某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式____；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为____；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸____吨．（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是____；（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强____．
{[压强/Mpa转化率温度/℃][0.1][0.5][1][10][400][99.2][99.6][99.7][99.9][500][93.5][96.9][97.8][99.3][600][73.7][85.8][89.5][96.4]}（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是____；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是____，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案____（填“可行”或“不可行”），说明理由____；③C中盛放的试剂是____，其作用是____；（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是____．-乐乐题库
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某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑&；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS2+11O2&高温&&2Fe2O3+8SO2&；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸82t&吨．（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是催化剂中毒&；（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强常压、400℃～500℃&．
压强/Mpa转化率温度/℃&0.1&0.5&1&10&400&99.2&99.6&99.7&99.9&500&93.5&96.9&97.8&99.3&600&73.7&85.8&89.5&96.4&（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是BaCl2溶液&；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是除SO3气体&，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案不可行&&（填“可行”或“不可行”），说明理由SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰&；③C中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水&，其作用是检验并吸收SO2&；（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是SO2+2NH3oH2O=SO32-+2NH4+&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式____；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气...”的分析与解答如下所示：
1、实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3催化剂△KCl+3O2↑、②2KMnO4&&△&&&K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体加热&气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置．2、工业接触法制硫酸三步骤：第一步：SO2的制取，第二步：SO3的制取，第三步：硫酸的生成；工业接触法制硫酸三原理：4FeS2+11O2&高温&&2Fe2O3+8SO2 、2SO2+O2催化剂△2SO3、SO3+H2O═H2SO4，工业接触法制硫酸三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔．
解（1）实验室制取氧气常用方法有：①2KClO3催化剂△KCl+3O2↑、②2KMnO4&&△&&&K2MnO4+MnO2+O2↑、③2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，①和②的装置采用固体+固体加热&气体的典型装置，③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置．装置A中锥形瓶盛放固体、分液漏斗盛放液体，所以装置A符合固体+液体→气体的典型装置，可以采用2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应原理制取氧气．故答案为：2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）沸腾炉中黄铁矿与氧气的反应为：4FeS2+11O2&高温&&2Fe2O3+8SO2 ，接触室中反应为：2SO2+O2催化剂△2SO3，吸收塔中反应为：SO3+H2O═H2SO4，设可生产质量分数为98%的硫酸质量为x，FeS2的质量为：100t×60%，FeS2中所含硫元素的质量为：100t×60%×64120，根据硫元素守恒得：S～SO2 ～SO3 ～H2SO4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &32&&&&&&&&&&&&&&&&&98&&&&&&&&&&&&100t×60%×64120×（1-18%）&&&&&& &&& x×98%&&&&&&&&&&& 解得 x=82t，故答案为：4FeS2+11O2&高温&&2Fe2O3+8SO2；82t；（3）从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，所以在进入接触室前要除去水蒸气、灰尘、砷硒化合物，故答案为：催化剂中毒；（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H=-98.3kJomol-1反应制备SO3，该反应为可逆反应，正方向为放热反应，从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压；同时反应中使用催化剂，为了使催化剂的催化活性最强，根据表格中提供的数据应该采用400℃～500℃，故答案为：常压、400℃～500℃；（5）从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3，从实验装置分析，主要是为了检验SO2、SO3气体，SO3气体可溶解与浓硫酸中，所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的，则SO3气体的检验只能在装置A中进行，SO2气体的检验则在装置C中进行．SO3气体的检验利用BaCl2溶液，BaCl2溶液可与SO3气体反应：BaCl2+SO3+H2O═BaSO4↓+2HCl，而BaCl2溶液不与SO2气体反应，所以观察到装置A中出现白色沉淀，则可确定气体中含有SO3气体．如果采用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，则饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3气体，反应方程式为：2NaHSO3+SO3═Na2SO4+2SO2↑+H2O，该反应生成SO2气体，会影响后面装置C中SO2气体的检验．SO2气体的检验利用品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液等，SO2气体可使品红溶液的红色褪色，再加热又恢复红色；SO2气体可使溴水的橙色褪色，反应为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，SO2气体可使酸性KMnO4溶液紫色褪色，反应为：2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；故答案为：①BaCl2溶液；②除SO3气体；不可行；SO3与NaHSO3反应生成SO2，对实验结果造成干扰；③酸性KMnO4溶液或溴水；检验并吸收SO2；（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应方程式为：SO2+2NH3oH2O═（NH4）2SO3，离子方程式为：SO2+2NH3oH2O=SO32-+2NH4+，故答案为：SO2+2NH3oH2O=SO32-+2NH4+．
本题主要考查计算能力、分析能力、实验设计能力，要求较高，需要扎实的基础知识作依托，尤其是检验从接触室出来的气体成分需要有对知识的综合运用和迁移能力．
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某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式____；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置...
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经过分析，习题“某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式____；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气...”主要考察你对“工业制取硫酸”
等考点的理解。
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工业制取硫酸
与“某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式____；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气...”相似的题目：
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4&&&&+11O22Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是&&&&△2SO3&&&&
硫酸工业、氯碱工业在国民经济中占有重要地位．（1）工业上制硫酸生产流程图如下：①新建一座硫酸厂，最适宜q厂址应选在&&&&A．风景旅游开发区B．人口稠密q居民区C．消耗硫酸较多q工业区D．文化商业繁荣地区②在生产过程中不断补充空气q目q是&&&&③有报道称：“最近研制出一种性能优越q催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SOz．”1认为该报道&&&&（填“可信”或“不可信”）．④用9e.z%浓硫酸吸收SOz而不用水吸收，主要是为了&&&&．
一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是&&&&&&&&序号有机物XYAC2H4m15m/7BHCOOHm15m/23CCH3OH和CH3COOH的混合物m2m/3DHCOOH与CH3COOCH3的混合物m2m
“某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的...”的最新评论
该知识点好题
1（2左n4o嘉定区一模）在工业常用三酸的生产中，共同点是（　　）
2下列有关工业生产l叙述中正确l是（　　）
3接触法制硫酸的生产过程中焙烧硫铁矿（含着eS2）时发生的主要化学反应是（　　）
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欢迎来到乐乐题库，查看习题“某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式____；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为____；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸____吨．（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是____；（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强____．
{[压强/Mpa转化率温度/℃][0.1][0.5][1][10][400][99.2][99.6][99.7][99.9][500][93.5][96.9][97.8][99.3][600][73.7][85.8][89.5][96.4]}（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：①A中盛放的试剂是____；②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是____，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案____（填“可行”或“不可行”），说明理由____；③C中盛放的试剂是____，其作用是____；（6）在硫酸工业的尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨气吸收，反应的离子方程式是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据图回答问题：（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式____；（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为____；现有含FeS260%的黄铁矿100t，如果在煅烧的过程中，S损失了18%，则可生产质量分数为98%的硫酸____吨．（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是____；（4）工业上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应制备SO3，下表是在一定条件下测定的SO2的转化率，根据表格中提供的数据，请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强____．
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注：此反应是可逆反应
△SO3 + H2O == H2SO4
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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2&&& 7%& &O2 &11%&& N2&& 82%）；
（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？&&&& （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？&&&& （填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用&&&&& 吸收SO3；
（5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196.9kJ?mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
（1）压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应
（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本。
（3）否，否
（4）浓硫酸
（5）8.0×103t& 9.83×109t
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