在化学反应中,若沉淀（此指不溶于水的固体物质）能溶解在其他溶液里（如稀酸溶液）,则沉淀此时是否是与溶液里的溶质反应呢?若某些不溶的碱或盐可以溶于酸，但它也可以与酸反应啊！_百度作业帮
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在化学反应中,若沉淀（此指不溶于水的固体物质）能溶解在其他溶液里（如稀酸溶液）,则沉淀此时是否是与溶液里的溶质反应呢?若某些不溶的碱或盐可以溶于酸，但它也可以与酸反应啊！
在化学反应中,若沉淀（此指不溶于水的固体物质）能溶解在其他溶液里（如稀酸溶液）,则沉淀此时是否是与溶液里的溶质反应呢?若某些不溶的碱或盐可以溶于酸，但它也可以与酸反应啊！
1楼答案是对的举个例子,Br2（溴）不溶于水,易溶于有机溶剂其实就是相似相溶,高中化学知识学了就明白了
不一定，还可能溶解在溶剂里，不一定是要反应
我很负责地告诉你，沉淀一定是和溶液里的溶质起反应了。
不一定，比如衣服上的油污不溶于水，但能溶于汽油。
不一定。比如，苯不溶于水却溶于四氯化碳溶液中，这只是因为苯在水和四氯化碳中的溶解度不同（也称“相似相溶”），而非它们反应了。推广到固体，也是同样的道理，比如S单质在不同溶液中的溶解度也是不同的。
能反应就不会沉淀。
都可以反应，
还可能溶解在溶剂里，不一定是要反应 , 但是如果沉淀了那么一定是和溶液里的溶质起反应了！
当然是不一定了固体的溶解和溶度积有关，不一定要参与反应才溶解
不一定，有一个相似相容原理，像有些物质不溶于水，但溶于有机溶剂。
你说的不够具体，反应可以是化学反应，也可以是物理反应，你所说的这种情况一般来讲都是化学反应。
因为是沉淀,不存在相似相容的问题。所以一定是反应了，如果是液体的话就不一定了。不过还有一种极其特例的现象，就是如果溶到熔融盐里面的话，就都不一定了，不知道你指的溶液有什么限定没。
不一定吧，也有可能是形成 络合物
不一定。看可溶性。。。溶解度。。。
如果溶剂是相同的，那肯定是和溶液里的溶质反应了，如果溶剂是不同的，也可能和溶剂反应了。
不一定的，溶解过程不一定是发生化学反应的，跟溶质、溶剂的极性有关，也就是所谓的“相似互溶”，比如硫磺S不溶于水，但是可以溶解在四氯化碳里面。
不一定。也有可能是溶解在此溶质中，这可由相似相容原理知。但也有可能是发生反应。
不一定，有些可以溶于有机溶剂，就不是发生化学反应，而是采用相似相容的原理
所谓沉淀并不是说它绝对不溶或绝对不和溶液反应，而是因为它的溶度积或反应的平衡常数太小导致的。通俗的讲，就是可以反应但反应的很少很少，基本上没有变化，所以中学里就会把其当作没有反生反应。酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
{[实验操作][测定结果][白色固体成分][][pH＞7][][][]}实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答： 部分物质的溶解性表（室温）
{[][][][][][][][溶、挥][溶][溶、挥][][溶][溶][不溶][不溶][][微溶][溶][微溶][不溶][][不溶][溶][溶][微溶]}①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？-乐乐题库
& 复分解反应及其发生的条件知识点 & “酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能...”习题详情
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酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）&生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
实验操作&测定结果&白色固体成分&用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．&&pH＞7&CaCl2、Ca（OH）2&&pH≤7&&CaCl2&实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 部分物质的溶解性表（室温）
&OH-&Cl-&SO42-&CO32-&H+&&溶、挥&溶&溶、挥&Ba2+&溶&溶&不溶&不溶&Ca2+&微溶&溶&微溶&不溶&Mg2+&不溶&溶&溶&微溶&①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176g&CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-河南
分析与解答
习题“酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验...”的分析与解答如下所示：
（1）根据复分解反应的条件分析；（2）根据溶液pH的测定方法及酸碱中和的程度分析溶液的pH及成分；（3）①根据溶解、过滤和蒸发操作中需要的仪器分析并分析玻璃棒的作用；②根据实验的目的分析碳酸钠的作用；③根据除杂的原则分析操作的缺陷，并加以改进；（4）根据化学方程式中氢氧化锂和二氧化碳的关系进行计算．
解：（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水（或难电离物）生成；故答案为：水（或难电离物）；（2）①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度是pH＞7，说明是氢氧化钙剩余，因此白色固体中含有生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙；②因为白色固体是氯化钙，因此可能是酸碱完全反应，pH=7；也可能是盐酸剩余，在蒸发过程中挥发走了，只剩下氯化钙，所以pH＜7；故答案为：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；CaCl2、Ca（OH）2；pH≤7；（3））①溶解、过滤和蒸发操作中共同需要的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在蒸发操作中的作用是使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②加入过量的BaCl2可以除去硫酸钠杂质，NaOH可以除去氯化镁杂质，加入Na2CO3溶液可以除去氯化钙杂质及过量的氯化钡试剂分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；故答案为：①玻璃棒；使液体均匀受热，防止液滴飞溅；②除去氯化钙杂质及过量的氯化钡新杂质；③由于在操作过程中加入的试剂是过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠；应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作；（4）解：设需要氢氧化锂的质量为x&&& CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O&&& 44&& 48&&&&176g&& x&&& 44176g=48x&& x=192g答：需要氢氧化锂的质量为192g．
本题是一道综合性的问题的考查，利用复分解反应的条件、酸碱中和反应程度的判断方法、除杂的原则及依据化学方程式的计算等相关的知识点进行逐项分析．
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酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰...
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经过分析，习题“酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验...”主要考察你对“复分解反应及其发生的条件”
等考点的理解。
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复分解反应及其发生的条件
复分解反应及其发生的条件【知识点的认识】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）．其表达式为AB+CD=AD+CB．例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O．复分解反应发生的条件有两个：1．反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）．2．生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水．例如：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对复分解反应及其发生的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与化学反应的类型判定、溶解现象与原理（或电离）、酸碱盐的溶解性、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、二氧化碳的实验室制取原理、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对复分解反应及其发生的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对复分解反应的特点、发生的条件及其判定方法的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其发生的条件，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质（在化学反应中，分子划分为原子，原子再重新组合）和溶解原理（即电离，物质在水的作用下，离解成自由离子的过程），来理解和识记．并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词．2．对于复分解反应发生的条件的理解，可以根据物质的溶解和酸碱盐的溶解性来进行．3．对于复分解反应的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或特点）来进行．为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性．4．酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应．
与“酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验...”相似的题目：
下列各组物质的溶液混合后（各组中最后一种物质的溶液均过量）最终有沉淀生成的一组是&&&&MgSO4NaOHCuCl2CaCl&& Na2CO3K2SO4NaOH
下列几组反应中可用于制取NaOH的一组是（　　）NaCl+KOHNa2CO3+Ca（OH）2Na2CO3+H2SO4NaCl+AgNO3
锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物．在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱&&&&性和腐蚀性．（1）写出氢氧化锂的一条物理性质&&&&；（2）下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，
阴离子阳离子&OH-&CO32-&SO42-&NO3-&Ba2+&溶&不&不&溶&Cu2+&不&不&溶&溶&Li+&溶&微溶&溶&溶&从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式&&&&．
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该知识点好题
1对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（　　）
2将X溶液分别加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是（　　）
3在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）
该知识点易错题
1酸、碱、盐溶解性表是学习化学的工具．下表为20℃时部分酸、碱、盐在水中的溶解性．
阴离子溶解性阳离子&OH-&NO3-&Cl-&SO42-&CO32-&H+&-&溶、挥&溶、挥&溶&溶、挥&Na+&溶&溶&溶&溶&溶&Ca2+&微&溶&溶&微&不&Ba2+&溶&溶&溶&不&不&Cu2+&不&溶&溶&溶&不&（1）请从表中找出一种不溶性盐&&&&；不溶性碱&&&&（填化学式）．（2）HCl、Ca（NO3）2两种溶液能否发生反应（填“能”或“否”），理由是&&&&．（3）完成Na2SO4与表中一种盐反应的化学方程式&&&&．
2有稀盐酸、氯化钠、氢氧化钾、碳酸钠、氢氧化钡五种溶液，现将它们两两混合．如果混合后溶液质量小于混合前两溶液质量总和，则这两种溶液是&&&&和&&&&或&&&&和&&&&；如果混合前后溶液质量不变且发生了化学反应，则这两种溶液是&&&&和&&&&&&或&&&&和&&&&．
3实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液&&&&；④碳酸钠溶液和氯化钡溶液&&&&．【研究讨论】上述反应为什么能发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有&&&&，④中有 Ba2+CO32-【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（　　）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．【拓展运用】通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入&&&&（填化学式）除去硫酸铵．
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{[实验操作][测定结果][白色固体成分][][pH＞7][][][]}实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点．（3）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶．请回答： 部分物质的溶解性表（室温）
{[][][][][][][][溶、挥][溶][溶、挥][][溶][溶][不溶][不溶][][微溶][溶][微溶][不溶][][不溶][溶][溶][微溶]}①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？”的答案、考点梳理，并查找与习题“酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有____生成．（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：
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{[][][][][][][][溶、挥][溶][溶、挥][][溶][溶][不溶][不溶][][微溶][溶][微溶][不溶][][不溶][溶][溶][微溶]}①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？②加入Na2CO3溶液的目的是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充．（4）LiOH和NaOH的化学性质相似．“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量．请计算：用LiOH完全吸收176gCO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？”相似的习题。碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过图①、②、③三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是____．（2）通过实验①可以证明____．（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验②和③，在③中应加入____．（4）探究结果为____．你认为除实验②和③所用的试剂外，还能够溶解碳酸钙并产生无色气体的一种常见物质是____．（5）查阅资料与交流表达：某同学查阅资料得知硫酸钙微溶于水．你认为在实验室里制取二氧化碳气体时能否用稀硫酸代替稀盐酸与块状石灰石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳气体？____（填“能”或“不能”），原因是____．-乐乐题库
& 酸的化学性质知识点 & “碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生...”习题详情
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碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过图①、②、③三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是H+能使碳酸钙溶解并产生无色气体&．（2）通过实验①可以证明水分子不能使碳酸钙溶解并产生无色气体&．（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验②和③，在③中应加入氯化钠溶液或硝酸&．（4）探究结果为H+能使碳酸钙溶解并产生无色气体&．你认为除实验②和③所用的试剂外，还能够溶解碳酸钙并产生无色气体的一种常见物质是食醋&．（5）查阅资料与交流表达：某同学查阅资料得知硫酸钙微溶于水．你认为在实验室里制取二氧化碳气体时能否用稀硫酸代替稀盐酸与块状石灰石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳气体？不能&（填“能”或“不能”），原因是会生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过图①、②、③三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是_...”的分析与解答如下所示：
碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，要探究是稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体，需排除一些离子的干扰，设计实验时要注意控制变量．
解：（1）碳酸盐遇酸化气，是与酸中的氢离子结合反应生成了二氧化碳，（2）向①中加水，碳酸钙不溶解也无气体产生，说明通过实验①H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体，（3）要证明是否是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氢离子的物质，如硝酸，要证明是否是氯离子使碳酸钙溶解并产生气体，需加入含氯离子的物质，如氯化钠溶液，（4）根据实验现象，可知是氢离子使碳酸钙溶解并产生气体，（5）在实验室里制取二氧化碳气体时不能用稀硫酸代替稀盐酸与块状石灰石反应，原因是会生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行．答案：（1）H+能使碳酸钙溶解并产生无色气体（2）水分子不能使碳酸钙溶解并产生无色气体（3）氯化钠溶液或硝酸（4）H+能使碳酸钙溶解并产生无色气体&&&食醋（5）不能&&&会生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行
本题考查了碳酸钙与酸反应的实质，完成此题，要注意设计实验时变量的控制以及归纳法的应用．
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碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过图①、②、③三个实验完成这次探究活动．（1）你提出...
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经过分析，习题“碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过图①、②、③三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是_...”主要考察你对“酸的化学性质”
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酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2hcl、hcl+agnO3=agcl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+hnO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2o、na2CO3+2hcl=2naCl+CO2↑+H2o、naHCO3+hcl=naCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过图①、②、③三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是_...”相似的题目：
假如李力要从以下家庭用品中选择一种物质，用于除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹（主要要成分是Fe2O3）．他选择的物质应该是&&&&食盐水肥皂水白醋福建老酒
在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快．为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题．[步骤一]未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色．（1）若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用&&&&溶液（填一试剂）加以检验．[步骤二]未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象．（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：&&&&．[步骤三]打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表．（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置． 实验操作 使用现象对比结论 I．一片用砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出．现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量的气泡，附着少量疏松的紫红色固体．现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显． 现象一与现象二对比，说明①&&&&II一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出．现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体．现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象． 现象三与现象一对比，说明②&&&&现象四与现象三对比，说明③&&&&★影响因素：A．打磨时用力程度及均匀程度不同B．选用砂纸颗粒粗细程度不同C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：&&&&．（5）请仔细观察图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：&&&&．&&&&
对下列实验现象的描述中，与实验事实相符的是（　　）镁条与稀盐酸反应过程中放出热量盐酸与铁锈反应后溶液显绿色氢氧化钠在水中溶解时溶液温度降低木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
“碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生...”的最新评论
该知识点好题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（　　）
3张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH为7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是&&&&（2）发生反应的化学方程式是&&&&（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为&&&&（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是&&&&．
该知识点易错题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（　　）
2下列各组物质混合后不能发生反应的是（　　）
3下列变化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过图①、②、③三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是____．（2）通过实验①可以证明____．（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验②和③，在③中应加入____．（4）探究结果为____．你认为除实验②和③所用的试剂外，还能够溶解碳酸钙并产生无色气体的一种常见物质是____．（5）查阅资料与交流表达：某同学查阅资料得知硫酸钙微溶于水．你认为在实验室里制取二氧化碳气体时能否用稀硫酸代替稀盐酸与块状石灰石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳气体？____（填“能”或“不能”），原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体．某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子（H2O、H+、Cl-）能使碳酸钙溶解并产生无色气体．请你和他一起通过图①、②、③三个实验完成这次探究活动．（1）你提出的假设是____．（2）通过实验①可以证明____．（3）要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验②和③，在③中应加入____．（4）探究结果为____．你认为除实验②和③所用的试剂外，还能够溶解碳酸钙并产生无色气体的一种常见物质是____．（5）查阅资料与交流表达：某同学查阅资料得知硫酸钙微溶于水．你认为在实验室里制取二氧化碳气体时能否用稀硫酸代替稀盐酸与块状石灰石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳气体？____（填“能”或“不能”），原因是____．”相似的习题。}