氯气通入含铁的氯化亚铁溶液中是否和铁反应非常紧急_百度作业帮
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氯气通入含铁的氯化亚铁溶液中是否和铁反应非常紧急
氯气通入含铁的氯化亚铁溶液中是否和铁反应非常紧急
会,氯气溶于水后产生的盐酸与铁反应得到二价铁,然后再与氯气反应得到三价铁.氯气与溶液中的二价铁反应和这个反应都是同时进行,只是与溶液中的二价铁反应更快,明显一些.除去氯化亚铁溶液中铁粉最简单的操作是什么_百度知道
除去氯化亚铁溶液中铁粉最简单的操作是什么
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单的分离提纯就是过滤如果还想要得到更多的氯化亚铁，使亚铁离子保持是氯化亚铁状态，稀盐酸只会消耗铁粉，不会与氯化亚铁反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑多余的盐酸还可以抑制氯化亚铁的水解，那最好就是加入足量的稀盐酸
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加入氯化铁溶液
如果想分离的话就过滤···要想把铁粉转化为溶液就加适量氯化铁···铁粉会将三价铁还原成亚铁从而进入溶液···
不是过滤么～最简单的
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出门在外也不愁在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．&例：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）B．A.2Mg+O22MgO；B．CaO+H2O═Ca（OH）2C.2KClO32.△2KCl+3O2↑&&&&D．H2+CuOCu+H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答：①该反应的化学方程式可表示为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上一定含有的固体是（写化学式）Cu、Fe，滤液中的溶质一定含有的是ZnCl2．
解：（1）因为物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，而有单质生成或参与的反应中元素的化合价往往存在变化，分析四个反应的特点可知在四个反应中ACD三个反应符合该特征，是氧化还原反应，B选项中各种元素的化合价不变，不是氧化还原反应；（2）①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物的信息可知产物为氯化亚铁和氯化铜．②利用金属活动性可知锌的活动性既大于铁又大于铜，所以可以置换出来溶液中的铜离子和铁离子，但反应的顺序是先去置换活动性最弱的铜离子，当铜离子被全部还原后才去置换溶液中的铁离子，适量的锌粉说明锌的量不固定，则可说明一定含有的固体是铜，固体物质上加稀盐酸有气泡产生，说明固体中含有能遇酸生成气体的金属，则可判断金属固体中一定有铁，含不含锌由于其量不固定，所以无法确定，从反应过程看滤液中一定有氯化锌．故答案为：（1）B；（2）①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②Cu、Fe；ZnCl2．（1）利用对化学反应中元素化合价变化的了解，可知有单质生成或参与的反应中元素的化合价往往存在变化，据此结合方程式的特点分析判断即可．（2）①由氯化铁溶液能和单质铜反应生成两种氯化物的信息解决；②根据适量的锌粉放入溶液中会置换氯化亚铁中的铁以及氯化铜中的铜，分析时可结合金属活动性知识判断金属的置换情况，然后依据固体物质上加稀盐酸有气泡产生可判断固体中一定含有铁，据此可得相关答案．高中化学离子方程式书写大全_百度文库
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根据问他()题库系统分析，
试题“过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：（1）过氧...”，相似的试题还有：
Ⅰ．过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．(1)写出H2O2的电子式()，其分子内存在()键和()键．(2)你认为H2O2被成为“绿色氧化剂”的主要原因是()．(3)与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)()，与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)()．(4)某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为()，反应中H2O2作()剂．(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为()，反应中H2O2作()剂．(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：()MnO4-+()H2O2+()H+═()Mn2++()H2O+()．Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反应的化学方程式为()．(2)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为()．
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_____，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_____，H2O2体现酸性的反应是_____．(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是_____．(3)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是_____(填序号)；(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．①反应体系选择的酸是：_____(填序号)．A．盐酸&&&&&B．浓硫酸&&&&C．稀硫酸&&&&D．醋酸②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_____mol．(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实验：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____．(6)图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是_____．
过氧化氢(H2O2)又称双氧水，是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并被称为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。根据上述材料，回答下列问题：(1)H2O2的结构式为
，分子中氧元素的化合价为
。(2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的
性。②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液接近无色，体现了H2O2的
性。③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的
性(3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由
。(4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是
(填写字母序号)。
D.NaHCO3（5）H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。①实验室用H2O2制O2的化学方程式为
。②已知下列反应在一定条件下可以发生：a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；
b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反应中Fe2＋实际上起着
作用，总反应式}