为F．（1）稀有气体化学性质最不活泼；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（4）元素⑦的氢化物为H2O，该氢化物常温下和K反应生成氢氧化钾与氢气，该氢化物与氯气反应生成HCl与HClO；（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4；①和⑨两元素形成化合物为溴化钠，该化合物灼烧时焰色为黄色，溴化钠溶液与氯气反应反应生成氯化钠与溴单质；（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；（7）非金属性越强，氢化物越稳定．
解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑾为F．（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）①②⑤中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；（4）元素⑦的氢化物为H2O，该氢化物常温下和K反应生成氢氧化钾与氢气，离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，该氢化物与氯气反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：H2O；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4；①和⑨两元素形成化合物为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，溴化钠溶液与氯气反应反应生成氯化钠与溴单质，反应丽珍方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；（7）非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意对基础知识是理解掌握．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A、在密闭容器中加入l.5mol&H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB、常温下，1&L&&0.1&mol?L-1&的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC、1.0L的0.1&mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD、用惰性电极电解饱和食盐水时，当阳极上生成11.2L气体（标况下）时，导线上转移的电子数为2NA
科目：高中化学
0.2L某混合溶液中只有NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶质，测得该溶液中部分离子的浓度，回答下列问题：Na+：1.0mol/L，Mg2+：0.5mol/L，Cl-：3.0mol/L．（1）该混合溶液中，溶质NaCl的物质的量为，溶质MgCl2的质量为．（2）要使该混合溶液中Cl-沉淀完全，需加入0.1mol/L的AgNO3溶液的体积为．（3）该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为．
科目：高中化学
按要求填空：（1）醋酸钠与稀盐酸反应的离子方程式：．（2）NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：．（3）3molNO2（g）与&1mol&H2O（l）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放出的热量为138kJ；则其热化学反应方程式：．（4）4g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气放出的热量为200.5kJ，若1mol水蒸气转化成液态水放热44.00kJ，则甲烷的燃烧热为．（5）已知，由PCl3（g）和Cl2（g）生成1molPCl5（g）放出热量93kJ，请写出PCl5分解的热化学反应方程式：．
科目：高中化学
实验室需要200mL&0.4mol/L的碳酸钠溶液．（1）需准确称量碳酸钠固体g．（2）必须用到的仪器是（填写序号）．①100mL量筒&&②烧杯&&③100mL容量瓶&&④250mL容量瓶&⑤天平和砝码⑥胶头滴管&&&&⑦玻璃棒（3）若出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是．A．将已溶解的碳酸钠溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的碳酸钠溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
科目：高中化学
（1）在O中，中子数为；该原子的原子结构示意图为，该原子与O是&关系（2）某金属氯化物MCl2　40.5克，含有0.60mol&Cl-，则该氯化物的摩尔质量为．（3）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示．10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）．则A的化学式是；（4）配制50mL&0.2mol/L&CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2Og．
科目：高中化学
常温下pH=2的硫酸酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液反应后，混合溶液的中由水电离出来的氢离子浓度为C（H+）=10-9mol/L，求硫酸与氢氧化钠溶液的体积之比．
科目：高中化学
已知合成氨反应为：N2+3H2?2NH3，在一定体积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，反应一段时间后，测得容器内压强为反应前的75%，则此时N2的转化率为多少？
科目：高中化学
在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：Mg的质量酸量开始的反应速率产生&H2总量Ⅰ0.24gHC1&&0.2mol/L100mLv1n1Ⅱ0.24gCH3COOH&&0.2mol/L100mLv2n2（1）试比较有关量的大小：v1&v2、nln2（填“＞”“=”“＜”）（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变nl的值，试写出两种可行的方法：①②．站内网址搜索
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强烈建议使用 IE5.0 以上浏览器 分辨率离子键、共价键（极性共价键）（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）S2-＞Cl-＞Al3+；（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O；（4）用电子式表示B2F的形成过程（5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目（6）写出D的最高价氧化物的一点用途工业冶炼铝．
分析：A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；结合元素对应单质和化合物的性质以及题目要求解答该题．解答：解：A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；（1）化合物Y为次氯酸钠，次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，故答案为：离子键、共价键（极性共价键）；（2）铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离子半径大于氯离子半径，则为S2-＞Cl-＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈强酸性，亚硫酸氢钠是弱酸酸式盐，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应产生硫酸钠、水和二氧化硫，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；（4）B2F为Na2S，用电子式形成过程为，故答案为：；（5）A、B形成的化合物NaH，可与水反应生成NaOH和氢气，反应中NaH为还原剂，水为氧化剂，反应的方程式以及电子转移方向为，故答案为：；（6）D的最高价氧化物为Al2O3，常用于工业冶炼铝的原料，故答案为：工业冶炼铝．点评：本题考查了元素的推断、离子半径的半径、化学键的判断等知识点，易错的（3）题，注意把握对应物质的性质．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；&C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一．E的单质是黄绿色气体且有毒．（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：CH4，H2O．（2）分别写出C和D的原子结构示意图：，．（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：NaClO═Na++ClO-．（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：．
科目：高中化学
有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种．通过下列事实判断它们各是什么气体．（1）A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水（2）A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色．A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体，C在B中的燃烧产物是D．（3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊．（4）A和E光照时能反应，生成物为F．（5）将适量E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色．（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时，有沉淀生成．AH2BO2CCODCO2ECl2FHClGHBr．
科目：高中化学
有A、B、C、D、E五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原&子序&数按E、B、D、C、A的顺序依次增大．D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2&个电子．（1）计算D的摩尔质量32g/mol；写出D的原子符号16SS（2）写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu（OH）2+H2↑；E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为&CO2↑+2SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2CO3；（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与AAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；B与CAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
科目：高中化学
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D&都能分别与B按原子个数比为1：1&或2：1形成化合物；AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．（1）画出E的原子结构示意图；写出电子式D2B2；写出化学式EC4SiF4．（2）比较EB2与EC4的沸点高低（填化学式）SiO2＞SiF4．（3）用电子式表示化合物DC的形成过程．
科目：高中化学
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E&的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：HClO4＞H2SO4（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为H2O2．（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．404 Not Found
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