上海市金山区2014届高三第一学期期末考试化学试卷
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上海市金山区2014届高三第一期期末考试化试卷
考生注意：
1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在
答题纸上；做在试卷上一律不评分。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1
第I卷（共66分）
一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是
A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入
B．改燃煤为燃气，可减少废气中O2等有害物质的量
C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能
D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放
2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是
A．分子式为C4H8Cl2
B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种
3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34等常用作环境分析指示物。下列说
法正确的是
A．34原子核内中子数为16
B．16O2比18O2沸点更低
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
D．13C和15N原子核内的质子数相差2
4．某种解热镇痛药的结构简式为：
当它完全水解时，可能得到的产物有
A．2种　　　　 B．3种　　　　 C．4种　　　　 D．5种
5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出并利用。如可利用
NaOH溶液“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中错误的是
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，有两种物质可以循环利用
C．捕捉到的CO2可用制备甲醇等产品，可减少碳排放
D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．近年，家合成了一系列具有独特化特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单
的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法
肯定错误的是
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C．氢铝化合物可能成为未的储氢材料和火箭燃料
D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）
7．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．M2+的离子半径比N2―小
B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等
D．M和N原子最外层电子数相等
8．有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是
A．转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)
B．从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶
C．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质
D．装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让
阴离子通过
9．氯磺酸(HO3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+O3→HO3Cl制得，下
列说法正确的是
A．HO3Cl具有强腐蚀性
B．HO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得
C．HO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaO3Cl
D．常温下，0.1mol的HO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1
10．Fe2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H22，H22易分解。实
验室用稀硫酸与Fe2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
A．H2　　　　　　B．
　　C．Fe　　　　　 D．FeO4
11．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫
酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A．氧化性：ClO－＞O42－＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
12．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列说法正确的是
A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－
B．b点对应的溶液中大量存在：+、Ba2＋、NO3－、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、O42－
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、＋、O32－、Cl－
13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3J
向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效
应Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q1 < Q2
C．Q2 > Q1 > Q3
D．Q1 < Q3
NaCN > CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3反应后的溶液呈碱性
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b
Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应
后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c(NO3－)=0.85mol/L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4Fe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体
四、（本题共12分）
磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷
酸结构式为），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2P
O2）可用于化镀镍等等。
完成下列填空：
23．磷元素原子核外最外层电子排布式为
。NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为
24．氧原子核外有
种不同能量的电子。
25．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物
的电离方程式
26．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水
溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________
27．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为
。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化式为____________。
28．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化镀镍。化镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在
一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+
→__Ni + ___H2PO3－+
。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________。
五、（本题共12分）
铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、
水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
|①Fe()+CO2()
|FeO()+CO()
|②Fe()+H2O()
|FeO()+H2()
|③CO()+ H2O()
完成下列填空：
29．反应①是
（选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温
下1、2与3之间的关系，则3=
（用1、2表示）。
30．973时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转
移，则在2min内v(CO2)=
。若压缩容器的容积为原的一半，平衡将
移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将
增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有
31．在FeCl3稀溶液中滴加CN溶液后呈红色，反应的离子方程式是
；若在其中加入少量Cl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”
32．若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加CN溶液，则不呈红色，若再加入足
够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释
六、（本题共12分）
海水是巨大的资宝，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空：
33．氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、M2+、O42－及泥沙，可将
粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是
②加过量的NaOH溶液
③加适量的盐酸
④加过量的Na2CO3溶液
⑤加过量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③
b．①④②⑤③
c．④②⑤③①
d．⑤②④①③
34．在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主
要仪器的名称是____________________。
35．步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是
36．步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
37．海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产
，请解释原因
38．M(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热M
(OH)2得到MO，再电解熔融MO制金属镁，这样可简化实验步骤，你_______（选填“
同意”，“不同意”）该说法，理由是
七、（本题共12分）
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于
38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解
成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。
完成下列填空：
39．装置②中产生ClO2的化方程式为
。装置③的作用是
40．从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②
；④低于60℃干燥，得到成品。
41．准确称取所得亚氯酸钠样品10于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再
滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－+
→2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻
42．取25.00mL待测液，用2.0
Na22O3标准液滴定（I2
+22O32－→2I－+4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为
。重复滴定2次，测得Na22O3溶液平均值为20.00
mL。该样品中NaClO2的质量分数为
43．通过分析说明装置①在本实验中的作用
八、（本题共10分）
氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺
血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成路线：
在核磁共振氢谱图中，特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化环境的种类；不同
特征峰的强度比（及特征峰的高度比）反映了不同化环境氢原子的数目比。
完成下列填空：
44.原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_________（写出
其结构简式）。
45.反应②的化方程式是_____________________________________________________。
46.③的反应类型是_____________。原料D中含有的官能团名称是___________________。
47.原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，它可以经下列变化
分别得到苹果酸（）和聚合物Q：
反应II的化方程式：_______________________________________________。
48.符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_________，写出其中任意一种的结构
简式________________________。
①能发生银镜反应；②分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是－COOCH3和CH3
CO－，且二者处于对位。
九、（本题共12分）
芳香烃A能发生下面一系列转化：
完成下列填空：
49．反应类型：②_______，③_______；
50．结构简式 A _______， _________；
51．反应的化方程式：
①_________________________________________________
⑤__________________________________________________
52．上述流程中的物质，互为同分异构体的是________________（选填编号）；
53．写出由A转化为的线路。（用A→
→目标产物
在箭号上写明反应试剂及反应条件。）
十、（本题共14分）
二氧化硫和氮氧化物（NO）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的
重要研究内容之一。
完成下列计算：
54．石灰石-
石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气
反应生成石膏（CaO4·2H2O）。某电厂用煤300（煤中含硫的质量分数为2.5%），若
燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理
论上可得到_________吨石膏。
55．用CH4催化还原NO，主要产物为N2与CO2。现有1
NO（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4
L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
56．乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反应产生的NO用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO中n(NO2)︰n(N
O)＝2︰1，且NO的吸收转化率为90%。每生产9
乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？
57．用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO：NO、NO2和N2O4）的反应为：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NO，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（可
作为已知条件使用）。
高三化期末考试参考答案及评分要求201401
一、选择题（每小题2分，共10分。）
二、选择题（每小题3分，共36分。）
四、（本题共12分）（除有说明外，每空1分。下同。）
23．323P3 ； H<O<P<Na
25．H+ + AlO2- + H2O
Al3+ + 3OH-
26．磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度
； Na5P3O10
28． Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+
（2分） Ni
五、（本题共12分）
29．吸热。2/1（2分）
30．0.375 mol·(L·)-1 。不，增大。升温。
31．Fe3++3CN-→Fe(CN)3 ；（2分）不变。
32．F－与Fe3+反应生成更为稳定的无色FeF63-
。当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色，说明CN－没有被消耗。（2分）
六、（本题共12分）
34．CCl4（或苯）；分液漏斗
35．酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应
36．Br2+O2+2H2O→4H++O+2Br—（2分）
37．温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出
，吸收率低。（2分）
38．MCl2。不同意；MO熔点很高，熔融时耗能高，增加生产成本。（2分）
七、（本题共12分）
39．2NaClO3 + Na2O3 + H2O4→2ClO2 + 2Na2O4 + H2O（2分）防止倒吸。
40．趁热过滤；用38－60℃的温水洗涤
41．250mL容量瓶；（2分）
42．溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。90.5%（2分）
43．当关闭2时，打开1，可以吸收反应产生的气体。（2分）
八、（本题共10分）
45. （2分）
46．加成反应 。 羟基、氨基、苯环
47. （2分）
九、（本题共12分）
49. 取代，氧化。
51．，（2分）
十、（本题共14分）
57．n（NaNO2）=(2.2-0.8) mol
（2分）； n（NaNO3）=(0.8-1) mol
-----------------------
CH=CH—COOC2H5
在苯中加热回流
CH=CH—COOH
AlCl3，CH2Cl2
20mlN2+60mlH2
推测的中间产物
HOOC—CH2—CH—COOH
乙二醇/一定条件
CH=CHCOOC2H5
nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH
[ O—CH2—CO ]n +nH2O
[ OCCH2CH2COOCH2CH2O ]n +2nH2O
上海市金山区2014届高三第一期期末考试地理试卷
（120分钟完卷满分为150分）2014年1月
上海市金山区2014届高三第一期期末考试化试卷
考生注意：
1.本试卷满分150分，考试
上海市金山区2014届高三第一期期末考试历史试卷
考生注意：
1．考试时间120分钟，试卷满分1502
上海市金山区2014届高三第一期期末考试物理试卷
考生注意：
1.本卷满分150分，考试1
上海市金山区2014届高三第一期期末考试英语试卷
（满分：150分考试时间：120分钟）2014.1
上海市金山区2014届高三第一期期末考试语文试卷
阅读（80分）
一、阅读下文，完成第1
上海市金山区2014届高三第一期期末考试政治试卷
考生注意：
1、本考试设试卷和答题纸两部分，2
上海市金山区2014年高三第一期期末考试
考生注意：
1.本试卷满分150分，考
上海市金山区2013年高三第一期期末考试
（120分钟完卷满分为150分）2014年1月
高三金山区2013年高三第一期期末考试
考生注意：
1.本卷满分150分，考试1
高三金山区2013年高三第一期期末考试
（满分：150分考试时间：120分钟）2014.1
高三金山区2013年高三第一期期末考试
阅读（80分）
一、阅读下文，完成第1
高三金山区2013年高三第一期期末考试
考生注意：
1、本考试设试卷和答题纸两部分，2
上海市金山区2013年度高三第一期期终质量检测
考生注意：
1．考试时间120分钟，试卷
金山区2013年第一期期末考试
高三地理试卷
（120分钟完卷满分为150分）2014年1月
全卷包括两[
金山区2014年第一期期末考试
高三化试卷
考生注意：
1.本试卷满分150分，考试时间
金山区2013年第一期期末考试
高三生命试卷
考生注意：
本测试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ1
金山区2013年第一期期末考试
高三数试卷
（满分：150分，完卷时间：120分钟）
（答案请写在答
金山区2013年第一期期末考试
高三物理试卷
考生注意：
1.本卷满分150分，考试时间1
金山区2013年第一期期末考试
高三英语试卷
（满分：150分考试时间：120分钟）2014.1
重庆八中初2015级第一次全真模拟考试化试题)
平山中2013年秋季高三年级期中考试化试卷
（时间：90分钟总分：100分）
可能用到的相对原子质H
县初中2015届毕业班二诊检测
班级号姓名
得分2015年5月
可能用到的相对原子质量：
温馨提示：理综合共300分，考试用时150分钟。化试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ
卷（非选择题）
诸暨市草塔中2014年第一期第一次月考
高二平行班化试题卷
一选择题（25*2）
1.下列过程属于
年第二期联盟校高一期中联考
命题：桐乡一中张锐审核：桐乡一中居卫
2015年度初三化5月复习试卷
一、选择题
1．下列说法错误的是（）
A．铁粉可以除去氯化亚铁溶B某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液_百度知道
提问者采纳
故答案为.5g& c mol，解得a=%，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘；（3）从溶液中制取晶体，还有水生成:1px"><td style="border-wordSpacing，应趁热过滤、干燥的方法；Na2SO3，Cl元素的化合价降低，故答案为；（4）碘遇淀粉变蓝色；装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠.5cV4m%=；装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，碘反应完全：NaClO2～2I2～4S2O32-90:nowrap；（6）实验测得结果偏高;wordW&nbsp，说明滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高，故答案为:nowrap，所以90：防止倒吸，配平后方程式为，同时生成水;wordWrap:1px"><td style="border-bottom，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，双氧水应表现还原性;4molmag&nbsp、洗涤:&nbsp:normal；（2）亚硫酸钠具有还原性，有氧气生成；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，说明到达滴定终点：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，低于60℃干燥，说明到达滴定终点?3H2O:wordSpacing：c mol:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，反应的化学方程式为.5cV4m%?L-1×V×10-3L×，反应结束时，故答案为;&&nbsp:nowrap（1）装置③是安全瓶能防止倒吸
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高于38度,析出晶体；高于60度,要分解.
温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。所以要控制温度不懂就问，望采纳
再麻烦一下，溶液没有饱和为什么会析出晶体呢？
只要有晶体析出就说明溶液饱和了。溶液不饱和是不会有晶体析出的
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你好！请或
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入库时间：
&二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：&&&&&& 。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、&&&&&&& &&；B也必须添加温度控制装置，应该是&&&&&&&&
(选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①&&&&&&&&&&&
；②&&&&&&&&&&&
；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是&&&&&&&&&&&&
②原ClO2溶液的浓度为&&&&&&&&&&
&g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
（1）2KClO3 + H2C2O4
K2 CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O（2分）（2）温度计（2分）
冰水浴（2分）（3）①蒸发结晶（2分）
②趁热过滤（2分）（4）①减少实验误差（1分）
②135cV2/ V1（3分）
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NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示
(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是______________。 (2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH-外还可能含有的一种阴离子是______________，检验该离子的方法是_______________(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③____________；④______________；得到成品。 (4)装置Ⅲ中试剂X为_______________。
题型：实验题难度：中档来源：江苏月考题
(1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应(2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；SO42－；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－(3)②趁热过滤；③用38℃~60'℃热水洗涤；④低于60'℃干燥(4)NaOH溶液（合理答案均可）
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据魔方格专家权威分析，试题“NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装..”主要考查你对&&其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）
实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑
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