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人教版2013年高考化学二轮复习热点例析：专题一2讲 离子反应、氧化还原反应 Word版含答.
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内容提示：人教版2013年高考化学二轮复习热点例析：专题一2讲 离子反应、氧化还原反应 Word版含答案（ 2013高考）
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人教版2013年高考化学二轮复习热点例析：专题一2讲 离子反应、氧化还原反.DOC
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【求助】硫酸溶解出的铁离子为什么不能合成Fe3O4粒子？
铁矿物加入硫酸溶解，不同酸用量下均有亚铁离子产生（已验证），加入氯化铁，再加入氨水却没有磁性粒子生成。是不是和溶液的pH值有关（原均为酸性，加入氨水后为10.8）。
& & 请大牛赐教，合成磁性粒子的关键因素和我试验失败的原因！ 谢谢！
我猜想，铁矿中的其他物质会被硫酸浸出，可能也会影响磁性粒子的合成 Originally posted by winyhuang at
我猜想，铁矿中的其他物质会被硫酸浸出，可能也会影响磁性粒子的合成 铁矿物比较纯，没有其它的金属元素！谢谢！欢迎继续讨论！ 一般是用铁的硝酸盐或者氯化物制备四氧化三铁的，可能是阴离子的影响吧 亚铁离子和铁离子的比例是否符合Fe3O4的组成? Originally posted by gejianping at
亚铁离子和铁离子的比例是否符合Fe3O4的组成? 做过添加不同量的氯化铁，没有磁性粒子！
&&另外麻烦管理员帮我再发20金币分发给楼下有价值的回帖讨论！谢谢！ 溶液里生产的，有很多氢氧化物，要经过煅烧，才能变成磁性氧化铁 Originally posted by yoyosnda at
溶液里生产的，有很多氢氧化物，要经过煅烧，才能变成磁性氧化铁 我只是想在溶液中合成磁性粒子。很多文献都报道了铁离子和亚铁离子溶液中加入氨水，即可生成磁性微粒！
& &我使用硫酸溶解碳酸铁，检测有亚铁离子。加入铁离子和氨水却无磁性粒子。 是不是溶液的pH值不对？ 你滴加氨水，改变不同的量，用磁铁吸。如果有黑色磁性粒子出现，可能就生成了Fe3O4 你反应温度够吗？你温度是多少 一般地硫酸铁化合物不能制备出四氧化三铁纳米粒子 Originally posted by yesido at
一般地硫酸铁化合物不能制备出四氧化三铁纳米粒子 这个不对～～我制备出来过！
弱问一下亚铁离子你是如何验证的？
可能问题出在亚铁离子这里！
还有，如果没有磁性颗粒，那么你的反应液是什么颜色的？可以描述一下吗？ Originally posted by zhangwj at
这个不对～～我制备出来过！
弱问一下亚铁离子你是如何验证的？
可能问题出在亚铁离子这里！
还有，如果没有磁性颗粒，那么你的反应液是什么颜色的？可以描述一下吗？ 与你的溶剂有关，就是你的SO4和cl，四氧化三铁的形成是与离子强度有关的，可能是与成核有关，你改变下阴离子试下，这是我的观点，仅供参考！ 现在有突破了，上面讨论的因素都是次要因素，反应时间才是主要因素。开始没有磁性粒子，但两三个小时以后才有磁性物生成！&&现在没有搞清楚原因。哪位可以解释一下！ 关键是长时间，实际就是与氧充分接触，使亚铁离子氧化成铁离子，氢氧化铁氧化成氧化铁，氧化铁才有磁性 Originally posted by shinexq at
关键是长时间，实际就是与氧充分接触，使亚铁离子氧化成铁离子，氢氧化铁氧化成氧化铁，氧化铁才有磁性 我是硫酸亚铁溶液中加入氯化铁，再加入氨水！开始没有磁性粒子，生成物并不是黑色的四氧化三铁，而是絮状物。两三个小时后那些絮状物开始有弱磁性！反应时间长，磁性不强。请大牛解释原因！
& &愿出50金币求答案！ Originally posted by aihua1100 at
溶液无色，加入氨水变草绿色悬浮物，长时间搅拌变红褐色。加入铁离子，量少时为草绿色，量多时为红棕色！均无磁性！
这个是关键，你的溶液中确实有亚铁离子，加入氨水会生成brucite结构的氢氧化亚铁（white rust，颜色为白色），氢氧化亚铁在碱性介质中很快就被氧化成硫酸根插层的hydrotalcite－like green rust，颜色为绿色。与四氧化三铁不同，green rust 结构中铁离子和亚铁离子均以八面体共棱链接形成板层结构，具有较强的各项异性，很容易形成六边形片状微晶。硫酸根与hydrotalcite 板层结合力很强，相对于氯离子硝酸根等其他离子来说这个结构更稳定一些。所以在硫酸根的存在下，green rust非常容易发生，如果你在扫描电镜下观察到有六边形片状微晶的存在，就可以肯定这个反应发生了。
采用氯化物制备四氧化三铁，反应基本上在溶液中进行，产物的形貌尺寸受反应物浓度影响，通常可以调节反应条件得到立方体形状的纳米颗粒。尽管green rust 可以继续被氧化成四氧化三铁，这个晶型变化的过程发生于固体颗粒内，基本不受溶液环境影响。颗粒形状尺寸很难通过调节溶液组分来控制。如果你得到的产物颗粒尺寸很大且形状很无规则，也可以借以推断这个反应的发生。
PS：这个过程在钢铁腐蚀中很常见，相关研究可参照阴离子对钢铁腐蚀过程的影响。我想，这大概就是一般制备四氧化三铁纳米颗粒采用氯化物或者硝酸盐的原因吧。 Originally posted by aihua1100 at
&&我是硫酸亚铁溶液中加入氯化铁，再加入氨水！开始没有磁性粒子，生成物并不是黑色的四氧化三铁，而是絮状物。两三个小时后那些絮状物开始有弱磁性！反应时间长，磁性不强。请大牛解释原因！
& &愿出50金币求 ... 你的反应温度低，可以尝试一下加热。
絮状物表明生成的是氢氧化物，加热一下可以生成氧化物。
还有，你可以试试用NaOH，pH变化快，易生成磁颗粒。 :)这个我在课外自己做过一些实验，你失败的原因我想可能有几个：1.二价铁与三价铁的比例控制在一比二，或者二价铁多点：2.加氨水的时候要用分液漏斗，溶液温度控制在三十五度，磁力搅拌半个小时；最后直到PH值到11&&3.升温到八十度晶化，两个小时&&4.静止沉淀半个小时 ，5. 洗涤到7&&6. 真空干燥& && &如果做出来没有磁性打我的脸，注意最后煅烧用电极电势解释二氧化锰和三价铁离子对双氧水分解反应的影响及酸性溶液双氧水也不能氧化二价锰离子生成高锰酸根的原因_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
用电极电势解释二氧化锰和三价铁离子对双氧水分解反应的影响及酸性溶液双氧水也不能氧化二价锰离子生成高锰酸根的原因
用电极电势解释二氧化锰和三价铁离子对双氧水分解反应的影响及酸性溶液双氧水也不能氧化二价锰离子生成高锰酸根的原因
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4+ 5O2↑+ 8H2O2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O KMnO4氧化性强于双氧水 酸碱条件均是KMnO4氧化双氧水 双氧水不能氧化KMnO4 电极电势：O2+2H+ +2e- =H2O2 0.695V H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1.776 V 二氧化锰:H2O2+MnO2=H2MnO4 H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑ 三价铁:H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O
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高中化学氧化还原反应习题有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗?非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性吗?两种不同的阴离子在溶液中一定大量共存吗?题1.在一中酸性溶液中,可能存在 硝
高中化学氧化还原反应习题有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗?非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性吗?两种不同的阴离子在溶液中一定大量共存吗?题1.在一中酸性溶液中,可能存在 硝酸根离子、碘离子、氯离子、铁离子中的一种或几种离子,向改溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下推测不正确的是 A.一定有碘离子 B可能含铁离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子
有单质的不一定是氧化还原,例如,氧气变臭氧,还有红磷和白磷之间变化.非金属最高价含氧酸不一定有强氧化性,例如,高氯酸,其氧化性不如次氯酸.两种不同的阴离子在溶液中不一定共存,如氢氧根和碳酸氢根不能共存.题1,氧化性 氯气＞硝酸＞溴＞铁离子＞碘还原性刚好相反,溴单质被还原,因此有铁离子或者碘离子.因此一定没有硝酸根.氯离子不能确定.所以不正确的应该是A
答案是B溴单质被还原，题设离子组中能还原溴单质的只有碘离子；有碘离子就不可能有铁离子和酸性条件下的硝酸根离子，因为他们都能氧化碘离子，与碘离子不能共存。所以原溶液中有碘离子，无硝酸根，铁离子，可能有氯离子。
有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性。两种不同的阴离子在溶液中不一定大量共存。B。溴单质被还原，得电子化学价降低，说明溴单质作为氧化剂，只有碘离子作为还原剂与溴单质发生氧化还原反应。碘离子和铁离子发生氧化还原反应，所以不可能存在铁离子。氯离子可能存在。在酸性条件下，硝酸根离子与碘离子反应生成碘单质、一氧化氮6...
不一定，3O2=2O3不一定不一定，IO3-+I-生成I2B
有单质生成的反应不一定是氧化还原反应3O2=放电=2O3非金属的最高价含氧酸不都具有强氧化性磷酸两种不同的阴离子在溶液中不一定大量共存酸性条件下硝酸根和溴离子的反映题1B
铁离子会氧化碘离子
单质生成单质就不是.例如
3O2=(高压电击)=2O3 没有化学价的变化,但是反应物有好几种的反应生成单质是氧化还原.
非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
也不一定,P/S/Cl元素挨的很近,但磷酸的氧化性就低,浓硫酸和高氯酸的氧化性就要强上很多.
两种不同的阴离子在溶液中不一定大量共存,有的会反应的.
有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，O2在某种条件下可以变成O3，就不涉及氧化还原，非金属最高价含氧酸并不都有强氧化性，但高中阶段可以暂时这样理解。两种不同的阴阳离子在溶液中有多种情况，可发生水解反应，题目是选C，不可能有氯离子的...
有单质生成的反应不一定是氧化还原反应.
　　非金属的最高价含氧酸不一定都具有强氧化性。H2CO3不具有强氧化性　　两种不同的阴离子在溶液中不一定大量共存。 S2-
MNO4-会互相反应
题1.在一中酸性溶液中，可能存在 硝酸根离子、碘离子、氯离子...
　　有单质生成的反应不一定是氧化还原反应.　　非金属的最高价含氧酸不一定都具有强氧化性。　　两种不同的阴离子在溶液中不一定大量共存。
题1.在一中酸性溶液中，可能存在 硝酸根离子、碘离子、氯离子、铁离子中的一种或几种离子，向改溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测不正确的是B　　A.一定有碘离子　　B可能含铁离子　　C可能...
首先，加入溴水能氧化他的，肯定就有能使自身价态上升的氧化剂，氯离子是不行的（有氯气置换溴离子的方程式）那么只有碘离子了然后有碘离子，谁有氧化性都会被还原的，三价Fe就没有了，，NO3就没有了，所以AC
只要一种物质有还原性，另一种物质有氧化性，放一块就反应吗不是，氧化性与还原性物质在一起，只是有了反应的可能性，比如氢气有还原性，氧气有氧化性，但必须点燃或有催化剂才能反应生成水那就是 一种物质有还原性，另一种物质有氧化性。并且有相应条件 就一定会氧化还原反应吗也不是，物质中的元素，只要化合价有上升的空间，就有还原性，有下降的空间，就有氧化性，但能不能反应，还受很多其他因素影响。比如NO和...
那就是 一种物质有还原性，另一种物质有氧化性。并且有相应条件 就一定会氧化还原反应吗
也不是，物质中的元素，只要化合价有上升的空间，就有还原性，有下降的空间，就有氧化性，但能不能反应，还受很多其他因素影响。比如NO和NO2中氮元素，都是既有氧化性又有还原性的，他们不反应
那就见了记住，慢慢积累吗氯气氧化性强，那么氯离子氧化性也强吗
氧化还原性有强弱之分，强氧化剂遇到强还原剂一般是会反应的。中学化学中的氧化还原反应是有多条规律混连起来的。学生的话，基本上也只能像你说的，见了记住，慢慢积累，积累够了，自然能发现其中的规律（不是我懒，不跟你说规律，实在是比较杂乱，一怕说不明白，二怕说了你更糊涂）氯离子化合价没有下降空间，所以他没有氧化性。氯气氧化性强，氯离子还原性弱。碘氧化性弱，碘离子还原性强。
只要一种物质有还原性，另一种物质有氧化性，放一块就反应吗
　　也不一定。比如SO2和浓硫酸。
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氧化还原反应与电极电位
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