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某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为____________________________。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。 A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整
题型：实验题难度：中档来源：0118
（1）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O （2）AC（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因（4）Cu2+；亚硝酸根
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据魔方格专家权威分析，试题“某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时..”主要考查你对&&影响化学反应速率的因素，设计实验方案及探究实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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影响化学反应速率的因素设计实验方案及探究实验
影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。 2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。 (1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O 的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。 (2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。 经验公式为(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。对于气体反应体系，压强改变时有以下几种情况：&(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。 (5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。 3．外因对化学反应速率影响的微观解释化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。 2．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。 (4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。 (5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。 3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。 4．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。 (3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。化学实验方案设计的分类：1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质： 2．物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计，应遵循以下原则 (1)条件合适，操作简便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。 3．物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象，推断被检验物质是否存在。在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：①给出n 种物质进行鉴别，一般只需检验n一1种即可；②物理和化学方法可并用，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)，再用化学方法；③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；④有干扰离子存在时，应先排除干扰，以免得出错误的结论；⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论。化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析： (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验现象是否明显。 2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否适巾； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。 3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)； (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。
发现相似题
与“某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时..”考查相似的试题有：
375659342446106182383885382303341952实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制得氧气（反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水，二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小．试回答下列问题：（1）进行对比实验可用带火星的木条来检查生成的氧气，若不用带火星的木条，你还能用什么简单的方法来检查生成氧气的速率大小？____；根据观察到的什么现象判断的？____．（2）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是
____．为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过的
____、____和洗涤、烘干四步主要步骤．（3）最后要确证二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，还需要一个实验来证明二氧化锰在反应前后
____不变．-乐乐题库
& 催化剂的特点与催化作用知识点 & “实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和...”习题详情
132位同学学习过此题，做题成功率89.3%
实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制得氧气（反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水，二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物两个对比实验，比较生成氧气速率的大小．试回答下列问题：（1）进行对比实验可用带火星的木条来检查生成的氧气，若不用带火星的木条，你还能用什么简单的方法来检查生成氧气的速率大小？给试管塞上带导管的塞子，把导管放入水中，同时加热&；根据观察到的什么现象判断的？观察导管口生成气泡的速率．&．（2）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平，其作用是
称量反应前后二氧化锰的质量&．为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过的
溶解&、过滤&和洗涤、烘干四步主要步骤．（3）最后要确证二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，还需要一个实验来证明二氧化锰在反应前后
化学性质&不变．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制得氧气（反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水，二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化...”的分析与解答如下所示：
本题很好地将催化剂的探究和实验操作有机结合起来，并且在催化剂的探究上引导学生积极创新思维，而不是拘泥于教材．解题时要注意题目从前后寻找解决问题的方法．
解：题目的情景是为了证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，设计了氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰混合物受热的对比实验．后期就要结合催化剂的三特征（一个改变，两个不变）来论证和展开．&& （1）这个过程，要对比的是反应速率的改变．对于速率的对比，我们可以采用比较生成一瓶氧气的时间长短，也可用带火星的木条看看在瓶口复燃需要的时间长短．而题目让我们不适用带火星的木条，那么我们也可以采用观察气泡生成的快慢的方式．无论采用什么实验，注意要操作简单，现象明显，还是就是原理要一目了然．&& （2）若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物，在上述的实验中还要用到托盘天平．催化剂特征中有质量不变一点，所以要证明二氧化锰是催化剂，就要证明二氧化锰的质量没有发生改变．所以就用到了天平．问题也可以倒置，天平称量→称什么的质量→为什么要称该物质的质量．由于是关注二氧化锰的质量，而反应后的固体是混合物，所以就需要将之分离．根据题干提示的信息，二氧化锰不溶于水，所以就要用到溶解、过滤的操作．& （3）这一问要求回答催化剂的确认还需要做什么工作，在催化剂的三个特征中我们已经论证了两个，只剩下化学性质的论证，所以就是要论证化学性质的不变．至于什么实验可以来证明，可以向先前加入了二氧化锰的试管中继续加入氯酸钾，看已经不再产生氧气的试管中是否能够继续产生氧气，若能，就证明二氧化锰能够继续催化，也就是保持了能够继续催化的化学性质．故答案：（1）给试管塞上带导管的塞子，把导管放入水中，同时加热；观察导管口生成的气泡速率．（2）称量反应前后二氧化锰的质量，溶解、过滤．（3）化学性质．
要学会从操作来分析实验设计的意图，从实际和信息去推测实验的操作．
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实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制得氧气（反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水，二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸...
错误类型：
习题内容残缺不全
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经过分析，习题“实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制得氧气（反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水，二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化...”主要考察你对“催化剂的特点与催化作用”
等考点的理解。
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催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用 【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变． 2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义．例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂． 3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种．例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂． 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）．它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题．并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
与“实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可以制得氧气（反应后生成物除了氧气还有氯化钾，氯化钾能溶解于水，二氧化锰不溶于水），为了证明其中二氧化锰是反应的催化剂，可以设计加热氯酸钾和氯酸钾与二氧化...”相似的题目：
通过学习化学，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．（1）写出图中标示的仪器名称：②&&&&．（2）注射器A可用于检查装置C的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至&&&&处．②将注射器A连接到装置C的橡胶管（或导管口）处．③缓慢拉动注射器A的活塞，观察到&&&&，表示装置C的气密性良好．（3）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择的发生装置和收集装置是&&&&，写出该反应的文字表达式&&&&．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：提出猜想：除Mn02、CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化剂．完成实验：按下表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号&&&&&实验药品&分解温度（℃）&&&①&&&&&KCl03&&&&&580&&&②&&&KCl03、Mn02（质量比1：1）&&&&&350&&&③&&&KCl03、CuO（质量比l：1）&&&&&370&&&④&&&KCl03、Fe203（质量比1：1）&&&&&390&分析数据、得出结论：（1）由实验&&&&与实验④对比，证明猜想合理．（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是&&&&．反思：（1）若要证明Fe203是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和&&&&不变；（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证&&&&．整理实验台：实验结束后，对实验仪器进行清洗．大试管清洗干净的标志是&&&&．
研究性学习小组选择“H2O2&生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假&设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类、&&&&、&&&&有关．【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2&溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块或在两瓶同质量、不同浓度的H2O2&溶液中，分别加入相同质量的MnO2，测量各生成一瓶（相同体积）O2&所需的时间．【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是&&&&．【实验记录】
实验编号&1&2&3&反应物&5%H2O2&5%H2O2&10%H2O2&催化剂&1g水泥块&1gMnO2&1gMnO2&时间&165秒&46秒&16秒&【结论】该探究过程得出的结论有：相同条件下，&&&&、&&&&．【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还要增加实验来验证它们在化学反应前后&&&&和&&&&是否改变．你认为H2O2&生成O2的快慢还与哪些因素有关？&&&&（填一项即可）．
常温下，当碘与镁化合时，速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾，在此反应中水的作用是&&&&反应物氧化剂催化剂还原剂
“实验室制氧气的方法有好几种，加热氯酸钾和...”的最新评论
该知识点好题
1下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）
2下列说法中，正确的是（　　）
3有关催化剂的说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）
2下列关于催化剂的说法不正确的是（　　）
3下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
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____．为了从反应后的固体残渣中得到干燥的二氧化锰固体，需要依次经过的
____、____和洗涤、烘干四步主要步骤．（3）最后要确证二氧化锰是氯酸钾制氧气的催化剂，还需要一个实验来证明二氧化锰在反应前后
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＞＞＞（14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：回答下..
（14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：回答下列问题：⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是&&&&&&&。⑵生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为&&&__&&。⑶操作a的名称是&&&&__&&，该操作使用的玻璃仪器有&&__&&。⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是&&__&&；⑸“趁热过滤”的原因是&__&&；⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是&&&&__&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
⑴加快反应速率⑵2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2& + H2O⑶过滤&&&玻璃棒、漏斗、烧杯⑷取最后滤出的洗涤液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象&⑸防止甲酸铜结晶而损失⑹除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失⑴两物质均易结块，将两固体一起研磨可增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）由流程图可看出，两反应物在热水中生成了Cu2(OH)2CO3，同时有CO2气体生成：2Cu2+ + 4HCO3— = Cu2 (OH)2CO3 ↓ +3CO2& + H2O（3）固体与液体分离时可采用过滤的方法，所用的玻璃仪器包括：玻璃棒、漏斗、烧杯（4）在生成Cu2 (OH)2CO3 的溶液中存在SO42—及Na+，故可能检验SO42—是否存在来判定沉淀是否洗涤干净：取滤液少许，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象，即可证明（5）蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；（6）甲酸可溶于乙醇中被除去，同时甲酸铜不溶于乙醇，可减小产品损失，故选用无水乙醇洗涤晶体
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据魔方格专家权威分析，试题“（14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：回答下..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
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